高中化學實驗反應裝置

㈠ 求高中化學所有實驗及其裝置

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㈡ 高中所有的化學實驗儀器 及作用

化學實驗－基本操作部分

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器

（2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應

（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

（4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。

（5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。

（6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。

也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（9）集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。

（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。

（13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。

④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1） 葯品的取用：「三不準」①不準用手接觸葯品 ②不準用口嘗葯品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩後的葯品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

A：固體葯品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把葯品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體葯品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；

給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中葯品加熱

注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

（3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」

「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；

「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；

「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。

（6）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

（7）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的製取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/4處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

㈢ 中學化學實驗室設備需要什麼

儀器:試管 ，托盤天平 ，燒杯， 酒精燈， 蒸發皿 ，鐵架台， 錐形瓶， 燃燒勺 ，鑷子， 坩堝， 坩堝鉗 ，燃燒匙， 試管夾 ，鐵架台 ，玻璃棒， 漏斗， 集氣瓶 ，燒瓶，導管 ，量筒 ，膠頭滴管， 毛玻璃片，葯匙， 石棉網 ，水槽 ，溫度計。

葯品：雙氧水， 酒精 ，無水硫酸銅，高錳酸鉀， 氯酸鉀 ，硫， 碳， 白磷， 紅磷， 酚酞， 二氧化錳 ，鋅 ，石灰水，鈉。

(3)高中化學實驗反應裝置擴展閱讀：

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器

1、可直接加熱

（1）試管。

主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。

②收集少量氣體和氣體的驗純。

③盛放少量葯品。

使用方法及注意事項：

①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。

②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的1/2，加熱時不超過1/3。

③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。

④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿。

主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。

②乾燥固體物質。

使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的2/3。

②可直接加熱，受熱後不能驟冷。

③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝。

主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。

使用方法及注意事項：

①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取放坩堝時應用坩堝鉗。

③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。

④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱

（1）燒杯。

主要用途：

①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。

②用作較大量試劑發生反應的容器。

③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。

④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體。

使用方法及注意事項：

①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。

②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。

③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的2/3，一般以燒杯容積的1/2為宜。

④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶。

主要用途：

①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。

②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。

③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。

使用方法及注意事項：

①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。

②平底燒瓶不能長時間用來加熱。

③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶。

主要用途：①可用作中和滴定的反應器。

②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。

③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。

使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。

②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱。

（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）

主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。

②用作物質與氣體間反應的反應容器。

使用方法及注意事項：

①不能加熱。

②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。

③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）。

主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。

②細口瓶用於存放液體葯品。

使用方法及注意事項：

①一般不能加熱。

②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。

③對見光易變質的要用棕色瓶。

（3）滴瓶。

主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便。

使用方法及注意事項：

①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。

②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。

③不能長期存放鹼性試劑。

（4）啟普發生器：

主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

㈣ 高中化學實驗室製取

1氣體（無機）
氫氣
Zn + H2SO4(稀） = ZnSO4 + H2↑
二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
氨氣
2NH4Cl + Ca(OH)2 △= CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氧氣
2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 △,MnO2= 2KCl + 3O2↑
硫化氫
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
氯氣
MnO2 + 4HCl △= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2.氣體（內有機容）
乙烯
C2H5OH H2SO4(濃),170℃= H2O + C2H4
乙炔
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
液體和固體的製取很少，各地區大綱不同，請參照當地高中化學實驗書。

㈤ 高中化學常考的實驗裝置的作用

一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！

㈥ 高中化學實驗裝置的缺陷一般有什麼

如果生成物有固體或微溶物的話還可能造成導管堵塞。還有就是空氣存在裝置內是否會對反應有影響也要考慮，如有影響應該先排凈空氣

㈦ 高中化學有機反應及實驗歸納

需要加熱提高反應速度的實驗：

（1）用酒精燈直接加熱的實驗有：

①實驗室制甲烷；②實驗室制乙烯；③實驗室蒸餾石油；④煤的干餾；⑤含醛基物質與新制Cu(OH)2懸濁液反應；⑥製取乙酸乙酯。

（2）水浴加熱的實驗有：

①苯的硝化反應(50℃～60℃水浴)；②銀鏡反應(溫水浴)；③酚醛樹脂的製取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(熱水浴)；⑥纖維素的水解(熱水浴)。

