用鋅和鐵做電極的實驗裝置

Ⅰ 用鋅和氯化鐵設計原電池的實驗現象

1,鋅電極逐漸反應溶解,鐵電極有氣泡產生
Zn -2e=Zn2+
2H+ +2e=H2
Zn + 2H+= Zn2+ + H2
2,鐵電極逐漸溶解,溶液顏色變綠色
Fe-2e=Fe2+
Fe3+ +e=Fe2+
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

Ⅱ 鐵和鋅原電池,電解液為氯化鈉,電極反應方程式如何寫

鋅在空氣中不易被氧化，而鐵在氯化鈉溶液（電解質）存在的情況下較容易發生氧化反應（鐵生銹反應）。

所以，具體的電極方程式應該是：

負極（鐵電極）：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極（鋅電極）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻

總反應式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻

電池反應發生到此步為止，但化學反應遠遠沒有結束，Fe²⁺與OH⁻形成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，迅速被氧化生成Fe（OH）₃ 。只不過後續步驟不是電極反應式中內容，不需寫出。

(2)用鋅和鐵做電極的實驗裝置擴展閱讀：

銅、鋅兩電極，一同浸入稀硫酸時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成二價鋅進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子。

銅表面氣泡來源不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應。可以推知鋅流出電子，在流經銅導線時，將電子轉移給銅四周的氫離子。

氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為35.9g（室溫）。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。

通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會引進雜質。

氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。

Ⅲ 實驗。用銅、鋅稀和硫酸設計原電池。1畫出實驗裝置示意圖，註明電極材料和試劑。2標出電子流動方向。

鋅（負極）、 銅（正極） 電子由負極流向正極

圖粘不上來！！！抱歉！！！！

Ⅳ 跪求高手！銅鋅同時做一個電極，鐵做另一個電極。

含雜質鋅均勻的粗銅作為陽極，只有電極表面的的金屬原子才能失去電子，所以在表面的銅先失去電子，而在裡面的鋅，是沒有機會失去電子的，電極一層一層溶解，只有露出來的鋅才能失去電子。所以並不是電極中所有的鋅都失去電子後，銅才失去電子。
不會改變電流方向，由於是外加電源，電流始終是一個方向。

Ⅳ 鋅片作負極鐵片作正極

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，所以銅片上生成氣泡，故A正確；
B．Zn、Fe和稀硫酸構成的原電池中，鋅作負極、鐵作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，導致溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，故B正確；
C．鐵的金屬性活動性順序大於銅，所以銅不能置換鐵，銅和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，故C錯誤；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鐵、銅和海水構成的原電池中，鐵易失電子作負極，所以加速被腐蝕，故D錯誤；
故選CD．

Ⅵ 用鋅與鋅做電極材料做原電池實驗會短路嗎

新華新作原電池不會短路，因為心與心的一處共享的。也就是他們的電動勢相等，因此電路當中不會有電路。劉成勝。

Ⅶ 用鋅片和鐵片作電極並用導線連接，插入氯化鋅溶液，可以構成原電池嗎

Cu為負極 、C為正極 。
負極反應：Cu-2e-=Cu2+
正極反應：2Fe3+ +2e-=2Fe2+
總反應：2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+

選擇題選D

Ⅷ 請你設計一個往鐵片上鍍鋅的裝置，寫出電極反應和總反應。

陽極一定放Zn，陰極一定放Fe片，電解液一定是含 Zn2+的電解質溶液（如ZnCl2,ZnSO4等）。
陽極 （Zn):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應）
陰極（Fe):Zn2++2e-=Zn(還原反應）
電鍍沒有總反應。

Ⅸ 用鐵和鋅作電極的電解池，為什麼是鋅作陰極陰極不是得電子嗎得電子就是氧化劑，鐵的氧化性更強啊！

1、得電子，那是看還原性。
2、鋅比鐵的還原性更強
3、電解池，得電子的是陰極，陽極的鐵再活潑也輪不到它。

Ⅹ 跪求高手!銅鋅同時做一個電極，鐵做另一個電極。

樓主，這個有外加電源，是電解池，而不是原電池哈。對象搞錯了哦。因此根據現象分析哪個極為陽極，哪個極為陰極。根據本題的現象可以知道溶液質量要增加，只有Zn失去電子溶解到溶液中才能增加，而且Fe極上的質量增加，說明上面有別的金屬附著在上面，所以Fe做陰極，而Cu和Zn的合金做陽極，活潑電極做陽極，陽極本身溶解，陰極始終是被保護的一個極，是不會失去電子的。正如二樓的說法，Cu和Zn的合金是一層一層的溶解，不可能Zn溶解完了再溶解Cu。根據答案的電子守恆可以求出有多少Cu和多少Zn溶解，且剩下的合金與原來的比列相同，因此也就有溶解的比例與原來的比例相同，所以將求出的多少Cu和多少Zn的比例就是原來金屬的比例。希望對你有幫助