① 用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求： 組 A
1組、A槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：Cu2++2e-=Cu，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等：
2組、A槽是電解硝酸銀，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：Cu2++2e-=Cu，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等：
3組、A槽是電解水，硫酸鈉溶液PH不變，b電極是陽極，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：4Ag++4e-=4Ag，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量相等：
4組、A槽是電解氯化鈉，氯化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應為：4Ag++4e-=4Ag，依據電子守恆可知，b、c兩極上反應的離子的物質的量相等：
（1）依據上述分析可知，符合條件的是滴4組；故答案為：4；
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應式為：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑；
故答案為：4H++4e-=2H2↑；4Cl--4e-=2Cl2↑；4Ag++4e-=4Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；當b極上析出7.1g電解產物為氯氣物質的量為0.1mol，a極上析出產物為氫氣，氫氣的物質的量為0.1mol，氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g；若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前後電解液的體積變化，電解過程中氫氧根離子減少和氫離子增加相同，依據電子守恆和電極反應可以計算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑電子轉移0.2mol消耗氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子為0.2mol，則此時B槽中的c（H+）比電解前增加了
| 0.2mol |
| 0.5L |
② 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為
| 該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ； （1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池； （2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu 2+ +2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H + +2e - =H 2 ↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色； 故答案為：負；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；陽；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色； （3）石墨棒C 2 為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，當C 2 極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H 2 ）=
CuSO 4 溶液的質量變化，依據化學方程式和溶液質量變化計算，B裝置中的離子方程式； Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液質量增加△m 1 65g-64g=1g 0.01mol 0.01g CuSO 4 溶液的質量變化為增加0.01g； 故答案為：減少0.65，增加0.01； （4）A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl 2 在弱鹼性條件下生成ClO - ，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤； B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤； C．電解時陽極附近氯離子放電，發生電極反應為2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正確； D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確； 故選：CD． 故答案為：CD； |
③ 用如圖裝置進行實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結論是（）A．二氧化碳
根據提供的信息：裝置中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．但不能證明二氧化碳在水中的溶解性；
A、二氧化碳不能燃燒，該實驗能證明；
B、二氧化碳不能支持燃燒，該實驗能證明；
C、二氧化碳的密度比空氣的大，該實驗能證明；
D、二氧化碳能溶於水，該實驗不能能證明；
故答案選：D．
④ 某興趣小組同學按照如圖實驗裝置進行實驗，請回答相關問題：（1）你認為設計該實驗是為了測定______；（2
（1）該實驗是利用磷燃燒消耗氧氣使瓶內氣壓減小，水被壓入集氣瓶內的現象，可知該實驗是驗證空氣中氧氣含量的；
（2））①檢查裝置的氣密性、②實驗前夾緊止水夾、③冷卻後再打開止水夾都是為了使測量的結果更准確；燃燒匙內紅磷要足量，以消耗掉裝置內的氧氣；
（3）由於磷燃燒生成五氧化二磷是白色固體，所以產生大量的白煙，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應條件是點燃，反應條件寫在箭頭的上方；
（4）由於氧氣具有助燃性，所以集氣瓶里的氧氣消耗完了，或氧氣的含量少了，都能使紅磷熄滅；
（5）磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水沿著導管被壓入集氣瓶內，並進入集氣瓶容積的五分之一；
故答案為：
（1）空氣中氧氣的含量；
（2）④；
（3）紅磷燃燒產生大量的白煙並放熱；磷+氧氣
| 點燃 |