設計如下裝置制備硝酸

『壹』 實驗室制硝酸得裝置是什麼

用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分版解
分解為一氧化氮,遇氧權氣則為二氧化氮.

實驗室製得的硝酸濃度不會很高.

基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空

反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)

『貳』 實驗室中怎樣製取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.

『叄』 工業上怎樣製取硝酸

氨氧化
法制
硝酸
[
工業
製法]:
工業製法
原料
:NH3
,水,
空氣
.
設備:氧化爐,
吸收塔
.硝酸的工業製法歷史上曾用
智利硝石
與
濃硫酸
共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為
催化劑
在氧化爐中於
800℃進行
氧化反應
，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸
含量
僅達50%,
不能直接用於軍工,
染料
等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將
稀硝酸
與濃硫酸或
硝酸鎂
混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

『肆』 某化學小組設計如下裝置，探究銅和一定量的濃hno3反應是否有no生成

某化學小組設計如下裝置，探究銅和一定量的濃hno3反應是否有no生成
（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應速率使反應更充分，故答案為：增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分；
（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣，試管體積為50ml，進入的氮氣體積為50ml，通入氮氣目的是把試管中的空氣排凈，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和濃硝酸反應產物中 有一氧化氮氣體生成，依據氣體流向，開關操作是關閉K3，打開K1、K2，讓氮氣把試管中的空氣趕凈，更好的利用後續試驗測定氣體體積和驗證一氧化氮氣體的生成，
故答案為：N2；排出D中的空氣；關閉K3 ；打開K1、K2；
（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅二氧化氮和水，可能發生的反應是濃硝酸變稀後和銅的反應生成硝酸銅一氧化氮和水；D中一定發生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿，因為氮氣和氮氧化物不溶於四氯化碳，是為了把氮氣和生成的氣體全部排入到E裝置吸收，故答案為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）DEF在關閉K3後裝置是一套氣密性完好的裝置，若E中出現倒吸，可以調節F中量氣管的液體高度改變壓強，向下調節量氣管，使E中的壓強減少，防止液體進入E發生倒吸，或直接關閉K3，不讓液體進入E裝置，故答案為：向下調節量氣管（或及時關閉K3）；
（5）Ⅰ、E裝置所得溶液調節為100ml，取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定，當滴定完成後消耗NaOH溶液18.00mL，可以利用酸鹼恰好反應的定量關系計算即：
設硝酸濃度為C，發生的反應實質是H++OH-=H2O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol•L-1，C=0.0720mol/L，故答案為：0.0720；
Ⅱ、通過計算分析判斷，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0.0720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標准狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原來試管中的氮氣50ml，共計130.64ml，小於題干中實驗測得的氣體體積139.00ml．說明銅和濃硝酸反應的過程中生成二氧化氮氣體同時也生成了一氧化氮氣體，
故答案為：有；E裝置中生成100mL、0.0720 mol•L-1硝酸時產生的NO約為80.6 mL，而試管中原有50 mL N2，二者之和小於139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

『伍』 工業制硝酸的裝置簡圖。

『陸』 硝酸的制備方法

氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業與制氨工業密不可分。）稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業上制時要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：濃硫酸，硝酸鈉
設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸點酸制低沸點酸）
不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境。

『柒』 某課外小組模擬工業流程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠製品均已被保護）．（1）分別寫出工業上用

（1）工業上用氨氣的催化氧化製取NO，反應方程式為：4NH₃+5O₂