例如需要硫酸做催化劑的實驗：

（1）稀硫酸在其中只作催化劑的實驗有：

①酯類的水解；②麥芽糖的水解；③澱粉的水解；④纖維素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解。

（2）濃硫酸在其中既作催化劑，又作脫水劑和吸水劑的實驗有：

①實驗室制乙烯；②苯的硝化反應；③乙酸乙酯的製取；④硝酸纖維的製取。

(2)在有機化學反應進行時，常伴隨有副反應發生

有機物的分子是由較多的原子結合而成的一個復雜分子，所以當它和一個試劑發生反應時，分子的各部分可能都受影響，也就是說，當反應時，並不限定在分子某一特定部位發生反應，因此在反應後，時常產生復雜的混合物（個別的還難以分離），使主要的反應產物大大地降低。因此，與一般無機化學反應不同，有機反應往往並不是按照某一反應式定量地進行的，但我們可以通過控制反應條件，使用不同的試劑，選擇最有利反應，以提高目的產物的生成率。

例如，實驗室用乙醇和濃硫酸混合加熱來製取乙烯：

如果不控制好加熱的溫度，則會發生下面的副反應而生成乙醚：

(3)條件控制要求嚴格

每一個化學反應的發生都要在一定的條件下進行，反應條件的變更往往會導致完全不同的產物，對有機化學反應來說這一點更為突出，因而有機化學反應的條件控制要求十分嚴格。所以，要掌握一個有機化學反應，只注意反應物結構中起反應部位的變化是不夠的，還需特別注意反應發生時的外部條件，比如溫度的控制、反應介質的控制等等。

例如，上面剛提到的乙醇和濃硫酸混合加熱170℃生成的是乙烯，加熱到140℃時則生成乙醚。反應介質的差異，如鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液里發生的是消去反應，而在氫氧化鈉水溶液里發生的是取代反應。

2.有機化學實驗的特點

(1)實驗儀器復雜

由於有機化學反應有更為嚴格的條件控制要求，所以有機化學實驗一些常用的儀器及操作手段較之無機實驗更為復雜。

例如，銀鏡反應、苯的硝化反應等實驗不僅需要水浴加熱，還需要控制適當的溫度，因此其實驗儀器的安裝及操作就比簡單的酒精燈加熱操作復雜的多。

又如，有機化學實驗經常用到的「蒸餾」

操作就是在下圖所示的裝置中進行的，從中可以看出其裝置是很復雜的。

在蒸餾瓶1中裝入要蒸餾的物質，一般為液體或低熔點的固體。蒸餾瓶口裝有一個帶有溫度計的磨口的側管插頭2，插頭2和冷凝器3相連。把蒸餾瓶放在石棉網上加熱，當液體沸騰時，熱的蒸氣即從側管進入冷凝器中，遇冷後再凝聚為液體，流入收集瓶內。

(2)生成物需要分離、提純

有機化學反應極為復雜，常常有許多副產物和目的產物混在一起，因此，在有機化學實驗中必須使用各種方法把這些雜質除去。如果是不相溶的液體，可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液體，則去雜提純的方法應根據其雜質的性質靈活選用。我們常常用到的方法有萃取、蒸餾。

萃取是利用物質在兩種不互溶（或微溶）溶劑中溶解度或分配比的不同來達到分離、提取或純化目的的一種操作。另外一類萃取原理是利用萃取劑能與被萃取物質起化學反應。比如，鹼性的萃取劑（如5%氫氧化鈉水溶液，碳酸氫鈉水溶液）可以從有機相中移出有機酸，或從溶於有機溶劑的有機化合物中除去酸性雜質（使酸性雜質形成鈉鹽溶於水中）；酸性的萃取劑（如稀鹽酸、稀硫酸）可從混合物中萃取出有機鹼性物質或用於除去鹼性雜質。

例如，濃硫酸可應用於從飽和烴中除去不飽和烴，從鹵代烷中除去醇及醚等。

再如，在乙酸乙酯的製取實驗中，要將反應裝置中產生的蒸氣導入飽和的碳酸鈉溶液中，一方面，飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應；另一方面，乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小，便於分層分液。

用蒸餾的方法不但可以把有機物質與不揮發的雜質分開，並且可以把具有不同沸點的揮發性的混合物分開，當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質首先揮發(但有時亦可形成共沸物)。

