（1）檢查裝置的氣密性
（2）C＋4HNO
3 (濃)
CO
2 ＋4NO
2 ↑＋2H
2 O
（3）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡除去NO中混有的CO
2 （4）NaOH用裝有鹼石灰的乾燥管代替C裝置
（5）①將生成物置於試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體並在液面上方變為紅棕色，則D中產物是亞硝酸鈉(或將生成物置於試管中，加入酸性KMnO
4 溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉)②B
5. 亞硝酸鈉和氯化銨的反應原理和制備過程
1、原理：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（加熱）
2、制備過程：
(1)往燒瓶內注入30ml氯化銨飽和溶液，向分液漏斗加入30ml亞硝酸鈉飽和溶液。
(2)用酒精燈加熱燒瓶，待燒瓶內溶液開始冒泡時（85℃左右）停止加熱。
(3)逐滴加入亞硝酸鈉飽和溶液。當空氣排盡之後，用排水取氣法，收集氮氣。
3、裝置「
4、實驗說明：
(1)實驗原理：
NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2（加熱）
NH4NO2=2H2O+N2↑（加熱）
(2)實驗室制備純凈氮氣，可用加熱分解亞硝酸銨的方法。但亞硝酸銨不易保存，所以一般都通過氯化銨和亞硝酸鈉反應來制備。
(3)氯化銨飽和溶液的制備：室溫（25。C），在100g水中，溶解40g氯化銨，即可製成飽和溶液。
亞硝酸鈉和溶液的制備：室溫（25。C）在100g水中，溶解90g亞硝酸鈉，即可製成飽和溶液。
(4)因為氯化銨和亞硝酸鈉反應是放熱反應，所以加熱至85。C左右停止加熱，以後可由反應放出的熱量維持反應的正常進行。
(5)通過滴加亞硝酸鈉飽和溶液，來調節氮氣生成的速度。如果反應太劇烈，溶液產生大量泡沫，使溶液的液面上升，這時應馬上用濕布包住燒瓶進行降溫，以免液體沖出。
6. 亞硝酸鹽如何製取
呵呵，這個我知道，很簡答。向二者溶液中分別加入高錳酸鉀溶液，能使高錳酸鉀褪色的一定是亞硝酸鹽，因為亞硝酸根被高錳酸鉀氧化成硝酸根，從而是高錳酸鉀溶液褪色。這個反應很靈敏，通常用作滴定亞硝酸鹽的含量。
別忘了給我好評哦：-）
7. 實驗室常用亞硝酸鈉（NaNO2）與氯化銨溶液（NH4Cl）反應製取N2．N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能
（1）由於亞硝酸鈉有毒，它不能當作食鹽使用．A裝置中添加NaNO2溶液的儀器是分液漏斗；
（2）氮氣與氫氣在C處發生反應生成氨氣，反應的方程式是：N2+3H2
| 催化劑 | .
8. 急！跪求製取亞硝酸鈉的方法
首先製取硝酸鈉（硝酸+氫氧化鈉），然後蒸幹得到硝酸鈉固體，加熱硝酸鈉固體，使其分解為亞硝酸鈉和氧氣，即可制的亞硝酸鈉。
9. 製取亞硝酸鈉的方程式
實驗室制備亞硝酸鈉的反應是：Pb+NaNO3=PbO+NaNO2
工業製法是NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
10. 亞硝酸的制備方法
用亞硝酸鈉製取。 化學式NaNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸,不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O
在亞硝酸中氮原子的氧化數是+3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：
將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亞硝酸鹽 溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl====HNO2+NaCl
亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而制備偶氮染料。
亞硝酸有順式和反式之分，其中反式亞硝酸比順式亞硝酸更穩定。
與實驗室制備亞硝酸鍶的裝置相關的資料
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CO 2 ＋4NO 2 ↑＋2H 2 O