Ⅰ 高中化學必修二實驗有哪些 有哪些注意事項 相關的題 請快告訴我
如果要詳細的 告訴我你郵箱 我發給你個詳細文件，絕對包你滿意
實驗一：鉀與水的反應
實驗二：金屬與水、酸的反應
實驗三：鈉與氯氣反應
實驗四：化學反應與能量
實驗五：催化劑對化學反應速率的影響。（注意對比實驗的設計方法）
實驗六：甲烷與氯氣的反應（注意反應條件的控制）
實驗七：石蠟油的分解實驗
實驗八：乙烯的性質
實驗八：苯的性質(掌握探究有機物結構的簡單實驗方法)
實驗九：乙醇的性質
實驗十：乙酸的酯化反應
實驗十一：糖類和蛋白質的特徵反應
實驗十二：糖類、油脂、蛋白質的水解反應
實驗十三：金屬的冶煉――鋁熱反應
實驗十四：海水資源的開發利用
實驗十五：有機高分子化合物的主要性質：（山東版）
Ⅱ 高一化學必修2實驗總結（必修2）
沒有啊～
Ⅲ 必修二化學
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英製作石英玻璃、石英電子表、石英鍾等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶於水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
17、溴、碘的性質和用途
溴 碘
物理
性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味
在水中溶解度很小，易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如
氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶於水(1：40)，密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱
②化學性質：酸酐是SO3，其在標准狀況下是固態
物質
組成性質 濃硫酸 稀硫酸
電離情況
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體
性質 四大特性 酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的乾燥劑)
b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以後的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2
d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治
pH小於5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質：無色、無味、難溶於水、密度略小於空氣，在空氣中體積分數約為78%
b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N
c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。
①與H2反應：N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶於水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶於水氣體，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小於空氣，極易溶於水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作製冷劑
b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H
c、化學性質：
①與水反應：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯鹼性
②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和鹼共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶於水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
乾燥：鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性質：都是晶體，都易溶於水
c、化學性質：
①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②與鹼反應：銨鹽與鹼共熱可產生刺激性氣味並能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。
d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。
20、硝酸
①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生「發煙」現象，故叫做發煙硝酸
②化學性質：a、酸的通性：和鹼，和鹼性氧化物反應生成鹽和水
b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由於HNO3分解產生的NO2溶於水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數
核外電子 相對原子質量==質量數
②原子表示方法：
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什麼元素
③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數
帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數
帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表結構
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據：
a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強
c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）
判斷非金屬性強弱的三條依據：
a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強
c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：「相互證明」——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據
⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
註：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化學反應速率
①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t
②影響化學反應速率的因素：
濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大
壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)
催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質
23、原電池
負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定義：將化學能轉化為電能的裝置
②構成原電池的條件：
a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬
做負極，較不活潑金屬做正極
b、有電解質溶液
c、形成閉合迴路
24、烴
①有機物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外
b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵
ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合
ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵
ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀
c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)
ⅱ、絕大部分有機物都不溶於水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)
③烷烴：
