實驗室製取co2的實驗裝置

1. 實驗室製取二氧化碳方程式

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的實驗室製法。

1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、條件：常溫。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(1)實驗室製取co2的實驗裝置擴展閱讀：

注意事項

1、反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

4、在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。

2. 實驗室製取二氧化碳具體步驟，要具體！！！！！

實驗步來驟

（1）安裝好製取二氧化碳的自簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底部。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

註：實際上，鹽酸一接觸碳酸鈣就有氣泡產生，為了便於觀察，在製作中，我們是讓鹽酸溶液放完後才產生氣泡。

反應原理

CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的硫酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸,從而使反應中止。

（2）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失。

注意事項就是要點
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