向上排空氣法的實驗裝置

㈠ 向上排空氣法製取氧氣怎麼操作，要詳細的步驟

製取氧氣的操作步驟和注意點（高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法

1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、製取氧氣時的問題：

1.原理拓展

催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。

兩種製取氧氣方法的比較

用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。

2.成功關鍵

加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。

3.雙氧水的濃度

市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

㈡ 當選項中有收集氧氣的排水法和向上排空氣法的裝置圖，

氧氣的密度和空氣的密度相差不大，而它在水中的溶解性是不易溶於水，在如果兩個裝置都有的情況下，還要看是單選還是多選，還要結合題目的要求，比如題目如果是要得到乾燥的氧氣我想就應該用排空氣法了，但如果是來檢驗氧氣的某些性質，或收集一瓶氧氣當然是選擇排水法，排水法容易觀察到是否收集滿了，同時也可以為某些實驗在集氣瓶底部留一些水作為別的用途。

㈢ 向上排空氣法原理圖解有嗎

向上排空氣法用於氣體密度比空氣大的原理 。

1、注意的是，需要將出氣管或進氣管插於瓶內底部，排空氣法不適合於有毒有害氣體。

2、排空氣法是收集氣體的一種方法。用於不與空氣中成分反應的氣體、密度與空氣比較懸殊的氣體。

3、適合向上排空氣法的氣體：CO2、SO2、NO2 、HCl、H2S 、Cl2；

4、適合向下排空氣法的氣體：NH3

注意事項

如果收集的氣體是二氧化硫、二氧化氮、氯氣、氯化氫等污染氣體，則在出氣口導管通入氫氧化鈉溶液中除去氣體，防止污染空氣。

收集氣體時如果不用導管這種方式時，收集過程中要用玻璃片蓋住集氣瓶，防止氣體大量對流擴散導致外泄。

在用向上排空氣法收集氧氣時，導氣管應伸進瓶底。因為可以使獲取的氧氣較純。如果沒有，瓶底空氣可能會使氧氣不純。

以上內容參考：網路-向上排空氣法

㈣ 實驗室用向上排空氣法…

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

若剩餘的40ml 全部是無關氣體
則 收集的NO2氣體為40ml 選C

若剩餘的氣體裡面有NO的話
復雜了......

㈤ 向上排空氣法和向下排空氣法怎麼區別，將詳細，要原因 謝

區別方法：看你所製取氣體的密度與空氣的密度誰大誰小即可，看氣體的密度，凡密度大於空氣的氣體可用向上排空氣法，密度小於空氣的氣體可用向下排空氣法，當然，還需要該氣體不與空氣中的成份反應。

需要儀器：集氣瓶，蓋玻片，導氣管，驗滿的一些儀器和葯品

操作方法：將集氣瓶放在實驗台上，導氣管倒插入集氣瓶，收集氣體，一開始的氣體不是純氧，需要稍等一會才能 收集，當檢驗集氣瓶已經收集滿後，拿出導氣管，平移推動玻璃片，直至蓋上集氣瓶口。

注意事項：用排空氣法收集氨氣、氯氣、二氧化硫等有毒氣體時，一般在通風櫥中操作，並且添加尾氣處理裝置，防止有毒氣體進入空氣，污染環境。

㈥ 排水法和向上排空氣法的主要步驟是什麼怎樣提取氧氣發生裝置是什麼意思

排水法就是把集氣瓶中裝滿水後，倒置於水槽中，把生成的氣體導入就可以了，
向上排空氣法，就是把產生的氣體導入 集氣瓶中，就行了，
是製取氧氣吧，在實驗室中常用的反應有三個，
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 ＝MnO2＝ 2H2O+ O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4＝ 加熱＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，2KClO3＝MnO2 Δ＝2KCl +3O2↑

所說的發生裝置就是把反應物裝入哪個裝置中來反應得到所需要的氣體，那個裝置就叫發生裝置，又叫反應裝置，

親，有其他題目請另外發問，此問題有疑問，請追問,,以上都是本人自己純手工做的，有錯誤，請指出。我是誠心的想幫你，若滿意請請點擊在下答案旁的"好評"，，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝

㈦ 利用向上排空氣法加熱高錳酸鉀製造氧氣實驗步驟及圖解

上面這個鏈接.步驟和裝置圖之類的都有.

㈧ 誰能具體告訴我向上排空氣法.向下排空氣法.排水法到底是怎麼回事怎麼去決定他們以及實驗裝置

向上排空氣法：顧名思義就是通入氣體後將空氣向上排出。 使用時機：製取氣體密度大於空氣密度時使用。比如氧氣 原因：製取氣體密度大，所以比較重，沉在集氣瓶下方，於是空氣從上方被趕出 向下排空氣法：顧名思義就是通入氣體後將空氣向下排出。 使用時機：製取氣體密度小於空氣密度時使用。比如氨氣 原因：製取氣體密度小，所以比較輕，飄在集氣瓶上方，於是空氣從下方被趕出 區別方法：做題的時候看看你所製取氣體的密度與空氣的密度誰大誰小即可。