如圖所示裝置可以進行以下實驗

E. 小莉用如圖所示裝置進行實驗，以下敘述錯誤的是（）A．此裝置放在光下幾天後，擠壓塑料袋，石灰水會

A、此裝置放在光下幾天，植物通過光合作用及時吸收二氧化碳，擠壓塑料袋，石灰水不會變渾濁，A錯誤；
B、葉片能夠呈現綠色，是因為葉綠體中含有葉綠素，葉綠素只有在光下才能合成，所以此裝置放在黑暗處幾天後，會因為沒有光照，天竺葵葉片發黃，B正確；
C、在土壤的蒸發作用和植物的蒸騰作用下，塑料袋內壁會出現水珠，C正確；
D、此裝置放在黑暗處一晝夜後，植物通過呼吸作用可釋放能量，所以塑料袋內的溫度有可能升高，D正確；
故選：A

F. 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應，反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，該反應的離子方程式為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

G. 用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（） ①中試劑 ①中現象 解 釋

A．將SO₂通入Ba（NO₃）來₂溶液，有白色沉澱自生成，白色沉澱為硫酸鋇，不溶於硝酸，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現還原性，故D正確；
故選A．

H. 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、

Ⅰ若氣體a是Cl 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl 2 溶液、澱粉KI溶液、石蕊溶液， 氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，觀察到溶液由淺綠色變為黃色，發生的離子反應為Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ， 與B中澱粉KI反應生成碘單質，觀察到溶液變藍，發生的離子反應為Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ， 與C中紫色石蕊試液先變紅後褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子反應為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O，故答案為： 裝置 A B C D 試劑 NaOH溶液 現象 溶液變藍 先變紅後褪色 離子方程式 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O II若氣體a是SO 2 ，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）， 二氧化硫使A中品紅褪色，體現二氧化硫具有漂白性，與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現其還原性，與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水，觀察到產生淡黃色沉澱，體現其氧化性，故答案為： 裝置 A B C 試劑 現象 紅色褪去 生成淡黃色沉澱 體現SO 2 的性質 漂白性 還原性 （1）C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，該反應為SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O，故答案為：SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O； （2）所給的裝置不會出現內外壓強差，就能防止倒吸，圖中①③具有緩沖的球形結構，不會形成壓強差，則能起防倒吸的作用，故答案為：①③．

I. 如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯誤的是（）A．實驗中儀器C可起到防止

A．如生成氣體極易溶於D中液體，則D中液體上升，因C的球形部分體積較大，當D中液體脫離液面專時屬，由於自身重力作用可回落到D中，從而可起到防止倒吸作用，故A正確；
B．氨氣通入硝酸銀中可先生成氫氧化銀沉澱，氨氣過量時沉澱溶解，生成銀氨絡離子溶液，故B錯誤；
C..醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉反應生成苯酚，可觀察到D中溶液變渾濁，故C正確；
D．電石和水反應生成乙炔，乙炔可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．
故選B．

J. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（）選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl

A．圖中裝置和試劑不發生沉澱的轉化，對AgNO₃與AgCl的濁液中，Qc（Ag₂S）＞K_sp（Ag₂S），則生成內Ag₂S，可發生容沉澱的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然後C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，最後二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO₃）₂溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉澱，但SO₂與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉澱，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉澱，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；
故選B．