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6. 過氧化氫制氧氣的實驗裝置有哪些
錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽，過氧化氫溶液等。
檢查裝置氣密性。方法是向長頸漏斗中加水直至浸沒長頸漏斗的下端管口，然後將導管的一端浸入水中，用手緊握錐形瓶的外壁，若長頸漏斗下端形成一段水柱，導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好，再錐形瓶中裝入二氧化錳，倒入過氧化氫溶液，收集氧氣即可。
過氧化氫製取氧氣裝置禁忌
分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
導管只需略微伸入試管塞，用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
裝葯品時，先裝固體後裝液體。
該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
以上內容參考網路-過氧化氫、網路-實驗室制氧氣
7. 急求過氧化氫製取氧氣簡圖
2H2O2{+MnO2(催化劑）}→2H20+O2↑
8. 過氧化氫制氧氣裝置圖
9. 過氧化氫溶液常用於實驗室製取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．（1）要收集乾燥的氧氣，整套裝置
（1）過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集乾燥回的氧氣答，用裝置C乾燥，收集裝置只能選用E裝置，故答案為：ACE
（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中，是為了讓氧氣能夠均勻連續的放出，控制反應的速度．故答案為：氧氣能夠均勻連續的放出
（3）催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變，因此可以重復使用．故答案為：催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變
（4）氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大，原因是：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分；還可能溶解在水中少量氧氣．故答案為：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
（5）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數目沒有變化，得出化學式偏二甲肼為：C2H8N2．故答案為：C2H8N2
