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nh4cl制氨氣實驗裝置
發布時間：2021-10-30 05:10:37① 已知實驗室常用氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物製取氨氣。選擇固固加熱型裝置是從哪兩方面考慮的。跪求
你好：
1.反應物的狀態，都是固態。
2.反應溫度的要求，需要加熱。
NH4Cl+NaOH=加熱=NH3↑+NaCl+H2O
回答完畢，望採納O(∩_∩)O
② 用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣裝置圖
1.工業生產方法：工業氨由哈伯過程是在高的溫度和壓力，和催化劑制備直接組合的存在下N 2和H 2：工業生產的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反應）
催化劑
△rHθ= -92.4kJ /摩爾
2.實驗室制備：
試驗室，氨和鹼的鹽通常使用的作用或制劑特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固體）+的Ca（OH）2（固體）=== 2NH 3↑+氯化鈣+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2與NH 4 NO 3與的Ca（OH）作為硝酸銨的反應製得氨氧化，則產生低溫加熱時NH 3和HNO 3，與將溫度升至，強氧化性硝酸氨所得到發揮效果進一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨與硝酸銨與鈣反應
（2）不能使用的NaOH NH 3的實驗室制備，KOH代替的Ca（OH）2
如氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，具有吸濕性（潮解）結塊，很容易接觸反應物用充分混合銨鹽。此外KOH，NaOH溶液中加熱腐蝕性很強，對玻璃器皿有腐蝕作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系統NH3。
（3）為什麼要用試管收集氨氣NH3分子阻止棉花
由於粒徑小，易對流空氣，NH3堵棉花目的是防止空氣對流，確保純凈的集合。
（4）在除了NH 3蒸氣為什麼實驗室用蘇打石灰制備代替濃硫酸和固體氯化鈣
，如濃硫酸反應用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3並將反應可以生成氯化鈣氯化鈣· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化鈣·8NH3
（5）實驗室方法快速獲得氨
加固體氫氧化鈉用濃氨水（或加熱濃氨水）
③ 實驗室製取氨氣常用NH4Cl與Ca(OH)2……
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
因為NH4NO3是氧化性銨鹽,加熱時低溫生成NH3和HNO3,隨著溫度升高,硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物,所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。
(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼,具有吸濕性(潮解)易結塊,不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下,對玻璃儀器有腐蝕作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
④ 製取氨氣實驗裝置要注意神魔
注意點：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3．N2．N2O、NO
(2)不能用NH4Cl加熱分解制氨氣
NH4Cl加熱分解生成HCl氣體和NH3氣體，但冷卻後可以自由結合重新生成NH4Cl，故無法進行分離收集，所以即使分解可產生氨氣，也不可以用NH4Cl加熱分解製取氨氣。
(3)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(4)用試管收集氨氣要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
(5)乾燥氨氣乾燥氨氣應採用鹼石灰（氫氧化鈉(NaOH)、氧化鈣(CaO)混合物）。不能用濃硫酸，因為濃H2SO4（強氧化性）與NH3反應生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化鈣，NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
類似的還有乙醇，也不能用氯化鈣。
⑤ 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰製取氨氣（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）．（1）寫出下列實驗裝
（1）a是加入液體葯品用的，為長徑漏斗，b是反應容器，根據形狀為錐形瓶．
（2）實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰製取氨氣，用的葯品均是固體，條件是加熱，發生裝置為B；EF都可用於向下排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，且極易溶於水，不能用排水法收集，只能用向下排空氣法，F可將多餘的氣體導出，方便尾氣處理．
（3）解：設製取0.6mol氨氣，至少需要熟石灰X摩爾
2NH4Cl+Ca（OH）2
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