1. 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊試管內裝有______
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，可為CH3COOH+C2H5OH
| 濃硫酸 |
2. 乙酸乙酯的實驗室製法裝置圖是什麼
這里你看看吧回答
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3. 實驗室製取乙酸乙酯
某課外小組設計的實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶於水的CaCl2·6C2H5OH ②有關有機物的沸點：請回答：（1）濃硫酸的作用：__催化劑_____；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：_CH3COOH+CH3CH2O(18)H=CH3COOCH2CH3+H2O(18)_________。（2）球形乾燥管C的作用是___防止水汽浸入____。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式 表示）________________；反應結束後D中的現象是________________。（3）該小組同學在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是 乙醇是帶水劑 ，同時慢慢滴加乙酸並加熱蒸餾，原因是 反應容易控制 。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出__水_____；再加入（此空從下列選項中選擇）___C．無水硫酸鈉_____；然後進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷 B．鹼石灰C．無水硫酸鈉 D．生石灰
4. 實驗室製取乙酸乙酯的詳細步驟!急!!!!!!!
在實驗室中加入3ml乙醇，然後邊搖邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，連接好裝置（高中課本選修3-5）用酒精燈小心均勻的加熱試管3min-5min,產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上
5. 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑，脫水劑
（3）此時CH3COOC2H5更純凈，版含有較少雜志（如權C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
6. 實驗室製取乙酸乙酯，如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：（1）能完成本實驗的裝置是______（從甲、乙、
解；（1）製取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，二者易溶於水而產生倒專吸，乙導管沒有插屬入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸，故答案為：乙、丙；
（2）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然後在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現酸液飛濺的可能現象，
故答案為：乙醇；濃硫酸和乙酸；
（3）乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶於水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應的化學方程式為 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：飽和Na2CO3溶液； 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下，加熱生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 | 濃硫酸 |
7. 實驗室制乙酸乙酯的裝置
樓主你好，我是學化工工藝的以前在實驗室做過這個實驗。 乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加專濃硫酸（加入碎瓷片屬以防暴沸），最後加乙酸，然後加熱（可以控制實驗）。濃硫酸是催化劑，吸水劑。該反應是可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。還有就是乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。3
8. 實驗室如何製取乙酸乙酯
在一隻試管里加入三摩乙醇，然後邊搖邊慢慢加硫酸和冰醋酸。用酒精燈加熱，產生的蒸汽通過飽和碳酸鈉，在其上面可看到有透明的油狀液體，並有香味。註：用碳酸鈉是因為其能與乙酸反應，並能溶解乙醇。我從教材上歸納的，希望有用。
9. 實驗室製取乙酸乙酯的主要步驟(無序
1）把上述步驟按先後順序排序（填序號）：52431 。
（2）如何配製混合液？用3 mL無水乙醇和2 mL冰醋酸反應時，只需要加入2滴～3滴濃硫酸即可（3）寫出該反應的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反應中濃硫酸的作用： 催化劑 。
（4）在反應裝置中導氣管出口的位置在碳酸鈉液面上方的2~3cm處，其原因是 導氣管不要伸到飽和Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成飽和Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 ，原步驟（4）中為什麼要小心加熱？ 由於乙酸和乙醇沸點低，若反應的溫度過高，加熱過猛，不但乙醇和乙酸會大量損失，而且會產生副作用，另外也容易造成暴沸。故應用酒精燈小心均勻地加熱，溫度控制在100℃左右。一般燒至沸騰就應停止加熱。為了較好地控制反應溫度，最好採用水浴加熱，控制在沸水溫度下反應，這樣，既能控制反應溫度，又能保證受熱均勻。
（5）原步驟（3）所能觀察到的現象是 液體分層 ，並有芳香的氣味 ，其原因和結論是 (1)乙酸乙酯在無機鹽飽和Na2CO3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 。
（6）從實際情況看乙醇與乙酸兩反應物中 乙醇 需要過量一些，其原因是 先加乙醇與濃硫酸反應混合，防止濃硫酸與乙酸反應脫水
10. 實驗室用如圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）寫出實驗室製取乙酸乙酯的化學方程式：______．（2）右側試管內
（來1）酯化反應的本質為酸脫源羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH | 濃硫酸 |
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發布：2025-10-07 17:55:31
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