二氧化碳加氫實驗室裝置

㈠ 過氫化氧分解製取二氧化碳

實驗室製取二氧化碳和用過氧化氫溶液製取氧氣的實驗均為固液常溫型，氣體發生裝置可能相同；反應都不需加熱；因氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，故都可用向上排空氣法收集；二氧化碳的製取反應為復分解反應，過氧化氫製取氧氣為分解反應．
故選CD

㈡ 我們實驗室需要做加氫反應，容積需要容積100ml左右的高壓反應釜，最好能夠雙路進氣，親們給推薦一下唄。

你可以跟相關的經銷商或廠家溝通，提供你的需求，壓力，溫度，其它條件什麼的，用標配或定製，好點的進口，一般的國產唄。。。

㈢ 在製取二氧化碳的裝置中加入飽和碳酸氫鈉的目的是什麼

除去混入的雜質氯化氫氣體。二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，也不溶於飽和碳酸氫鈉溶液。氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成有二氧化碳，從而除去鹽酸揮發出的氯化氫氣體

㈣ 二氧化碳加氫和一氧化碳加氫的區別

二氧化碳加氫和一氧化碳加氫的區別，主要有以下兩個方面：

1. 化學反應熱不同，盡管都是放熱反應，但前者能在較低的環境下發生化學反應。

2. 等物質量的二氧化碳和一氧化碳，所需要的氫氣的物質的量不同。
   

㈤ 新催化劑是如何讓二氧化碳加氫"變"汽油的

根據報道，中科院大連化學物理研究所孫劍、葛慶傑研究員團隊發現了二氧化碳高效轉化新過程，並設計了一種新型多功能復合催化劑，首次實現了二氧化碳直接加氫製取高辛烷值汽油，相關過程和催化材料已申報多項發明專利。該研究成果2日發表於學術刊物《自然·通訊》上，被譽為「二氧化碳催化轉化領域的突破性進展」。

㈥ 二氧化碳加氫氣生成一氧化碳

如果是常溫下,對於反應CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H20(l)
水是液體,使得反應是體積減小的反應,增大H2濃度會使反應正向移動
如果反應速率不正向移動那麼就是將水視為氣態,此時溫度是100+℃.
有不明白還可以追問,望採納哦O(∩_∩)O~

㈦ 二氧化碳加氫氣生成乙醇過程中吸熱還是放熱，說明理由

這個首先應該是生成甲醇 CH3OH 這個應該是放熱 一般來說化合反應都是放熱反應 （我記得的一個例外 好像是CO2+C=2CO 這個是吸熱 ）分解反應大多是吸熱
還有 不是說有加熱的反應就是吸熱反應 比如 N2+3H2=2NH3這個也要高溫 但是卻是放熱反應

還有這種東西？我擦 還要計算 這個是放熱 2CO2+6H2=C2H5OH+3H2O △H= -174.2kJ/mol 真蛋疼 求分啊

㈧ 二氧化碳加氫制二甲醚的熱力學分析

採用Peng-Robinson狀態方程對CO2加氫合成二甲醚進行了熱力學分析,考察了溫度、壓力、氫碳比、水、CO和惰性氣體對平衡的影響.結果表明,增大反應壓力、提高氫碳比、適當降低溫度有利於提高CO2轉化率和二甲醚選擇性.原料氣中水含量的增大可顯著降低CO2轉化率和二甲醚選擇性;提高進料氣中CO含量,改變了逆水汽變換反應方向,使CO2轉化率顯著降低,二甲醚收率上升,CO加氫反應佔主導地位;惰性氣體對反應平衡的影響不顯著.

㈨ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(9)二氧化碳加氫實驗室裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

㈩ 二氧化碳加氫氣生成什麼

不同條件不同產物
CO2+H2==高溫==CO+H2O
CO2+4H2=高溫高壓=CH4+2H2O
CO2+3H2=高溫催化劑=CH3OH+H2O