鹽酸和高錳酸鉀反應的實驗裝置

A. 已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下能制備氯氣,用如圖所示的實驗裝置制備純凈乾燥

除去氯氣中的氯化氫應選用飽和食鹽水，②中氫氧化鈉不僅能吸收氯化氫，也與氯氣反應，將氯氣全部吸收；
③用濃硫酸乾燥氯氣，應長進短出，進氣管口插入濃硫酸液面以下；
④銅與氯氣反應需要加熱，不加熱二者不反應；
故選：D．

B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸反應，用哪個裝置為什麼a.不行 還有玻璃儀器要哪個

因為氯氣的比空氣密度大，比較重，不適合第一個，用第二個可以增加氣壓把氯氣逼出來…………過濾肯定需要用到玻璃漏斗

D. 詳細點化學實驗室可用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應製取氯氣

假設產生的氯氣的物質的量為X2KMnO�6�2+16HCl ( 濃 ) ==（加熱）2KCl+2MnCl�6�0+5Cl�6�0+8H2O 2 16 515.8g/158g/mol=0.1mol x 則X=0.25mol你想想 生成1mol的氯氣是不是要氧化2mol的HCL那生成0.25MOL的氯氣被氧化的HCL就是O.5mol 參加反應的濃鹽酸的物質的量為1.6/2=0.8mol則未被氧化的濃鹽酸的物質的量為0.3mol則比例為0.5:0.3=5:3

E. 鹽酸和高錳酸鉀的反應

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄作為還原劑，HCl作為還原劑。反應產物中Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

(5)鹽酸和高錳酸鉀反應的實驗裝置擴展閱讀

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」[5] ），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

F. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質量=158.034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

鹽酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氫（英語：hydrochloric acid；化學式：HCl）的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

G. 濃鹽酸和高錳酸鉀的反應和原理，該實驗的運用

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

Mn化合價降低，被還原，KMnO4是氧化劑，MnCl2是還原產物
Cl化合價升高，被氧化，HCl是還原劑，Cl2是氧化產物

反應用於（常溫下制備氯氣）。不用加熱，反應迅速而簡便

H. 高錳酸鉀和濃鹽酸怎麼反應

高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應。具體的反應方程式如下。

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄中的+7價Mn作為氧化劑，HCl中的-1價Cl作為還原劑。

反應過程中作為氧化劑的+7價的Mn被還原為+4價的Mn，作為還原劑的-1價的Cl被氧化為0價的Cl。

高錳酸鉀和濃鹽酸反應是製取氯氣的一個工業方法。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。