銅粉代替實驗裝置1中紅磷

A. 例3. (2004年重慶市)某研究性學習小組設計了如圖2所示的定量測定裝置,其...

答案：（1）C （2）氧化 （3）AC
解析：本題與傳統的測定空氣中氧氣含量的實驗不同，專要求學生在新情景屬下理解實驗原理的基礎上，運用已有的知識綜合解決問題，較好地完成了從以前「緊扣教材」到現在「活用教材」的轉變，體現了在教學過程中「用教材教」，而不是「教教材」的新課改理念。
根據設計的實驗裝置可知，採用雙手握住B容器，利用「熱脹冷縮」的原理，不能觀察到明顯的現象，所以可以利用大氣壓強，通過調整A的高度，觀察A、B中液體是否出現液面差，且保持不變來檢查該裝置的氣密性。通電加熱鐵粉，鐵與B容器內空氣中的氧氣發生反應，屬於氧化反應。鐵粉反應後生成了固體，使容器B內壓強減小，這樣大氣壓就將水從A容器壓到B容器，從而測定進入B容器中水的體積即為空氣中氧氣的體積。木炭、硫反應雖消耗氧氣，但反應生成的 和 都是氣體，容器B內氣壓變化較小，水不能從A容器壓到B容器，故不能用木炭或硫來代替鐵粉進行實驗。紅磷和銅粉和氧氣反應分別生成 和 都是固體，能使B容器內壓強變小，所以可以用紅磷和銅粉代替鐵粉進行該實驗。

B. 初三化學問題，高懸賞求高手解答。急急急~~~

但為什麼鐵粉和紅磷可以代替銅粉呢？有反應的方程式嗎？求解答。
木炭燃燒生成的CO2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前後集氣瓶內的壓強不變
C+O2( 氣體)=CO2 氣體
反應前後體積不變，也就是說消耗了多少O2就有多少的CO2生成，沒法說明有多少O2.
鐵粉和紅磷都是固體，反應後生成的P2O5或者Fe3O4都是固體，可以計算出空氣中O2的量。

為什麼置換氫氣不可以用硝酸和濃硫酸？
強氧化性，表示可以和有還原性的物質發生氧化還原反應，比如金屬單質都有還原性，稀硫酸也有一定的氧化性可以發生置換反應
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 這個你是很清楚的
如果是濃硫酸形成氧化膜，如果加熱 2H2SO4（濃）+Zn=SO2↑+ZnSO4+2H2O 得不到H2
與稀硝酸：4Zn+10HNO3→4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
濃硝酸Zn+4HNO3(濃)===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
都得不到H2. 明白了嘛？

問題3：氣體的溶解度與溫度，與壓強有關，是沒錯的，但是汽水裡並不都是CO2溶解在水裡那麼簡單，CO2+H2O=可逆=H2CO3，碳酸比CO2要容易溶於水，所以碳酸飲料，當打開瓶蓋時，是內外壓強相等，瓶中的壓強變小了，裡面的二氧化碳就跑出來了。但是H2CO3並不會立刻跑出來的，前用力搖晃幾下 碳酸可以分解生成CO2 冒出來了。

問題4：Cl- 屬於無氧酸根 因為和H+ 結合可以形成鹽酸

C. 在測量氧氣含量時為什麼可以用銅代替紅磷

銅加熱生成氧化銅，消耗氧氣且不產生其他氣體雜質

D. 某化學興趣小組的同學按照教材的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗（如圖甲所示），但測出的氧

（1）要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷版卻到室溫再讀權數等，故答案為：紅磷的量不足；沒有冷卻到室溫就讀數
（2）生成物的狀態一般要求是固態，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，因此猜想不合理，故答案為：木炭燃燒生成二氧化碳氣體
（3）還要注意白磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；故答案為：發出黃光，放熱，冒出大量的白煙；比較嚴密
（4）在本實驗中用的是白磷，白磷的著火點比較低，裝置設計的也比較好，在試管外部加熱銅絲，操作簡單，並且試管內的空氣也不會逸散出來，銅和氧氣在加熱的條件下生成黑色的氧化銅，故答案為：合理；銅+氧氣