⑴ 已知y+z/x=z+x/y=x+y/z=k,求K的值.
y+z/x=z+x/y=x+y/z=k,
kx=y+z
ky=x+z
kz=x+y
k[x+y+z]=2[x+y+z]
k=2
⑵ 高一化學競賽的實驗題和計算題。選擇題填空和這類有關的也要。多多益善，好的加分
高一化學競賽試卷
山東五蓮一中 雋桂才
（考試時間150分鍾，滿分100分）
第Ⅰ卷（共55分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個選項符合題意）
1．研究結果表明，在下列哪種情況下，許多實際氣體很接近理想氣體（ ）。
A. 高溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 低溫、低壓
2．設NA為阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）。
A. 標准狀況下22.4 L SO3含有NA個SO3
B. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋總數為NA
C. 1.9 g H3O+中含有1.1 NA個質子
D. 1 mol Cl2通入熱的NaOH溶液中（主產物是NaCl、NaClO3），轉移電子數為NA個
3．將0.54 g FeO完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然後加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+, Cr2O72-離子全部還原為Cr3+,則K2Cr2O7的濃度為( )。
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
4．在硫酸氫鈉和硫酸鉀的混合液中，當c(Na+)＝0.2 mol/L、c(K+)＝x mol/L、c(SO42-)＝y mol/L時，x與y的關系是( )。
A.x＝y－0.2 B. x＝2y－0.2 C.x＝2y－0.4 D. x＝2y
5．關於鹼金屬鹽的敘說錯誤的是( )。
A. 少數鋰鹽、鈹鹽屬於共價化合物 B. 鹼金屬離子均無色，若有色都是陰離子引起的
C. 多數鹼金屬易形成復鹽 D. 鹼金屬正鹽的熱穩定性都很好，難分解
二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有1或2個選項符合題意）
6．標准狀況下，將22.4 L NO2、NH3、O2混合氣體通過足量稀硫酸後，溶液質量增加29.6 g，氣體體積縮小為3.36 L,且剩餘氣體能使帶火星的木條復燃，則原混合氣體的平均相對分子質量為( )。
A. 30.2 B. 33.1 C. 34.4 D. 37.6
7．已知下列兩個反應，前者比後者更易發生：（1）NH3＋H+＝NH4+ (2)2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+（銀氨絡離子），欲從銀氨溶液中轉化出大量Ag+，適宜的試劑是（ ）。
A. HNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. HCl
8．下列說法正確的是（ ）。
A. 所謂臨界溫度（Tc）就是在加壓下使氣體液化所需的最低溫度
B. 臨界溫度越低，越難液化
C. 強極性分子具有較大的分子間作用力，故較易液化
D. 任何氣體分子的液化，在降低溫度或增加壓力的條件下能實現
9．納米是長度單位（1 nm＝10-9 m），物質的顆粒到納米級時，具有特殊性質。例如，將單質銅製成「納
米銅」時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對「納米銅」與銅片的比較，正確的是（ 0
A.「納米銅」比銅片的金屬性強 B.「納米銅」比銅片更易失電子
C.「納米銅」與銅片的還原性相同 D.「納米銅」比銅片的氧化性強
10．經測定，某溶液中含有NO3-、HS-、SO32-、Cl-、CO32-和Na+，加入足量的Na2O2，待反應完全後，再加入過量的鹽酸。最後溶液中存在上述六種離子中的（ ）。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）。
A．過量的碳酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應：
HCO+Ba2++OH－ ==== BaCO3↓+H2O
B．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 ==== 2NH+ SO+ H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
D．將2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等體積混合：
2Al3++7OH－ ===== Al(OH)3↓+ AlO+2H2O
12．某無色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種，取樣後向其中滴加NaOH溶液，溶液中出現沉澱；另取樣加入稀H2SO4也出現白色沉澱，並放出氣體。據此分析，下列判斷中正確的是（ ）。
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 ⑤肯定沒有MgCl2
A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③
13．將NH3和HCl氣體分別置於一根120 cm的玻璃管兩端，並使其自由擴散，則兩氣體在離NH3的什麼位置相遇而出現白煙（ ）。
A.71.3 cm B. 81.3 cm C. 91.3 cm D. 101.3 cm
14．原子的核電荷數小於18的某元素X，原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子中的質子數是2n2－1 。有關X的說法不正確的是（n為正整數）（ ）。
A．X能形成化學式為X(OH)3的鹼 B．X肯定能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D．X可能與元素Y形成Y3X2型化合物
15．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常採用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩餘)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（ ）。
16．已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加入少量鐵粉，首先被置換的是（ ）。
A.Cu B. Ag C. Fe D. Fe和Ag
17．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合後，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是 ( )。
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
18．1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉澱的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別（ ）。
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
19．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為（ ）。
