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㈢ 三種方式製取氧氣的裝置是什麼
雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d). 裝葯品時，先裝固體後裝液體
e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
A:
1)葯品及其反應原理:
氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)
`````````加熱
高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
````````二氧化錳
氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣
````````` 加熱
2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.
a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.
b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)
3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。
b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)
4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.
5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.
6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"
1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.
B:.用過氧化氫製取氧氣
過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.
1)葯品及其反應原理:
過氧化氫(H2O2) 二氧化錳
``````````二氧化錳
過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣
2)實驗裝置:試管
㈣ 實驗室製取氧氣裝置圖
與時代和目地相關,空分粗氧可用變壓強吸附法,
㈤ 實驗室製取氧氣的方法
實驗室製取氧氣的方法
1.過氧化氫（雙氧水）法
方法簡介：過氧化氫：化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
因此在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置採用固液型， 用排水法收集。
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/954.html
2.氯酸鉀製取氧氣
方法簡介：氯酸鉀化學式為KClO，為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味咸而涼，強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
因此，我們在加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時採用固固加熱裝置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =MnO2、加熱= 2KCl + 3O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/988.html
3.高錳酸鉀製取氧氣
方法簡介：高錳酸鉀(Potassium permanganate)(化學式：KMnO₄)，強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。實驗室中我們經常也會用高錳酸鉀製取氧氣。
因此採用固固加熱裝置(同1)，排水法收集
方程式：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/1044.html
更多信息可以關注科學高分網氧氣的實驗室製法
㈥ 經過學習，你一定掌握了相關氣體的制備方法．以下是實驗室製取氧氣的裝置圖，請指出三處錯
結合實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的正確操作方法分析可知，試管口沒有略微向下傾斜，會導致冷凝水迴流炸裂試管；導管伸入試管內太長，會導致收集的氧氣不純；沒有用酒精燈的外焰加熱，會導致試管炸裂等．
故答案為：試管口沒有略微向下傾斜，導管伸入試管內太長，沒有用酒精燈的外焰加熱．
㈦ 通過學習，小明學會看多種實驗室製取氧氣的方法．結合下列裝置圖，按要求回答問題． （1）實驗室製取氧
（1）實驗室製取氧氣還可用加熱高錳酸鉀的方法，方程式是2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）【猜想與論證】
猜想Ⅰ：根據資料可知過氧化鈣（CaO 2 ）室溫下穩定，在300℃時分解成氧氣，所以提出相應的猜想：可加熱過氧化鈣制氧氣；
檢查裝置氣密性的方法是先將導管口伸入水面下，用受緊握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，松開後，有少量水進入導管，說明裝置不漏氣；停止加熱，熄滅酒精燈前，應先移導管，防止水倒吸引起熱的試管炸裂；
實驗結論：依據實驗可知實驗室可以用加熱過氧化鈣的方法製取氧氣；
猜想Ⅱ：根據農民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出過氧化鈣與水反應可製取氧氣，該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
實驗結論：根據實驗現象：該反應很緩慢，可知：不適合在實驗室制氧氣；
【分析與反思】根據實驗，農民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是：過氧化鈣在水中能持續、緩慢放出氧氣，所以可以作為增氧劑；
【知識擴展】根據溫度升高，化學反應速度加快，所以可加熱過氧化鈣和水的混合物；
故答案為：
（1）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）【猜想與論證】
猜想Ⅰ：過氧化鈣在300℃時分解生成氧氣；導管口有氣泡冒出；先將導管從水槽中移出來；
實驗結論：實驗室可以用加熱過氧化鈣的方法製取氧氣；
猜想Ⅱ：B；C；E；
實驗結論：實驗室中不能用過氧化鈣與水反應製取氧氣；
【分析與反思】過氧化鈣在水中持續、緩慢放出氧氣，所以可以作為增氧劑；
【知識擴展】加熱過氧化鈣和水的混合物（或向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑）． |
氯化鉀+氧氣；A；C；D；