a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其餘的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)
d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷
CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象
同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體
如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)
甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4 C2H4 C6H6
結構式
不作要求
結構
簡式 CH4
CH2=CH2 或
電子式
不作要求
空間
結構 正四面體結構 平面型 平面型(無單鍵，無雙鍵，介於單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)
物理
性質 無色、無味、難溶於水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶於水，密度略小於空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶於水，密度比水小，有毒
化學
性質 ①氧化反應：
CH4+2O2 CO2+2H2O
②取代反應：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
①氧化反應：
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O
②加成反應：
CH2=CH2+Br2
③加聚反應：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應：
a．不能使酸性高錳酸鉀褪色
b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②取代反應：
a．與液溴反應：
+Br2 +HBr
b．與硝酸反應：
+HO-NO2 +H2O
③加成反應：
+3H2 (環己烷)
用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，製造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料
註：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下
芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。
25、烴的衍生物
①乙醇：
a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑
b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH
c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒
②乙酸：
a、物理性質：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶於水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。
b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH
c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性質：密度小於水，難溶於水。低級酯具有特殊的香味。
b、化學性質：水解反應
ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、鹼性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然氣
①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用
蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物
分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物
干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化
②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)
③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用
分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子
裂解的目的：得到重要的化工原料「三烯」(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)
27、常見物質或離子的檢驗方法
物質(離子) 方法及現象
Cl- 先用硝酸酸化，然後加入硝酸銀溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
SO42- 先加鹽酸酸化，然後加入氯化鋇溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉澱，該沉澱可溶於硝酸(或鹽酸)，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)
Al3+ 加入NaOH溶液產生白色沉澱，繼續加入NaOH溶液，沉澱消失
Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色
NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)
Na+ 焰色反應呈黃色
K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
I2 遇澱粉溶液可使澱粉溶液變藍
蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味
Ⅳ 高一化學必修二的實驗題
有甲烷的取代反應（注意反應條件和生成物以及生成物的狀態），加熱石油會有乙烯出來（注意碎瓷片的催化作用，以及生成的乙烯因為具有碳碳雙鍵會使高錳酸鉀和溴水褪色），然後就是乙醇的催化氧化（加銅或銀）主要掌握反應現象和方程式，如氧化銅有黑色變成紫紅色等),然後是乙烯和乙酸的酯化反應（這個比較重要，要注意實驗的裝置，還有碳酸鈉的作用以及反應方程式的書寫以及乙酸和乙醇斷鍵的方式，以及發生酯化反應的條件），還有就是蛋白質的顏色反應，糖類（醛基）的驗證（用氫氧化銅懸濁液或者銀氨溶液，注意反應現象），還有油脂在鹼性條件下製造肥皂的方程式，以及裂解裂化的掌握，就這些就OK了，掌握了這些，這章有機也就差不多了。
Ⅳ 高中必修二有機化學實驗題
。。。沒有官能團啊？？那你就出個製取乙烯的實驗題唄，畫個圖，問問哪裡面應該放什麼試劑，什麼反應條件，什麼發生裝置，什麼收集裝置，寫個方程式，齊活~
Ⅵ 化學必修二重要實驗
電解池和原電池放一起考
制乙酸乙酯
還有必修一的知識很容易考
Ⅶ 高中必修一必修二所有化學實驗的注意事項
要注意有腐蝕性的，有毒的，有刺激性氣味的，容易和空氣發生反應的，反應後需要通入氣體防止反應未完成的
Ⅷ 化學必修二一二三章必考實驗題
第三章有機化合物一、選擇題1．在光照條件下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是()。A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl2．等物質的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是()。A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H63．把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間後，下列說法中，不正確的是()。A．氣體發生爆炸反應B．瓶內氣體的顏色變淺C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內時有白煙產生D．集氣瓶壁有油狀液體生成4．已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數小於10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是()。(E)(G)(L)(M)A．常溫常壓下，L是一種液態有機物B．E是一種含有非極性鍵的分子C．乾燥的G能漂白有色物質D．