氫氧燃料電池實驗裝置兩極的電極反應式

① 氫氧燃料電池的電極反應式

只需記住一點就好，負極是失電子的反應，正極是的電子的反應。寫電極方程式時，要找准得失電子的物質，剩下的就OK了。

② 氫氧燃料電池的電極反應式 求解答

若電解質為酸溶液 負極反應式為：2H2-4e-==4H+
正極反應式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
若電解質溶液是鹼溶液 負極反應式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20
正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
這么寫的原因就是
如是在鹼溶液中，則不可能有H+出現，在酸溶液中，也不可能出現OHˉ

總反應式都是：2H2+O2=2H2O

③ 甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式

因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應式的基礎都是O2＋4e-=2O2-。正極產生O2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關系。

電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，O2-離子不能單獨存在，可供O2-離子結合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優先結合H+離子生成H2O。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為O2＋4H++4e-=2H2O。

電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或鹼性環境中O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結合H2O生成OH-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。

(3)氫氧燃料電池實驗裝置兩極的電極反應式擴展閱讀：

注意事項：

1、電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發生還原反應。

2、燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3、電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恆，得失電子守恆，電荷守恆。

4、寫電極反應時一定要注意電解質是什麼，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在鹼性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子。

5、正負兩極的電極反應式在得失電子守恆的條件下，相疊加後的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物於電解質溶液反應的疊加反應式。

④ 氫氧燃料電池的電極反應式和總反應式

所有的燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應的書寫同樣是有規律可循的。書寫燃料電池電極反應式的步驟類似於普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：
1.電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發生還原反應。
2.燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。
3.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恆，得失電子守恆，電荷守恆。
4.寫電極反應時，一定要注意電解質是什麼，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在鹼性電解質中，電極反應式不能出現氫離子，在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現氫氧根離子。
5.正負兩極的電極反應式在得失電子守恆的條件下，相疊加後的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物於電解質溶液反應的疊加反應式。
總反應方程式：2H2 + O2=2H2O
由於原電池是將氧化還原反應中的氧化反應和還原反應分別在兩極（正、負兩極）上發生，故燃料電池負極的電極反應＝燃料電池總反應－ 燃料電池正極的電極反應。在得出 燃料電池負極的電極反應時要注意消去總反應和正極反應中的 O2
當電解質為鹼性或中性環境時，正極的電極反應為O2 +4e +2H2O ＝ 4OH －
當電解質為酸性環境時，正極的電極反應為： O2 +4e +4H ＋ ＝ 4H 2 O
根據前面說的，再寫出負極的電極反應就好了

⑤ 氫氧燃料電池電極反應式是

若電解質為酸溶液

負極反應式為：2H2-4e-==4H+

正極反應式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O

若電解質溶液是鹼溶液

負極反應式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20

正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

(5)氫氧燃料電池實驗裝置兩極的電極反應式擴展閱讀：

氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多餘的電子而帶負電，在氧電極上由於缺少電子而帶正電。接通電路後，這一類似於燃燒的反應過程就能連續進行。

⑥ 氫氧燃料電池的正負極反應式怎麼寫

1、若電解質溶液是鹼、鹽溶液則

負極反應式為：

(6)氫氧燃料電池實驗裝置兩極的電極反應式擴展閱讀：

航天用氫氧燃料電池組成結構：

①氫氧供給分系統：航天器攜帶的氫和氧採用超臨界液態貯存，可縮小貯罐體積，解決失重條件下氣、液態的分離問題，但要求貯罐絕熱性能好、耐低溫、耐高壓（氧罐為6兆帕、氫罐為3～3.5兆帕）。

②排水分系統：主要有動態排水和靜態排水兩種方式。前者把帶有水蒸氣的氫氣循環輸送到冷卻裝置，使水蒸氣冷凝成水進行分離；後者依靠多孔纖維編織材料（如燈芯）將冷凝後的水吸附出來，又稱燈芯排水。電池組排出的水經凈化後可供航天員飲用或作冷卻劑。

③排熱分系統：電池組通過冷卻劑（如乙二醇水溶液）循環，將廢熱帶到輻射器向外排放，以維持電池組正常工作的溫度范圍。

④自動控制分系統：包括電池組工作壓力、溫度、排水與排氣、電壓、安全和冷卻液循環等的控制與調節。所測量的參數傳送到航天員座艙的顯示器或由遙測設備發回地面。當電池組出現故障時，自動切換到備份電池組供電。