A. 乙酸乙酯的實驗室製法裝置圖是什麼
這里你看看吧回答
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B. 如圖為實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖．試回答：（1）B中所盛試劑是______，其作用是______．伸入B中的導管
（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇內和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，產物便於分層；導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利於乙酸乙酯的分離；防止液體發生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小於飽和碳酸鈉溶液，會浮在上層，乙酸乙酯為無色透明的油狀液體具有果香氣味；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬於取代反應，
故答案為：果香；取代．
C. 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊收集試管內裝有___
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應回，濃硫酸吸水利於答平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利於分層；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
D. 如圖為某實驗小組製取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4．反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒
①酯化反應中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H518OH?CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H518OH?CH3CO18OC2H5+H2O；
②儀器A為冷凝管，為了提高冷凝效果，通水方法為逆向，即從b進水，a出水，
故答案為：冷凝管；b；
③乙酸和乙醇能夠溶於碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶於碳酸鈉溶液，所以試劑a為飽和碳酸鈉溶液；根據流程可知，試劑b將醋酸鈉轉化成醋酸，由於硝酸和鹽酸具有揮發性，試劑b為硫酸；操作方法（1）分離互不相溶的混合液體，操作方法為為分液；操作方法（2）將乙醇與混合液分離，分離方法為蒸餾；操作（3）將乙酸從混合液分離，分離方法為為蒸餾，
故答案為：Na2CO3；H2SO4；分液；蒸餾；蒸餾．
E. 如圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：（1）揭示實驗原理①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加
（1）①酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該氫原子，所以反應的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3 | 濃硫酸 |
F. 下圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 揭示實驗原理乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可
①  ②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基。反應速率低，達不到回催化劑活答性溫度；溫度過高利於平衡逆向移動，酯產率降低。用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率。酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。
G. 製取乙酸乙酯:用如右圖所示的實驗裝置
導管不應該插到液面下
H. 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的： 防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
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(1)實驗目的：讓學生掌握乙酸乙酯的水解
{2)實驗用品：試管、乙酸乙酯、蒸餾水、稀硫酸、30％NaOH溶液
(3)實驗步驟：
①取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然後向第一支試管中加5．5mL蒸餾水；向第二支試
管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸餾水；向第三支試管里加0．5mL30％氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振盪
均勻後，把三支試管都放人70℃～80℃的水浴里加熱，幾分鍾後聞三支試管內液體的氣味。
②現象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管里還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三
支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。
(4)實驗注意問題：
①為了使實驗有說服力，應取相同體積的酯和其它溶液。
②加入酯的量要少，否則短時間內水解不徹底。
③應用70℃—80℃的水浴加熱，溫度低反應速度太慢，溫度高則使酯揮發；不能用酒精燈直接加熱，
因不易控制溫度。
(5)幾點說明：
①在有酸或鹼存在的條件下，酯類跟水發生水解反應，生成相應的酸或鹽和醇。
②若無酸或鹼存在的條件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情況下，乙酸乙酯需16年才可達
到水解平衡)。
③因該反應為可逆反應，且生成物有酸，所以當有鹼存在時，鹼跟水解生成的酸發生中和反應，使反
應進行到底，酯完全水解，所以氣味完全消失。油脂在鹼存在的情況下水解又叫皂化反應。
④酸只起催化作用，縮短達到平衡用的時間，酯不能完全水解，只能水解一部分，故氣味還剩一點，
不能完全消失。
J. 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，
（1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；
故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸；
（2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸；
酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；
故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上；
乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
（4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯． |
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②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基。反應速率低，達不到回催化劑活答性溫度；溫度過高利於平衡逆向移動，酯產率降低。用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率。酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。