上述反應的類型是取代反應5．下列各物質具有正四面體結構的是()。①金剛石②二氧化碳③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④C．③④D．全部6．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置於光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶後，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是()。①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③7．甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是()。A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液8．下列反應中，屬於加成反應的是()。A．SO3＋H2O＝H2SO4B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HClD．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O9．苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯環中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷；④苯在FeBr3存在的條件下與液溴可發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③10．下列有機物的命名中，正確的是()。A．2，4-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-乙基戊烷D．2，3-二甲基戊烷11．分離水和1-氯丁烷的混合物的正確方法是()。A．分餾B．過濾C．分液D．加入溴水12．下列敘述錯誤的是()。A．同系物之間在化學性質上相似B．同系物不可能是同分異構體C．同系物之間的物理性質隨分子里碳原子數的遞增，呈規律性的變化D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物13．下列分子只表示一種物質的是()。A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H1014．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、澱粉溶液，這種試劑是()。A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．碘水D．Na2CO3溶液15．巴豆酸的結構簡式為CH3—CHCH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純鹼溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是()。A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部16．下列敘述中，錯誤的是()。A．油脂在鹼性條件下的水解反應為皂化反應B．澱粉、纖維素是多糖，是結構復雜的天然高分子化合物C．蛋白質在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D．市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品17．實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4製取乙酸乙酯，加熱蒸餾後，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振盪混合時，有氣泡產生，原因是()。A．產品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯18．下列變化屬於物理變化的是()。A．苯和溴水混合後振盪B．苯、液溴和鐵粉混合C．石蠟的分解D．甲烷和氯氣混合後光照19．2002年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內的15t苯泄漏入路邊300m長的水渠，造成嚴重危害，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是()。A．由於大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B．由於苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區如果有一個火星就可能引起爆炸C．可以採取抽吸水渠中上層液體的法，達到部分清除泄漏物的目的D．處理事故時，由於事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的法來清除泄漏物，但由於苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該法未被採納20．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()。A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH321．下列物質中，在一定條件下既能發生加成反應，也能發生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()。A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇二、填空題22．有下列各組物質：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和E．甲烷和庚烷(1)_________組兩物質互為同位素。(2)__________組兩物質互為同素異形體。(3)_________組兩物質屬於同系物。(4)_________組兩物質互為同分異構體。(5)_________組中兩物質是同一物質。23．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：(1)用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是______________________________，該反應的類型是_______________________________。(2)用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_________________________________，該反應的類型是______________________________。(3)上述兩種制備氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是__________________________________。24．已知酯類物質能在鹼性條件下水解成相應的醇和羧酸鹽。有機物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉化關系：寫出A、B、C各物質的結構簡式：A_____________、B_____________、C__________。三、實驗題25．某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態烷烴混合物)分解產物中有乙烯存在，設計了如下實驗方案：將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發生反應後將得到的氣體混合物通入盛有某試劑的試管中加以驗證(裝置如右圖所示)。回答下列問題：(1)決定乙烯性質的官能團是__________。(2)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗方案是_________________________________。(3)驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗現象是_________________________________。26．乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發酵、蒸餾製成。乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結合有關知識，回答下列問題：(1)乙醇分子中的官能團是__________。(2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，可以觀察到銅絲表面___________。