麥克斯韋速率分布律實驗裝置

『壹』 麥克斯韋速度分布律的正文

1920年O.斯特恩最先用原子束（分子束）實驗直接驗證了麥克斯韋速率分布律的正確性。
從麥克斯韋速率分布函數出發，可以求出氣體分子的最可幾速率、均方根速率和平均速率。 最概然速率 ，是系統中任何分子最有可能具有的速率，對應於的最大值或眾數。要把它求出來，我們計算，設它為零，然後對求解：
得出：

其中R是氣體常數，M=NAm是物質的摩爾質量。
對於室溫（300K）下的氮氣（空氣的主要成分），可得 =422m/s。 平均速率 平均速率是速率分布的數學期望值：
均方根速率 均方根速率vrms是速率的平方的平均值的平方根：
三種典型速率的關系 它們具有以下的關系：
1872年，玻耳茲曼創立了系統的氣體輸運理論，從研究非平衡態分布函數著手,建立了H定理（見統計物理學）。玻耳茲曼根據H定理證明，在達到平衡狀態時,氣體分子的速度分布趨於麥克斯韋分布。

『貳』 用計算機模擬麥克斯韋速度分布律（急）

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『叄』 大學物理，麥克斯韋分子速率分布律

它現在問的是v1到v2的平均速率。所以要用v乘以對應的權重。
而現在的問題是，f(v)說的是在整一個0到∞速率的分布下的權重，而不是v1到v2的。
∫f(v)dv從v1積到v2的值不是1，只有0到+∞才是1。
所以，這里需要把權重做一個修飾，就是概率裡面常做的，除以整體，f(v)/∫f(v)dv。
這個函數再從v1積分到v2，得到的值就是1了。這個才是權重。
所以答案就是下面發的那個圖片的形式，∫vf(v)dv/∫f(v)dv。

『肆』 關於麥克斯韋速率分布律

自己積分不就得了，熱學書上都有。70到71頁
用誤差函數算。 《熱學》秦允豪 第二版

『伍』 麥克斯韋速率分布律的物理應用

麥克斯韋-玻爾茲曼分布形成了分子運動論的基礎，它解釋了許多基本的氣體性質，包括壓版強和擴散。權麥克斯韋-玻爾茲曼分布通常指氣體中分子的速率的分布，但它還可以指分子的速度、動量，以及動量的大小的分布，每一個都有不同的概率分布函數，而它們都是聯系在一起的。
麥克斯韋-玻爾茲曼分布可以用統計力學來推導（參見麥克斯韋-玻爾茲曼統計）。它對應於由大量不相互作用的粒子所組成、以碰撞為主的系統中最有可能的速率分布，其中量子效應可以忽略。由於氣體中分子的相互作用一般都是相當小的，因此麥克斯韋-玻爾茲曼分布提供了氣體狀態的非常好的近似。
在許多情況下（例如非彈性碰撞），這些條件不適用。例如，在電離層和空間等離子體的物理學中，特別對電子而言，重組和碰撞激發（也就是輻射過程）是重要的。如果在這個情況下應用麥克斯韋-玻爾茲曼分布，就會得到錯誤的結果。另外一個不適用麥克斯韋-玻爾茲曼分布的情況，就是當氣體的量子熱波長與粒子之間的距離相比不夠小時，由於有顯著的量子效應也不能使用麥克斯韋-玻爾茲曼分布。另外，由於它是基於非相對論的假設，因此麥克斯韋-玻爾茲曼分布不能做出分子的速度大於光速的概率為零的預言。

『陸』 簡述麥克斯韋速率分布律

參考：http://ke..com/view/1395026.htm

『柒』 麥克斯韋速率分布律的簡介

由英國的物理學家麥克斯韋利用概率論在1859年提出的氣體分子在理想狀況下(平衡狀態且不考慮重力等外力的情況下),擁有不同速率的氣體分子在總分子數中所佔的百分比,具體數學表示形式如圖
麥克斯韋速率分布律 只適用於由大量分子組成的處於平衡態的氣體。

『捌』 怎麼通過麥克斯韋速率分布律來推得分子平均速率和方均根速率求大神給出詳盡過程！謝謝！