『壹』 蔗糖水解速率常數測定的實驗
1.蔗糖本身就不純凈,即使准確稱量也不可能配成標准溶液.濃度是用旋光度來測定的.所以粗略配置就可以了.
2.與溫度有關和濃度.(溫度影響速率常數,我印象里是一級反應,所以速率和濃度也有關系)
3.鹽酸是催化劑,用量很少,加入到蔗糖中不會對溶液溫度產生太大的影響.自然就是把鹽酸加入到蔗糖中了...
『貳』 急~"蔗糖水解反應速率常數的測定"實驗中出現的問題
首先這個實驗我也做過= =|
時間很長了。。很模糊
但是 如果是寫實驗報告 可以模稜兩可一些
從比如 操作不規范，溫度過高，濃度過高 之類
那就是溶液問題了
配的濃度低了吧= =|
『叄』 化學實驗：蔗糖水解反應速率常數的測定 相關問題
此反應的反應速率與蔗糖的濃度、水的濃度以及催化劑氫離子的濃度有關。在氫離子濃度固定的情況下，該反應是一個二級反應，但由於水是大量的，反應前後水的濃度可近似認為是恆定的，因此，蔗糖轉化反應可看作為一級反應。
由上面的條件可知，反應對氫離子的濃度要求要非常嚴格，小小的誤差就會造成實驗的條件發生變化；蔗糖濃度雖然對反應有影響，但是微量的誤差對實驗的測定影響不大，關鍵是條件的設定。因而配製蔗糖溶液可用粗天平稱量，而配製鹽酸溶液要准確標定。
『肆』 蔗糖水解反應速率常數的測定 蔗糖溶液為什麼可粗略配製這對結果有無影響
蔗糖在純水中水解速率很慢,但在催化劑作用下會迅速加快,其反應速率大小不僅與催化劑種類有關而且與催化劑的濃度有關,蔗糖水解反應速率常數會因反映催化劑的濃度,反應溫度等的不同而不同,沒有固定的數值
參考一些實驗數據舉例：實驗用hcl溶液作催化劑（濃度保持不變）,鹽酸濃度：4
mol/l.反應所用蔗糖溶液初始濃度為20%.溫度:25
℃
;
k=0.03595.若換成蔗糖濃度：2
mol·l-1
鹽酸濃度：
2
mol·l-1
溫度:25
℃
k=0.0665