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氯水實驗裝置
發布時間：2021-11-06 21:30:03① 實驗室制氯氣裝置圖
② 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣並用所制氯氣制備少量氯水的裝置圖如下，回答有關問題．（1）從儀器A向
（1）根據分液漏斗的使用方法：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體，為了控制液體的流速，可以通過控制分液漏斗的旋塞來控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率，故答案為：取下分液漏鬥上口玻璃塞，旋動活塞，即可放下液體；通過控制濃鹽酸的加入速度來控制氯氣的產生速率；
（2）除去氯氣中的氯化氫雜質可以用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中的鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，根據對比試驗，氯化鈣不能使品紅退色來證明使品紅退色的是次氯酸，
故答案為：加入碳酸鈣粉末充分反應至溶液無色；取上層清液於另一試管中加入3滴品紅溶液，振盪；品紅溶液褪色；
（5）設計步驟一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液於試管中，滴入3滴品紅溶液，振盪，溶液不褪色，說明氯化鈣不會使品紅退色，這樣氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為的是證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，故答案為：氯水與碳酸鈣反應後生成氯化鈣溶液，為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須實驗證明氯化鈣溶液不具漂白性（或「排除氯化鈣溶液的干擾」）．
③ 實驗室製取氯水的方法和方程式
在氯溶於抄水時，一部分氯與水襲反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反應） HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處於中心） 。 一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸。通常所說的氯水就是指新制氯水。
④ 如圖是探究氯氣某性質的實驗裝置圖：請填寫下列空白（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．（2
| （2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布版條褪色， 故答案為：不褪權色；褪色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性； （3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O， 故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O． |
⑤ 如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計製取氯水並進行相關實驗．（1）請簡述如何檢查該裝置
（1）檢查氣密性可給裝置微熱，是裝置內壓強增大，觀察是否有氣泡或導管內的液面變化判斷，可將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好，
故答案為：將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻後，倒氣管中產生水柱，一段時間沒有變化，說明氣密性良好；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氧化物、氣體、弱電解質寫化學式，可溶性的強電解質寫離子式，反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-
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