① 在偏摩爾體積測定實驗操作中如何減小稱量誤差
把溶液倒進瓶里，再裝上，測三次，取平均值
② 兩種物質混合後的偏摩爾質量和體積怎麼求越詳細越好！
十字交叉法
如：由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為13：8:29或26：16：57。
是因為同溫同壓下CO與N2的密度相同，只要求出CO2、H2的平均相對分子質量為28時的體積比。
CO2
44
26
13
28
=
----
H2
2
16
8
所以只要CO2、H2體積比是13:8就可以.
③ 偏摩爾體積實驗為什麼要恆溫操作
A恆溫時dμ=Vdp，壓力增加，純B的化學勢增加較多，溶液中B的化學勢增加較少。故增加壓力將使B在A中的溶解度加大。
④ 怎樣從偏摩爾體積來理解溶液混合後體積的變化
化學勢的定義是偏摩爾吉布斯函數，要理解這個，你要先理解偏摩爾性質（包括偏摩爾體積、偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等）是什麼意思，由於體積是比較具體的東西，用偏摩爾體積來解釋比較容易懂。
有兩種不同的液體，譬如說水和酒精，它們是不同種物質，其分子間相互作用力、分子間距等都不相同，因而將一升酒精和一升水混合均勻後總體積並不是兩升。但是有時我們需要精確計算不同種物質混合後的體積，這時我們引入一種虛擬的體積，即偏摩爾體積來進行計算。混合後的體積等於兩種物質的偏摩爾體積的簡單加和。 偏摩爾體積是溫度、壓力和組成的函數，它等於體積對組成的偏微分，具體計算方法請網路或參考相關專業書籍。
引入偏摩爾體積後，就可以通過偏摩爾性質之間的相互換算得到偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等，它們沒有什麼具體的意義，主要是應用於混合物性質計算的。其中偏摩爾吉布斯函數很常用，因而把它又叫做化學勢，廣泛應用。其實都是虛擬出來的東西，就是取個迷糊人的名字而已。
⑤ 怎麼用origin作溶液偏摩爾體積的測定實驗圖
偏摩爾體積是個偏導，當然有正有負，比如理想雙組份的，必然一個大於零，一個小於零
⑥ 為什麼體積除以質量摩爾濃度等於偏摩爾體積
這是規定的啊
⑦ 什麼叫做偏摩爾體積
簡單的說，偏摩爾體積就是一定量溶質溶在一摩爾溶液中所應起的體積變化，它是溶液濃度的函數。但要注意偏摩爾體積未必一定為正，也就是說有些物質溶於水後反而會導致體積下降。
偏摩爾體積物理意義是在等溫等壓下，往無限大的體系（此體系不一定是由水組成）中加入1mol其它組分，體系體積的變化量；或往有限的體系中加入微量的其它組分而引起該體系體積的變化。