① （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃)  2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
② 下圖是實驗室制備氯氣候並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）（1）制備氯氣選用的葯品為…
（1）Ca(ClO)2 4HCl（濃）=== CaCl2 2Cl2↑ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（1分） 錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）
（3）d （1分）
（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）
不能（1分） 過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）
③ 下圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖。 （1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加
（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應在A的左邊。C中進氣管應該長，排氣管應該短。（每空1分，共3分。） （2）溶液先變紅後褪色；（2分） 有白色沉澱生成，Cl 2 ＋H 2 O ＝HClO ＋HCl HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓ ＋HNO 3 （每個答案1分，共3分。寫總反應、寫離子方程式都可）。 （3）吸收多餘的氯氣，防止污染環境，（1分）Cl 2 ＋2OH — ＝ClO — ＋Cl — ＋H 2 O（2分）
④ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為固
（1）制備氯氣選用的葯品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑤ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
⑥ 下列實驗裝置圖正確的是（） A． 實驗室制氯氣 B． 實驗室制乙烯 C． 實驗室制氨氣 D．
A、實驗室制氯氣二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應，故A錯誤；
B、制乙烯是控制溫度170°C，溫度計需要插到反應液中，故B錯誤；
C、固體固體加熱制氨氣，發生裝置符合，氨氣比空氣輕，用向下拍空氣法收集，收集裝置符合，故C正確；
D、制乙酸乙酯加熱揮發出的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，直接插入碳酸鈉溶液會引起倒吸，故D錯誤；
故選C． |
⑦ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精
（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
⑧ 實驗室制氯氣裝置圖
⑨ 下圖是一個實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置圖。 （1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的
（1） MnO 2 +4H + +2Cl - CO 2 +4HCl，提供水蒸汽 （4） 儲存氯氣
⑩ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備己略）．（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出
（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，具有強氧化性，和濃鹽酸反應的方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）由於濃鹽酸具有揮發性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為製取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使濕潤的有色布條褪色，然後用乾燥氯氣通過乾燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性．乾燥氯氣不能選用與氯氣反應的鹼石灰，U形管一般盛裝固體乾燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用於氯氣乾燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d；
故答案為：d；
（4）讀圖可知，D中通入氯氣後生成單質溴，加入E中後又生成了單質碘，故E中現象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由於D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，也可能是過量的Cl2也可將I-氧化為I2，故不能說明溴單質的氧化性一定比碘強；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I-氧化為I2；
（5）氯氣有毒會污染環境，所以F裝置的作用是吸收多餘的氯氣，F中不可以盛裝飽和Ca（OH）2溶液，因為Ca（OH）2溶解度太小，吸收不徹底，
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染大氣；b．
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