實驗室治乙烯實驗裝置

B. 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

C. 實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。

方程式：CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃專)--> CH2=CH2↑ + H2O

注意屬，必須是170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。

D. 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答

（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

E. 實驗室制乙烯的裝置

http://wenku..com/view/3bf94a175f0e7cd1842536ed.html我畫不出來，幫你找了下，希望能滿意，謝謝！

F. 求實驗室制乙烯裝置圖！

書上不是有嗎，那麼簡單。

G. 實驗室制乙烯的製取,除雜,驗證,收集裝置圖

如果除去co2、so2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液。
如果鑒別製得的乙烯中含有專co2、so2，可將氣體屬分別通過品紅溶液、氯化鐵溶液、品紅溶液、澄清的石灰水、酸性高錳酸鉀溶液。
第一個品紅溶液的作用是檢驗so2，如果品紅溶液褪色，說明製得乙烯中含so2；
氯化鐵溶液是除去so2，反應的化學方程式為：
2fecl3
+so2+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl
第二個品紅溶液的作用:是檢驗so2是除凈;
第二個品紅溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁,說明混合氣體中含有co2;
第二個品紅溶液不褪色,酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明製得氣體中含有乙烯.
希望我的回答能對你有幫助!

H. 實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。
方程式：版CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O
注意，必須是權170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。

I. 如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：（1）燒瓶中加入的兩種試劑是______、______．（2）寫出實驗室制

（1）實驗來室製取乙烯用到的自是濃硫酸和乙醇，所以A中加入乙醇和濃硫酸，故答案為：乙醇和濃硫酸；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH