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空氣中氧氣含量探究實驗裝置

 發布時間：2021-10-31 03:48:04

『壹』 實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）

（1）由於紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由於實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．如果用木炭代替紅磷時，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15ml?9ml
25ml+15ml
=15%；
裝置二和裝置三中氣球的位置不同，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
故答案：
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應後注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL9mL15%
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣．
故本題答案為：
（1）偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應後注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL9mL15%
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣．

『貳』 求:設計畫出探究空氣中氧氣含量實驗裝置圖(注:與教材中的圖不同 也就是與人教版化學初三課本

或者是這種，通過進水量驗證空氣中氧氣含量

『叄』 如圖是某同學設計的探究空氣中氧氣含量的實驗裝置，請你協助他共同完成下列實驗相關的內容．①實驗探究的

①根據題干可以知道該實驗目的為探究空氣中氧氣的含量；
③紅磷燃燒生成白色固體，本實驗的目的是測定氧氣的含量，所以所選的物質不能生成氣體，否則不能產生壓強差，從而也就難以測定出氧氣的含量，所以本實驗中應該選擇紅磷來進行實驗；
④實驗前先連接裝置，然後檢查裝置的氣密性，在確認氣密性良好的前提下向瓶內裝入少量的水，作好標記，然後將點燃的××順迅速伸入瓶內，並加緊橡皮塞，等冷卻至室溫，打開止水夾，即正確的順序為：dabce；
⑤紅磷燃燒消耗了氧氣而使瓶中壓強減小，所以燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一，推斷結論為：氧氣約占空氣體積的五分之一；
⑥該實驗中應該提供足量的紅磷以保證盡可能的將氧氣消耗盡，同時要等裝置冷卻之後再打開止水夾，否則得到的結論會與實際結論有偏差；
⑦根據燃燒後水進入的體積為集氣瓶體積的五分之一，而不是全部，所以可以判斷氮氣的物理性質為難溶於水，而過量的紅磷沒有完全燃燒，說明氮氣不支持燃燒．
故答案為：①探究空氣中氧氣的含量；③紅磷；④dabce；⑤氧氣約占空氣體積的五分之一；⑥紅磷的量不足；沒有等裝置冷卻就打開止水夾；⑦不支持燃燒．

『肆』 實驗是科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）

（1）紅磷燃燒放出大量的熱，所以如果止水夾未夾緊，會有氣體逸出，冷卻內後進入水的體積容變大，則會導致測定結果偏大；木條燃燒生成二氧化碳氣體，所以不能將紅磷換成木炭；
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?9mL
25mL+15mL
×100%=15%；裝置中氣球的作用是：緩沖，防止試管內氣體溫度升高，氣壓增大，沖開橡皮塞；裝置二與裝置三裝置比較，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；實驗過程中，注射器應不停推拉活塞；
（3）若實驗測得的結果偏小（氧氣的體積分數小於21%），可能的原因有銅粉的量不足、未待裝置完全冷卻至室溫就讀數、漏氣等．
故答案為：（1）偏大；有二氧化碳生成；
（2）15%；緩沖氣體壓力利於控制活塞推進或控制氣體壓強有利於充分反應；裝置三；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數．

『伍』 如圖是某同學設計的探究空氣中氧氣含量的實驗裝置，請你協助他共同完成下列實驗相關的內容．（1）實驗探

（1）根據題干可以知道該實驗目的為探究空氣中氧氣的含量；
（3）紅磷燃燒生成白色固體，硫燃燒生成二氧化硫氣體，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，本實驗的目的是測定氧氣的含量，所以所選的物質不能生成氣體，否則不能產生壓強差，從而也就難以測定出氧氣的含量，所以本實驗中應該選擇紅磷來進行實驗，故選A；
（4）實驗前先連接裝置，然後檢查裝置的氣密性，在確認氣密性良好的前提下向瓶內裝入少量的水，作好標記，然後將點燃的××順迅速伸入瓶內，並加緊橡皮塞，等冷卻至室溫，打開止水夾，即正確的順序為：EABDC；
（5）①紅磷燃燒放出熱量，生成大量的白煙；
②紅磷燃燒消耗了氧氣而使瓶中壓強減小，所以燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一，；
（6）根據（5）中的實驗現象來推斷結論為：氧氣約占空氣體積的五分之一；
（7）紅磷燃燒產生了五氧化二磷，該反應的化學方程式為：4P+5O 2
點燃
.
2P 2 O 5 ；
（8）該實驗中應該提供足量的紅磷以保證盡可能的將氧氣消耗盡，同時要等裝置冷卻之後再打開止水夾，否則得到的結論會與實際結論有偏差；
（9）根據燃燒後水進入的體積為集氣瓶體積的五分之一，而不是全部，所以可以判斷氮氣的物理性質為難溶於水，而過量的紅磷沒有完全燃燒，說明氮氣不支持燃燒．
故答案為：（1）探究空氣中氧氣的含量；
（3）A；
（4）EABDC；
（5）①生成大量的白煙；
②燒杯中的水會進入到瓶中約占瓶中體積的五分之一，；
（6）氧氣約占空氣體積的五分之一；
（7）4P+5O 2
點燃
.
2P 2 O 5 ；
（8）紅磷的量不足；沒有等裝置冷卻就打開止水夾；
（9）難溶於水；不支持 燃燒．

『陸』 小剛在化學課上學習了《空氣中氧氣含量的探究實驗》的內容後，非常感興趣，課後他設計了一套簡易裝置繼續


（1）由於紅磷燃燒消耗了氧氣，使廣口瓶內氣體壓強的減小會導致燒杯中的水倒吸，理論上試管內的液面應上升1體積．
（2）由於木炭燃燒生成二氧化碳也是氣體，所以瓶內壓強基本保持不變，所以水不會進入，所以換成木炭不行；
（3）空氣中氧氣含量的測定，對實驗的成敗注意事項為：要保證葯品過量，要保證裝置的氣密性良好，同時一定要等到溫度恢復到室溫再打開止水夾讓外界液體進入裝置內．所以在分析造成裝置造成結果小於

1
5
時，要考慮葯品的量可能不足造成沒有將氧氣完全消耗，同時要考慮裝置在葯品的足夠的情況下因為氣密性不好，導致液體不能等體積進入而引起結果偏低，沒有冷卻到室溫就打開止水夾等同樣能造成進入的水小於
1
5
．
答案：
（1）1
（2）否 木炭燃燒生成二氧化碳也是氣體，所以瓶內壓強基本保持不變，所以水不會進入
（3）紅磷的用量不足 裝置的密封性不好，漏氣

『柒』 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：①在集氣瓶內加入水量，並做好標記，將標記以上的

（1）紅磷在空氣中燃燒發黃光、冒白煙；反應的文字表達式為：磷+氧氣

點燃

『捌』 實驗探究是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題（已

（1）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：內

15ml?9ml
25ml+15ml
×100%=15%；
（容2）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；實驗過程中，注射器應不停推拉活塞；
（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．
故答案：（1）
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應後注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL9mL15%
（2）裝置二；裝置二能使氣體經過氧化銅，充分反應；不停推拉活塞．
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數．

『玖』 探究空氣成分，測定空氣中氧氣的含量的實驗方法很多．（1）圖1是用來測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖，它

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

『拾』 探究空氣中氧氣的含量的實驗用品 實驗原理 實驗步驟和實驗現象

實驗用品：

集氣瓶、燃燒匙、彈簧夾、導氣管、燒杯、葯匙、酒精燈、火柴、紅磷、水

實驗原理：

利用能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷，白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。

實驗步驟：

1、按如圖所示裝置組裝儀器，組裝後檢查裝置的氣密性；

2、在集氣瓶內加入少量水，並做上記號；

3、用彈簧夾夾緊乳膠管；

4、用葯匙取少量紅磷放入燃燒匙中（但紅磷的量要足量），點燃酒精燈。利用酒精燈點燃燃燒匙內的紅磷立即伸入瓶中並把塞子塞緊；

5、待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

實驗現象：

紅磷燃燒，火焰呈黃白色，放出大量的熱，有濃厚的白煙；過一會紅磷熄滅，白煙逐漸消失；

打開彈簧夾，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶，進入水的體積約為集氣瓶氣體體積的1/5。

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