實驗室製取乙烯的裝置及原理

Ⅱ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

化學實驗室中取用固體葯品時，粉末狀的用葯匙，塊狀的用鑷子，取用一定體積液體葯品用量筒，研碎固體用研缽。
葯品的取用原則：
①使用葯品時的「三不(不觸、不聞、不嘗昧）」源則：不能用手接觸約品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何葯品的味道
②取用葯品時注意節約原則：取用葯品應嚴格按照實驗規定的用量取用。如果沒有說明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。最大量，液體不超過容器容積的1／3，固體不超過1／2。
③用剩葯品的處理原則：實驗用剩的葯品不能因為要
「節約」而放回原試劑瓶，這樣做會污染試劑瓶中未使用的葯品。因此，用剩的葯品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器中。
固體葯品的取用:
①取用粉末、顆粒狀葯品應使用葯匙或紙槽，步驟：「一橫、二送、三直立」，即將試管橫放，用葯匙或紙槽將葯品送人試管底部(如下圖所示)，再把試管直立起來，讓葯品滑入試管底部。

②取用塊狀葯品或較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：「一橫、二放、三慢豎」，即先將試管(或容器)
橫放，把葯品放人試管(或容器)口以後(如下圖所示)，再把試管(或容器)慢慢豎立起來，使塊狀固體緩慢地滑到試管底部，防止打破試管(或容器)底。

Ⅲ 求詳細解答：在實驗室里製取乙烯，

Ⅳ 實驗室製取乙烯！

[原理]乙醇在一定溫度和催化劑的作用下發生脫發，有乙烯生成。催化劑可以用濃硫酸。
C2H5OH+HOSO2OH C2H5OSO2OH+H2O
[用品]燒瓶、溫度計、鐵架台、水槽、集氣瓶、試管、雙孔橡皮塞、酒精燈、25mL量筒、洗氣裝置、無水乙醇、濃H2SO4、10%NaOH溶液。

Ⅳ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答

（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Ⅵ 實驗室製取乙烯

反應原理：利用濃硫酸的脫水性使無水酒精(乙醇)脫水,170攝氏度時可生成乙烯
C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O
制氣裝置使用固+液或液+液加熱法(使用燒瓶,下墊石棉網並用酒精燈加熱）,但要注意,使用長發頸漏斗加完試劑後應撤去漏斗,在塞孔中插入溫度計,以保證溫度,溫度計的水銀球必須在試劑的液面下.加試劑之前,燒瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),開始加熱後,始終留意溫度計上的溫度,必須在170攝氏度左右.收集乙烯應使用排水法,因乙烯密度與空氣很接近,故不能用排空氣法收集.
主要的副反應是
一、加熱不夠高,140攝氏度時,生成乙醚
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
二、加熱溫度過高,會有如下反應
C2H5OH + 2H2SO4(濃) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反應後的試劑通常都會有黑色的炭)
三、硫酸與乙醇的酯化反應,生成硫酸乙酯
2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O
還有其他的副反應就不一一列舉了

Ⅶ 實驗室如何制乙烯

乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液內+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：容排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應

Ⅷ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

Ⅸ 實驗室製取乙烯原理

實驗室製取乙烯的反應原理：
CH3－CH2－OH→（濃硫酸 170℃）CH2＝CH2↑＋H2O，溫度要迅速回上升到170℃，防止140℃時生答成副產物乙醚，因為：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3→（濃硫酸 140℃）CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。

Ⅹ 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請回答：（1）反應中濃硫酸起______劑和______劑的作用．（2）加熱前應該

（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利回於平衡向生成乙酸乙酯答方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化；脫水；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）濃硫酸溶於水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然後慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振盪，
故答案為：乙醇；濃硫酸；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發生分子間脫水2C₂H₅OH