❶ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分
實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置
❷ （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____
（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO4中+7價降低到MnCl2中+2價，所以KMnO4在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO2+4HCl（濃）
| 加熱 | .
❸ 根據實驗室製取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化
（1）實驗室製取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取，反應的化學版方程式為MnO 2 +4HCl（濃）權 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，為固體和液體的反應，儀器A圓底燒瓶放MnO 2 ，長頸漏斗放濃鹽酸，
故答案為：圓底燒瓶；MnO 2 ；
（2）氯氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣收集，又由於氯氣有毒，還要防止氯氣污染空氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多餘的氯氣，防止污染，
故答案為：向上排空氣法；吸收多餘的氯氣，防止污染；
（3）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，發生的反應是：Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ，故答案為：Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 ． |
❹ 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
❺ 實驗室制氯氣裝置圖
❻ 實驗室製取氯氣的裝置如圖1：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．
（1）裝置F的名稱是分液漏斗，制備氣體組裝好裝置後首先要進行的操作是檢查裝置版的氣密性，
故答案為：分液漏權斗，檢查裝置的氣密性；
（2）裝置B盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體；裝置C中盛放濃硫酸，吸收水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣；
（3）裝置E盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）圖2裝置可以做安全瓶，量氣瓶等，
故答案為：安全瓶、量氣瓶；
（5）15.8gKMnO4的物質的量為 =0.1mol，由2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O可知生成的氯氣的物質的量為0.1mol× =0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恆計算被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合價由-1價升高為0計算，故轉移電子物質的量為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L， 故答案為：0.5，0.5，5.6．
❼ 實驗室制氯氣裝置
除去HCl雜質
因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度非常小，不能通過水
再通過濃H2SO4乾燥，再用向上排空氣法收集Cl2，最後用NaOH溶液進行尾氣處理
❽ 實驗室製取氯氣簡易裝置
基本兩種:一種是課本要求的二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；第二種是高錳酸鉀與濃鹽酸反應不加熱生成氯氣。不知提供哪種？
❾ 實驗室製取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：______．（
（1）裝置圖中F是分液漏斗用來加入濃鹽酸，因為是制備氯氣，組裝好裝置後，需要對裝專置進行氣密性檢查屬；
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和食鹽水，除氯化氫氣體；
（3）E中反應是用氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應電子轉移標注的雙線橋為：
❿ 根據實驗室製取氯氣的裝置圖，請回答：（1）儀器A的名稱是______．（2）反應前儀器A中加入的固體試劑為__
實驗室製取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） |
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