中和熱測定實驗步驟及裝置圖

（1）C（2）D
（3）不能, 因為硫酸與Ba（OH） ₂ 溶液反應生成BaSO ₄ 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱。（4） 偏小

4. 高中化學中的中和熱測量實驗裝置

(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ

5. 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項

一、具體步驟。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

二、注意事項。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。

2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。

3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。

4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。

5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。

6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。

(5)中和熱測定實驗步驟及裝置圖擴展閱讀：

化學中和熱測定的問題：

1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。

2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。

根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應

6. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H₁=△H₂＜△H₃；
故答案為：△H₁=△H₂＜△H₃；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

3.15℃+3.1℃+3.05

3

℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×

1mol

0.025mol

=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO₄沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉澱的生成熱會影響反應的反應熱．

7. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取50mL0.50moLL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出

（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫專氧化鈉溶液，屬否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（3）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO₄沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉澱的生成熱會影響反應的反應熱；
（4）由於氫氧化鈉過量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發，會導致生成水的物質的量減小，反應放出的熱量減小，導致測定的中和熱偏小，故答案為：偏小．

8. 誰能告訴我下化學測中和熱的實驗步驟和注意點。

你好，(1)儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計，環形攪棒,量筒
(2)葯品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH（NaOH過量，使反應完全）
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄
(4)量取50毫升NaOH，測溫，記錄）
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！ 希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納

9. 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸

（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和； （2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果， 故選C； （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失， 故選D； （4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； 故答案為：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ； （5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃； 第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃； 第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃； 50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol， 故答案為：-51.8kJ/mol； （6）硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO 4 沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱． 故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱．

10. 某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取5中mL&nbs4;中.5中mrl/L的鹽酸和

（上）根據量熱計的構造可知該裝置的缺6儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
&你bsp;②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏小；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全，使測得的數值更准確；
故答案為：使鹽酸充分反應；
（4）為減6熱量散失，應使小燒杯e與大燒杯e持平，其餘部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應放出的熱量散失；
故答案為：防止反應放出的熱量散失；
（著）著0mL0.著0m3l/L鹽酸、著0mL0.著著m3l/L你63H溶液，溶液質量m=上00mL×上g/mL=上00g，比熱容為ckJ/（g?℃），溫度差為t₂-t_上，代入公式Q=cm△T得生成0.02著m3l的水放出熱量Q=ckJ/（g?℃）×上00g×（t₂-t_上）=上00cKJ，所以生成上m3l的水放出熱量

上00cKJ

0.02著

=4000ckJ，即該實驗測得的中和熱△H=-4000ckJ/m3l，
故答案為：-4000ckJ/m3l；