fe與水蒸氣反應裝置a的作用

⑴ Fe和水蒸氣反應

3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2

⑵ 鐵與水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應可以觀察到鐵變為黑色粉末狀物質四氧化三鐵，同時生成了氣體氫氣。

反應方程式為：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑

鐵與空氣接觸就會在其表面上形成氧化物，此時，氧化物膜本身的化學組成並非均勻。如一塊低碳鋼可以為三種氧化物膜所覆蓋。與金屬接觸的是FeO，與空氣接觸的一側是Fe₂O₃，中間則是Fe₃O₄。更確切地說，也許是三種氧化物的飽和固溶體的混合物構成鋼鐵表面的氧化膜層。

基本原理

蒸汽轉化反應中最常見的是天然氣蒸汽轉化反應。在天然氣中的主要成分為甲烷，大約佔90%以上，因此研究天然氣蒸汽轉化原理可以甲烷為例來進行。蒸汽轉化反應為一復雜的反應體系，但主要是蒸汽轉化反應和一氧化碳的變換反應。

以上內容參考：網路-蒸汽轉化

⑶ 鐵和水蒸氣的反應

鐵與水反應：通常鐵生綉既是鐵與水反應的結果但反應物還有O2，這要借用原電池的原理，是一種吸氧腐蝕，負極（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 。

正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 。

2Fe+2H2O2+O2=2Fe(OH)2 由於+2的鐵具有還原性 所以最後是紅褐色Fe(OH)3鐵與水蒸氣反應 3Fe +4 H2o(g)== Fe3o4+2H2其中Fe3o4的鐵元素的價態介於3價鐵和2價鐵之間。

(3)fe與水蒸氣反應裝置a的作用擴展閱讀：

3Fe+4H2O= 條件(高溫)=Fe3O4+4H2。

此反應必須在高溫條件下進行，且此時鐵元素相當於是還原劑，化合價身高。

注意：

(1)3Fe + 4H2O <==> Fe3O4 + 4H2

(2)通水蒸氣,排出氫氣,反應正向進行!

(3)通氫氣,排出水蒸氣,反應逆向進行!

⑷ fe和水蒸氣反應的實驗裝置

從左到右,
鐵架台,酒精燈,石棉網,圓底燒瓶（水）,導氣管,大玻璃管（兩端橡膠塞,裝鐵粉）
再就是乾燥裝置和氣體收集裝置.

⑸ fe與水蒸氣反應用哪些裝置

從左到右，
鐵架台，酒精燈，石棉網，圓底燒瓶（水），導氣管，大玻璃管（兩端橡膠塞，裝鐵粉）
再就是乾燥裝置和氣體收集裝置。

⑹ 鐵與水蒸氣反應中，石棉絨的作用

讓鐵粉與水蒸氣充分接觸

⑺ 在常溫下，Fe與水並不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原

（1）鐵與水蒸氣發生氧化還原反應，考慮生成物應該是氫氣和鐵的氧化物，還原劑的判定方法是與氧結合的物質，這里就是鐵，氧化劑是失去氧的物質，這里是水．故答案為：3Fe+4H₂O