A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
20．下列反應中，屬於液氨的酸鹼反應的是( )。
A.NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O
C.BiN +3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D.NH4Cl+ NaNH2=NaCl+2NH3
題號
1
2
3
4
5
答案
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（共45分）
三、本大題包括3小題，共19分
21．（6分）填寫合適的物質：
⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，最終生成的沉澱是
⑵在含有濃度大致相當的Cl-、Br-、I-、S2-等離子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先產生的沉澱是
⑶HCl能使CH3COONa轉化為CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa轉化為C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3轉化為H2CO3。由以上實驗事實可知酸性由強到弱的順序
22．（7分）根據摩爾質量M＝ ，理想氣體在恆溫下的/P值應該為一個 ，但實際情況卻不是這樣。在273K時測得CH3F在不同壓力下的值及/P值列表作圖，將直線內推到 ，從圖中讀出此時的 值。因 時，CH3F這一實際氣體已十分接近理想氣體，所以把從圖上所得的值代入理想氣體方程式，可求得精確的 這種方法叫 。
23．（6分）某實驗測出人類呼吸中各種氣體的分壓/Pa如下表所示：
氣體
吸入氣體
呼出氣體
79274
75848
21328
15463
40
3732
667
6265
⑴ 請將各種氣體的分子式填入上表。
⑵ 指出表中第一種和第二種呼出氣體的分壓小於吸入氣體分壓的主要原因。
四、實驗題（14分）
24．鋁鎂合金已成為飛機製造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩餘固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶於V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥ 。
（2）過濾、洗滌、乾燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)。
【方案二】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填介面字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏鬥上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒後稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。
。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻後再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置後，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。於是他們設計了下圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是
。
②實驗前後鹼式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為____________mL。
五、計算題（12分）
25．由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質的量分數為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應後，維持1.01×105Pa，120℃收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加y g。
(1)若a=1，則y=____________(用含x代數式表示)。
(2)若a=2，x=0.3時，y=_____________。
(3)若a=2，試討論：x取值不同時，反應後所得氣體成份及y的表達式(不一定填滿)。
x的取值范圍
反應後所得氣體成份
y的表達式
(4)若a=1.25，試作圖表示y與x的關系。
參考答案與評分標准
一、共10分
⒈A ⒉C ⒊A ⒋C⒌D
二、共45分
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
BC
C
B
D
D
A
A
C
B
A
C
C
CD
三、共26分
21．⑴Mg(OH)2 、CaCO3（2分） ⑵Ag2S（2分）
⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）
22．(P/P)RT , 常數， P＝0 , P/P , P→0 ，相對分子質量，極限密度法
23
氣體
吸入氣體
呼出氣體
N2
79274
75848
O2
21328
15463
CO2
40
3732
H2O
667
6265
呼出氣中的N2的分壓小於吸入氣中的分壓的主要原因是呼出氣中的CO2和水蒸氣有較大分壓，總壓不變，因而N2的摩爾分數下降（1分）；呼出氣中的O2的分壓小於吸入氣中的分壓的主要原因是吸入的O2被人體消耗了。 （1分）
四、實驗題（共14分）
25．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）
【方案一】（1）①EDG （2分）
②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（1分）
③ACD（2分）
（2）①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等於進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由於加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。（2分）
②V1-V2 （2分）
五、計算題（12分）
26．（1）y=26x+2（2分）
（2）y=17.6（2分）
x的取值范圍
反應後所得氣體成份
y的表達式
0＜x＜0.5
H2O、O2
52x+2
X=0.5
H2O、O2
28
0.5＜x＜1
H2O、CO2、O2
28
（3）
2009-06-01
下載：
⑶ 已知y+z/x=x+z/y=x+y/z=k,求k的值
分兩類情況討論:
(1)根據等比性質:y+z/x=x+z/y=x+y/z=2(x+y+z)/x+y+z=2
這種情況是在x+y+z≠0的前提下。
(2)當x+y+z=0時，即y+z=-x
那麼
y+z/x=(-x)/x=-1.
所以k=-1或2.
⑷ 已知(y+z)/x=(z+x)/y=(x+y)/z=k,求k的值.
已知(y+z)/x=(z+x)/y=(x+y)/z=k,所以：(y+z)/x=k,kx=y+z,（z+x)/y=k,ky=x+z,（x+y)/z=k,kz=x+y,kx+ky+kz=y+z+x+z+x+y=2x+2y+2z,k(x+y+z)=2(x+y+z),k=2 ,當x+y+z=0時,k為任意實數