❶ 鋅和稀硫酸反應製取氫氣要用什麼發生裝置和收集裝置
啟普發生器
啟普發生器的條件
1，塊狀固體和液體反應
2，不需要加熱
3，生成氣體不能易溶於水
所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因為反應物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因為反應物MnO2是粉末
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
實驗室里製取較多的氫氣常用啟普發生器(圖5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和導氣管(3)三部分組成。最初使用時，將儀器橫放，把鋅粒由容器(2)上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀硫酸。使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管(3)放出。不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應即自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。
啟普發生器的發明及其使用
1．發明
啟普發生器是化學實驗室中最普通、應用最廣的玻璃儀器，它設計上的巧妙，堪稱化學儀器中的一絕。
儀器的發明人啟普是荷蘭的一名葯物商人，曾經學過一些化學。他根據前人製作的製取硫化氫氣體的簡易裝置，設計出一種可以隨時使反應發生或停止的氣體發生裝置，後人為紀念他，將這種裝置叫做啟普發生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和鋅粒製取氫氣為例）
打開活塞，容器內壓強與外界大氣壓相同，球形漏斗內的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產生氫氣；關上活塞後，由於酸液繼續與鋅粒接觸，氫氣依然生成，此時容器內部壓強大於外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，氫氣不再產生。
3．使用范圍
啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應製取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。
4．注意事項.
（1）使用前要檢查裝置氣密性，排盡空氣後再收集氣體；
（2）使用啟普發生器制備氫氣，應遠離火源；
（3）移動啟普發生器時，要握住球形容器的蜂腰處，千萬不可單手握住球形漏斗，以免底座脫落造成事故。
一： 啟普發生器是不能過於受熱的東西呀 制氫氣的時候製取完了 都不能馬上清洗啟普發生器，及時反應物已經反應完全，制氫氣所產生的熱 讓啟普發生器有了一定溫度，然後用冷水一洗 OK 馬上會發現意見很奇怪的事……怎麼底掉了呀……………… 而製取乙炔是個放熱極高的反應喲！
二：電石可不是純凈的 乙炔製取生成少量硫酸鈣微溶的呀，堵塞了怎麼辦呀 看他爆炸么………………
三：還有 電石跟水的反應很敏感，就是水蒸氣都可以讓他反應啦哦
啟普發生器圖片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html
❷ 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是SO2，而乙同學認為除S
（1）濃硫酸具有強氧化性，金屬鋅具有還原性，Zn與濃H2SO4反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Zn+2H2SO4（濃）
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❸ 以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1） （1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備並收集乾燥的氫氣，
（1）bdci （2）a、①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣． b、二氧化錳；不可以． C、  ×100%．
❹ 以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，要制備並收集乾燥的氫氣，請
（1）鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣時不需要加熱，可以選擇②裝置，乾燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇⑦，所以所選裝置介面按從左到右順序連接為：bdci．
故填：bdci．
（2）a、用KMnO4制氧氣應選用①作為發生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
故填：①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現，說明裝置不漏氣．
b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，二氧化錳是粉末狀的，用H2O2溶液制氧氣時，不可以採用此裝置．
故填：二氧化錳；不可以．
C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣，
反應的化學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
❺ 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認
（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H 2 SO 4 （濃） ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Zn+2H 2 SO 4 （濃） ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）反應時濃H 2 SO 4 濃度逐漸變稀，Zn與稀H 2 SO 4 反應可產生H 2 ；
故答案為：當Zn與濃H 2 SO 4 反應時濃H 2 SO 4 濃度逐漸變稀，Zn與稀H 2 SO 4 反應可產生H 2 ；
（3）裝置是氣體驗證試驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用鹼石灰，
故答案為：品紅溶液；檢測SO 2 ；濃H 2 SO 4 ；吸收水蒸氣；鹼石灰；防止空氣中的水蒸氣進入D中；
（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現象，C裝置中黑色氧化銅變為紅色銅，D裝置中白色硫酸銅變為藍色，
故答案為：黑色的CuO變成紅色的Cu，白色粉末變成藍色． |
❻ 某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為
(1)Zn＋2H 2 SO 4 (濃) ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O (2)在鋅與濃硫酸的反應過程中，H 2 SO 4 被消耗，且有水生成， c (H 2 SO 4 )逐漸減小，由濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣 (3)檢驗裝置氣密性 (4)濃硫酸,吸收水蒸氣 (5)黑色氧化銅粉末變成紅色, 無水硫酸銅粉末由白色變成藍色，不能，混合氣體通過KMnO 4 溶液時會帶出水蒸氣，干擾後續實驗中H 2 的檢驗
❼ 某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式為Zn+2H2SO4(濃)== ZnSO4+SO2+H2O
好老的題啊。。。
1、二氧化硫是酸性氧化物，高錳酸鉀褪色因為二氧化硫具有還原性。
2、當濃硫酸變稀後會發生稀硫酸與鋅的反應，生成氫氣。H2SO4+Zn=H2|+ZnSO4
3、檢驗氣密性
4和5圖看不到。。。不過A如果是濃硫酸而且放在第一個位置，通常是吸收水汽，5的話通常是一個褪色，一個不褪色，這題會有變數的，因為有時候會換成品紅溶液之類的，樓主要麼把圖片貼上來吧。
❽ 某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗
一般情況下從左到右應該是品紅。氫氧化鈉，品紅，濃硫酸，最後看氣體能否燃燒
❾ 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫
（1）A裝置的作用是檢驗二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品紅，所以通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，現象是品紅褪色；鹼石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，能吸收水和二氧化碳，為防止空氣中的水蒸氣進入D中；A、B裝置之間的酸性高錳酸鉀溶液用於除去氣體X中的二氧化硫氣體，
故答案為：品紅溶液；檢驗氣體X中是否含有SO2；防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗；除去氣體X中的SO2；
（2）濃硫酸具有強氧化性，金屬鋅具有還原性，Zn與濃H2SO4反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Zn+2H2S4（濃） | △ | .
❿ 鋅和濃硫酸反應的方程式
Zn+(濃)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
濃硫酸有強氧化性，他與活潑金屬反應不會生成氫氣，因為氫氣為還原性氣體，不會與濃硫酸共存。反應生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應進行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會生成氫氣。
注:濃H2S04有強氧化性~
貌似與金屬反應的通式應該是金屬+濃硫酸→硫酸鹽(大部分金屬顯最高價態)+SO2+H20
與鋅與濃硫酸反應實驗裝置相關的資料
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