(3)實驗方案的設計及實驗操作的難度較高

有機化學實驗方案的設計和選擇，需要考慮很多方面，比如實驗條件的控制、儀器的選用、生成物的分離等等，遺漏任何一個方面都可能導致實驗的失敗。因此，有機化學實驗中從操作的細節到處理實驗中可能出現的問題，都需要實驗者的高度重視。

另外，有機化學實驗能否順利進行，必要的條件控制、規范的實驗操作顯得尤為重要，它是實驗成功的前提，忽略任何關鍵的地方都會使實驗前功盡棄，這就必然增加了有機化學實驗操作上的難度。

例如，在銀鏡反應的實驗操作中，需要注意的地方有很多。首先，在配製銀氨溶液的時候，氨水不能過量，以沉澱恰好溶解為宜；再有，做銀鏡反應的試管一定要潔凈，否則將不能產生銀鏡，僅出現黑色絮狀沉澱，為此在實驗前須用10%的氫氧化鈉溶液煮沸處理試管，然後依次用自來水和蒸餾水洗凈；最後，還要注意做銀鏡反應的試管必須放在水浴中溫熱，切不可直接放在酒精燈上加熱。

3.有機化學實驗的教學策略

化學是建立在實驗基礎上的科學，因此在學習有機化學的過程中，一定要重視有機化學實驗的學習。教師要通過有機化學實驗教學來訓練學生化學實驗基本操作技能，使學生初步掌握控制反應條件的一些方法，並了解常見有機物的制備和合成方法及其實驗方案的設計，從而進一步加深對有機化學理論知識的理解，培養學生的實驗能力。

(1)引導學生密切注意反應條件，培養學生控制實驗條件的意識

控制實驗條件是中學有機化學實驗較為突出的一個特點，因此教師應注意發展學生控制實驗條件的能力。教師可以在有機物化學性質的教學中，引導學生密切注意有機化學反應的反應條件，再將其過渡到有機化學實驗的條件控制上，從而培養學生控制實驗條件的意識。

例如，在學習乙醇在濃硫酸催化下脫水生成乙烯的反應時，教師首先引導學生關注該反應的溫度條件即160－170℃，提醒學生如果溫度在130－140℃時，就會生成乙醚而不是乙烯，當學生了解該反應的溫度條件之後，教師再將該認識過渡到乙烯制備實驗的條件控制上，學生自然會明白該實驗要將溫度迅速升高到170℃的道理。

(2)通過具體教學示例以及具體的實驗探究活動，發展學生控制實驗條件的能力

教師可以通過具體的教學示例，使學生體會控制實驗條件的重要性。教學示例的使用要盡可能調動學生的積極性，使學生通過討論、交流等自主性學習活動，來分析哪些實驗條件影響實驗結果，是如何影響的，科學家是如何對這些實驗條件進行控制的，使學生在具體的討論、交流活動中體會控制實驗條件的重要性。

教師還可以通過具體的實驗探究活動，使學生親身經歷控制實驗條件的過程。學生控制實驗條件意識的發展，不僅體現在觀念層面、理論層面，還要落實到實踐活動中，讓學生學習和運用控制實驗條件的方法。學習和運用實驗條件的控制方法，不能脫離具體的實驗探究活動，應緊密結合具體的化學實驗教學內容來進行。學生只有親身精力了控制實驗條件的過程，才能增強控制實驗條件的意識，才能發展他們的實驗探究能力。

(3)為學生提供進行有機化學實驗設計的機會，發展學生化學實驗設計的能力

有機化學實驗設計能力，是化學實驗探究能力的重要組成部分。進行有機化學實驗設計，也就是學生經歷制定有機化學實驗探究活動計劃，發展有機化學實驗探究能力的過程，在這個過程中，學生不僅可以應用所學到的有機化學理論知識，還可以體會有機化學實驗設計的重要性、認識到有機化學實驗設計應遵循的基本原則和應注意的

㈧ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

㈨ 高中化學實驗室製法（含化學方程式，實驗儀器和實驗步驟）

⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過)

㈩ 高中化學實驗儀器有哪些

能加熱的儀器1． 試管 2． 燒杯 3． 燒瓶 4． 蒸發皿 5．坩堝分離物質的儀器1． 漏斗 分普版通漏斗、長頸漏權斗、分液漏斗 2． 洗氣瓶 3． 乾燥管劑量儀器1． 托盤天平 2． 量筒 3． 容量瓶 4． 滴定管