溶解時的吸熱或放熱現象實驗裝置

⑴ 化學化學初三初三 活動與探究!!!溶解時的吸熱或放熱現象

儀器：燒杯，溫度計，玻璃棒
將三種固體分別溶於水，用玻璃棒攪拌，用溫度計測量攪拌前得溫度和攪拌後的溫度。
溫度變化不大的是Nacl ，溫度升高的是NaOH，也就是說NaOH溶解放熱，
溫度降低的是NH4NO3，也就說NH4NO3溶解吸熱。

⑵ 溶解時的吸熱或放熱現象的實驗方法

把CaO（也就是生石灰）放入冷水中，用溫度計可以測出溫度上升，這是放熱現象
吧NH4Cl或者NH4NO3晶體溶於水，會吸熱。一般銨根離子組成的晶體溶於水，都是吸熱的

⑶ 溶解時的吸熱放熱現象實驗裝置為什麼不加保溫裝置

質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放
溶液溫度下降
q吸＜q放
溶液溫度升高
q吸≈q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程

⑷ 求物質溶解時的吸熱和放熱現象實驗簡圖

NAOH溶解在水中.

⑸ 溶解時的吸熱和放熱現象

在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是擴散的溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。

溶解過程中的溫度變化：

1、擴散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低，如：NH₄NO₃溶解於水。

2、擴散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱量，溶液溫度升高，如：NaOH、濃硫酸溶解於水。

3、擴散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾乎不變，如：NaCl溶解於水。

(5)溶解時的吸熱或放熱現象實驗裝置擴展閱讀：

一、分類

溶劑通常分為兩大類：極性溶劑、非極性溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關系可以被概括為：「溶其所似」。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的；如果你非要這么做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

二、相關注意

1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，用字母s表示，其單位是「g/100g水」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水裡的體積數。也常用「g/100g水」作單位（自然也可用體積）。

3、溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的克數。

4、特別注意：溶解度的單位是克（或者是克/100克水）而不是沒有單位。

⑹ 初中化學探究溶解時的吸熱或放熱現象

燒杯和試管都可以作為反應裝置,你記錯了,是量筒不能作為反應裝置.另外,溶解在較大的裝置中效果會更快更好,所以選擇燒杯而不是試管做溶解實驗.

⑺ 小華進行了「溶解時的吸熱或放熱現象」的實驗：她向盛有5mL水的試管中加入5gNH4NO3，固體，振盪，得到透

（1）振盪試管的目的是加速硝酸銨固體的溶解，故答案為：加速硝酸銨固體的溶解；
（2）硝酸銨溶液中硝酸銨是溶質，水是溶劑，故答案為：硝酸銨；
（3）硝酸銨溶於水吸熱，溶液溫度降低，水蒸氣遇到冷的試管外壁凝結成小水珠，因此試管外壁有水珠產生；
故答案為：硝酸銨溶於水吸熱，溶液溫度降低，水蒸氣遇到冷的試管外壁凝結成小水珠．

⑻ 溶解時的吸熱或放熱現象

NH4NO3是吸熱沒錯，它原本是離子都被束縛的，吸熱後為電離提供能量電離出自由移動的NH4+和NO3－是使自己的構成狀態發生變化，
由束縛到自由移動要耗能的，水既然被電離過程吸收熱量當然溫度降低，電離過程和（強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解，高中的沒必要現在掌握）都是吸熱的
懂了嗎？

⑼ 化學化學初三初三 活動與探究!!!溶解時的吸熱或放熱現象中的實驗儀器

用試管溶解固體的話，量太少，溫度變化不大。而且也不好用溫度計測溫度。溶解是物理變化，沒有發生化學反應。