(3)乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰略，推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)_____________________________。(4)對於司機酒後駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢測的氣體成分是＿＿＿＿，上述反應中的氧化劑是＿＿＿＿，還原劑是＿＿＿。27．發酵法制酒精的過程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(1)上述化學方程式中(C6H10O5)n可能表示__________________(填物質名稱)。(2)C6H12O6名稱是_________，常用___________反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。(3)為檢驗蘋果成熟過程中發生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈____色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應生成___________(填實驗現象)。(4)下列作用不屬於水解反應的是()A．吃饅頭時多咀嚼後有甜味B．澱粉溶液和稀硫酸共熱一段時間後，滴加碘水不顯藍色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮後可以製得肥皂四、計算題28．某烴在標准狀況下的密度為3.215g/L，現取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和鹼石灰，濃硫酸增重5.4g，鹼石灰增重11g，求：(1)該烴的相對分子質量。(2)確定該烴的分子式。(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式________________________。參考答案一、選擇題1．D解析：CH4和Cl2反應是取代反應，其特點是分步、隨機，但不管生成的取代產物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都伴隨有HCl生成。2．D解析：等物質的量的烴燃燒，生成CO2的量取決於分子中的碳原子數。3．A解析：考查甲烷與氯氣反應的實驗現象，因為生成了HCl，遇NH3會產生白煙。4．D解析：本題實為用圖像考查甲烷與氯氣的反應。L為CH3Cl，常溫常壓下，是一種氣態有機物；E為甲烷，含有極性鍵；G為氯氣，乾燥的氯氣不能漂白有色物質。5．B解析：①③④都為正四面體結構。6．D解析：②Cl2、CH4光照下反應，且生成的HCl極易溶於水，使得集氣瓶內氣體壓強減小；③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO、2NO＋O2＝2NO2。7．A解析：甲烷、乙烯均不溶於水也不與水反應，但乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷則不能。8．B解析：加成反應的特點：在形式上物質種類二(或多)變一，本質上是不飽和鍵變成飽和鍵。9．C解析：若苯環結構中，存在單雙鍵交替結構，即存在雙鍵，那它就應該具有與乙烯相似的化學性質：能使酸性KMnO4溶液褪色、能使溴水褪色。碳碳單鍵的鍵長與碳碳雙鍵的鍵長不相等。10．D解析：烷烴的命名方法。11．C解析：有機物的分離方法。12．D解析：考查同系物的定義和特點。結構相似，在分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物13．B解析：C3H7Cl可以表示CH2Cl—CH2—CH3，也可以表示CH3—CHCl—CH3；C5H12可以表示正戊烷、異戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和異丁烷，均存在同分異構現象。14．B解析：實驗現象分別為：藍色沉澱溶解、加熱後產生磚紅色沉澱、無明顯現象。15．D解析：巴豆酸分子中有碳碳雙鍵，所以能與氯化氫、溴水發生加成反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；巴豆酸分子中有羧基，所以能與乙醇發生酯化反應，也能與純鹼反應放出CO2。16．D解析：毛織品的主要成分是蛋白質，若用加酶洗衣粉洗滌，會被破壞。17．C解析：乙酸沸點低，易被蒸餾出來，而硫酸不可能，因為它是高沸點酸，難揮發。18．A解析：苯和溴水混合後振盪，雖然溴水也褪色，但是發生的是萃取的變化，溴被富集到苯中，上層變為橘紅色。19．A解析：苯難溶於水。20．C解析：該烴的一氯代物只有一種，則要求所有的氫原子的位置是等效的，從結構上來看分子很對稱。連接在同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。21．B解析：本題考查苯的化學性質。二、填空題22．(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D解析：考查對同位素、同素異形體、同系物、同分異構體等概念的理解。概念存在范圍同位素質子數相同，中子數不同的原子原子之間同素異形體同種元素組成，結構不同的單質在無機物單質之間同系物通式相同，結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一般在有機物中存在同分異構體分子式相同，結構不同的化合物一般在有機物中存在23．(1)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl加成反應(3)用乙烯制備氯乙烷乙烷與氯氣的取代反應，副反應較多，而乙烯與氯化氫的加成反應的產物是惟一的，無副產物解析：本題很巧妙地考查了取代反應和加成反應在實際工業中的應用，第(3)問又突出考查了兩類反應的特點和區別。24．CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3COONa解析：破題點：A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，即我們熟悉的酯類物質。該酯可以生成含兩個碳原子的羧酸，所以A為乙酸乙酯。三、實驗題25．(1)碳碳雙鍵(或)(2)將產生的氣體產物通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中或通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中(3)酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去或溴的四氯化碳溶液的紅棕色褪去解析：本實驗是在模擬化工生產中石油的裂解和裂化。其產物有乙烯生成，本題重點考查了乙烯的性質。26．(1)－OH(或羥基)(2)變紅(3)節約化石燃料，減少污染(4)乙醇CrO3C2H5OH解析：本題綜合考查乙醇的結構、性質和應用。其中還原性是乙醇重要的化學性質。27．(1)澱粉或纖維素(2)葡萄糖銀鏡(3)藍磚紅色沉澱(4)C解析：本題綜合考查了澱粉的水解、葡萄糖的檢驗等多方面的知識。四、計算題28．(1)72(2)C5H12(3)解析：(1)M＝3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol(2)n＝3.6g÷72g/mol＝0.05molN(C)＝11g÷44g/mol÷0.05mol＝5N(H)＝5.4g÷18g/mol÷0.05mol×2＝12所以，分子式為C5H12(3)該烴的一氯代物只有一種，則要求所有的氫原子的位置是等效的。
Ⅸ 化學 必修二實驗題
檢查氣密性：可以通過關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入燒杯中液面以下，用酒精燈微熱園底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。
C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O（條件加熱，後邊氣體符號）
A是無水CuSO4粉末，作用是防止B瓶中的冷水吸入到燒瓶中，使燒瓶炸裂，同時除去反應中生成的H2O蒸汽。
B是品紅溶液，判斷是否有SO2氣體生成。
C是NaOH溶液，多餘的SO2氣體。
D是BaCl2或Ba（NO3）2溶液，除掉生成的CO2氣體。
C中的現象是當通入足量的氣體時，有晶體析出
Ⅹ 高中化學必修二實驗有哪些 求詳細 求題
你是說有機部分還是無機部分
有機重點掌握：乙酸乙酯的制備（重中之重）會寫反應方程式 會寫出飽和碳酸鈉溶液用途 還有現加什麼後加什麼比例是多少
樓上說的銀鏡反應不做重點吧，老師說內個在必修二里沒有特別要求，以後學。
金屬與水的反應 鈉與水反應現象。
鹵族元素與氫氣反應難易程度。