⑴ A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知B能夠置換出C溶液中的C離子，根據實驗現象填表：裝置現象
第一個原電池中，A金屬不斷溶解，說明A易失電子而作負極，B作正極，越容易失電子的金屬活動性越強，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
第二個原電池中，C的質量增加，說明C上得銅離子電子發生還原反應而作正極，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B為負極，B的金屬性大於C；
第三個原電池中，A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，D失電子作負極，所以D的活動性大於A，
所以金屬性強弱順序是D＞A＞B＞C；
故答案為：D＞A＞B＞C．
⑵ 利用如圖所示裝置做空氣中O2含量測定的實驗，實驗步驟如下：①先將活塞關閉；②點燃燃燒匙內的紅磷；③將
（1）如果裝置的氣密性不好，則會導致進入集氣瓶中水的體積小版於五分之一；
（2）紅磷權燃燒產生大量白煙，放出熱量，生成了五氧化二磷，該反應的文字表達式為：紅磷+氧氣
| 點燃 |
⑶ 為比較酒精和碎紙片這兩種燃料的熱值，小明採用如圖所示的裝置進行實驗：他將一定質量的酒精和碎紙片分別
（1）①需要記錄加熱前後水的溫度，用來計算水吸收的熱量；
②根據控制變數法的思想，酒精和碎紙片的質量必須相等；
（2）酒精完全燃燒放出的熱量不能被水全部吸收，故算出的酒精熱值要小於真實值；
由於火焰的種類不同，所以兩種火焰相同時間放出的熱量不同
故答案為：（1）①加熱後的水溫/℃；②10g碎紙片；（2）不可靠；水未全部吸收燃燒放出的熱量；不能；兩種火焰相同時間放出的熱量不同．
⑷ (6分) 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象回答①②
（6分）2H + +2e -- ==H 2 ↑；C→B；D＞A＞B＞C
⑸ 八年級1班的同學在老師指導下用如圖所示的實驗裝置進行「觀察水的沸騰」的實驗．（1）安裝實驗器材時應按
（1）酒精燈需用外焰加熱，所以要放好酒精燈，再固定鐵圈的高度；
（2）探究水的沸騰實驗時，所以除了測量溫度的溫度計外，還需要記錄時間的秒錶；器材中使用中心有孔的紙板的作用是減少熱量散失，節省加熱時間．
（3）在實驗中，向燒杯內倒入熱水，這樣可以縮短將水加熱至沸騰所需的時間；水中在沸騰時，水中產生大量氣泡，上升變大，到水面處破裂．
（4）①在圖象上描出（0，90）（30，92）（60，94）（90，96）（120，98）（150，98）（180，98）（210，98），用光滑的曲線連接起來．如下圖：
②水沸騰時不斷吸收熱量，溫度保持不變，這個不變的溫度是水的沸點，實驗中水的沸點是98℃．
③若當地氣壓低於標准大氣壓，其它組測得的水的沸點應都低於100℃；
（5）要想判斷是否自己的溫度計出了問題，應該用自己組的溫度計與其他組的溫度計同時測量同一杯液體的溫度進行比較，或用其他組的一隻溫度計重新測量自己組的水的沸點後進行比較．
故答案為：（1）自下而上；（2）秒錶；減少熱損失；
（3）減少加熱至沸騰所需要的時間；水中產生大量氣泡，上升變大，到水面處破裂；
（4）
98℃；若當時氣壓低於1標准大氣壓，其他組測得的水的沸點就不會都是100℃；
（5）①用自己組的溫度計和其他組的一隻溫度計同時測量一杯液體的溫度後進行比較；②用其他組的一隻溫度計重新測量自己組的水的沸點後進行比較．
⑹ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：①粗略測定加熱2g高錳酸鉀樣品所收集到的氧
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為試管；②為量筒
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵．故答案為：2KMnO4| △ | .
⑺ 小亮設計如圖所示裝置進行趣味實驗。 （1）使用甲裝置進行實驗時，將滴管中的物質擠入燒杯中，然後打開
（1）CO2 NaOH溶液（2）C （3）乙
⑻ （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表： 裝置 現 象
（ I）裝置1中，金屬A不斷溶解，則應為負極，為正極，發生反應為2H++2e-=H2↑，
裝置2中，C的質量增加，則說明Cu2+在正極得電子被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，
裝置3中，A上有氣體產生，說明A為原電池正極，發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（ II）（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，故答案為：BDE；
（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：過濾；萃取分液；
（3）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案為：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶於水，否則不能進行分液分離，符合條件的有四氯化碳、己烷和直餾汽油等，故答案為：CEF；
（5）根據澱粉遇碘變藍色檢驗碘單質的存在，實驗操作為取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘），
故答案為：取少量提取碘後的水溶液於試管中，加入幾滴澱粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）．
⑼ 探究小組利用下圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是氣體（看補充） 解釋好
AC
要使瓶內的氣球變大，就要使瓶內的壓強變小。
AC滴入的液體都能吸收瓶中的氣體，能達到目的。
B反應生成氣體，使燒瓶中的氣壓變大，D濃硫酸吸水放熱，也使燒瓶中的氣壓變大。
⑽ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______．（2）若用高錳
（1）由儀器的圖形和用途可知儀器為：鐵架台；故答案為：鐵架台；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO4 | |
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