製取乾燥的二氧化氮實驗裝置

⑸ 下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可製取乾燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成「噴泉」實

A．氨氣密度小於空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該採用向下排空氣法收集，故A正確；內
B．極易溶容於該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶於氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；
C．二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應該採用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；
D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；
故選B．

⑹ 實驗室製取二氧化氮的化學方程式

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(6)製取乾燥的二氧化氮實驗裝置擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

⑺ 實驗室如何製取二氧化氮

銅與來濃硝酸反應：源Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加熱
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加熱

⑻ 實驗室制一氧化氮,二氧化氮如何乾燥怎麼除雜為什麼

用P2O5乾燥，絕對不可以用濃硫酸，會吸收的

⑼ 現有下列實驗裝置示意圖： 請回答下列問題：（1）欲在實驗室中制備並收集乾燥的二氧化碳氣體．所選裝置的

（1）A裝置是用來製取二氧化碳的裝置，由於濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳乾燥後再進行收集，由於要收集乾燥的二氧化碳，根據密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序為②→⑩→?→⑨；
實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，有關化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B裝置適用於固體和液體常溫反應製取氣體，實驗室利用雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣可用此發生裝置，反應方程式是2H₂O₂