鉀與水反應的實驗裝置

A. 鉀與水反應的化學方程式

鉀在空氣中緩慢氧化主要生成氧化鉀k2o，方程式：
4k+o2=2k2o
鉀在氧氣中點燃：
2k+o2=點燃=k2o2（過氧化鉀，氧氣不太多）
k+o2=點燃=ko2（超氧化鉀，氧氣很充足）
鉀和水反應方程式：
2k+2h2o=2koh+h2↑

B. 鉀和水反應的方程式

2k+2h2o=2koh+h2（此處箭頭向上釋放氣體）鉀和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

C. 從實驗的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應現象的現象裝置或操作較為合理的是：（）A．B．C．D

鉀比鈉活潑，與水反應更加劇烈，反應時放出大量的熱，為防止液體飛濺，應蓋上玻璃片，鉀的密度比水小，與水反應時，浮在水面上，則只有B正確．
故選B．

D. 某課外活動小組做了如下關於鉀的探究實驗．（1）鉀與水反應實驗中鉀常會著火燃燒，並發生輕微爆炸，由此

（1）鉀和水發生反應常會著火燃燒，並發生輕微爆炸，說明反應是放熱反應，反應的離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：鉀與水反應放熱，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）A、MnO₂、稀鹽酸不能反應生成氯氣，故A錯誤；
B、Ca（ClO）₂具有強氧化性能氧化濃鹽酸生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過無水硫酸銅吸收水蒸氣，故B正確；
C、氯酸鉀、濃鹽酸反應生成氯氣，通入飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫反應生成二氧化碳，也吸收氯氣反應，故C錯誤；
D、KMnO₄具有強氧化性氧化濃鹽酸生成氯氣，水除去氯化氫，同時吸收氯氣，鹼石灰會吸收氯氣，故D錯誤；
故選B．
制備氯氣後的凈化裝置需要用洗氣瓶進行，加入液體用分液漏斗，反應容器可以是試管、燒瓶等，反應有的需要加熱反應，有的常溫反應，故選D．
（3）①使細粉末與水反應的操作，將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸發生反應；
故答案為：將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸；
②依據實驗裝置，測量氣體體積時應注意的事項是，將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數；
故答案為：將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數；
③設樣品中K₂O₂為 xmol，KO₂物質的量為ymol，依據化學方程式2K₂O₂+2H₂O=4NaOH+O↑；4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑；
得到110x+71y=3.94

E. 鉀和水反應

鉀是極度活潑的金屬，與水接觸會迅速反應並劇烈放熱達到鉀燃點，出現明火，而鉀與水反應會放出氫氣，一大塊鉀反應自然會產生大量氫氣，而氫氣遇到明火的結果是劇烈爆炸
所以教授需要時間在爆炸前逃命，攪動水5分鍾只是給他留逃跑時間而已

F. 鉀與水的反應

鉀與水劇烈反應，甚至在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣，反應時放出的熱量能使金屬鉀熔化，並引起鉀和氫氣燃燒。

鉀的化學性質比鈉還要活潑，僅比銫、銣活動性差。暴露在空氣中，表面迅速覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤（表面顯藍紫色），因此金屬鉀應保存在液體石蠟或氬氣中以防止氧化。

(6)鉀與水反應的實驗裝置擴展閱讀：

鉀的化合物：

1、氧化鉀

氧化鉀分子量94.2。易潮解，易溶於水。為白色粉末，氧化鉀溶於水生成氫氧化鉀，並放出大量熱。氧化鉀在空氣流中加熱能被氧化成過氧化鉀或超氧化鉀，易吸收空氣中的二氧化碳成為碳酸鉀。

2、過氧化鉀

過氧化鉀，黃色無定形塊狀物，易潮解。加熱分解，遇水放出氧氣，遇酸生成過氧化氫，過氧化鉀能吸收二氧化碳並放出氧氣。過氧化鉀是強氧化劑。過氧化鉀可由氫氧化鉀與過氧化氫反應製得。

3、超氧化鉀

鉀超氧化物是一級氧化劑，在許多方面與I族金屬過氧化物相似。在易燃物、有機物、還原劑等情況下，會引起燃燒甚至爆炸。當水或蒸汽產生大量熱量時，也可能發生爆炸。過氧化鉀具有很強的吸濕性，與水反應強烈，形成氧和鹼性過氧化物溶液，可進一步分解。

參考資料來源：網路—鉀

G. 鉀和水反應的實驗現象及其結論，鈉與水反應的實驗現象其結論

現象是一樣的：浮，球，游，氣 浮：金屬浮在水面 球：金屬熔成閃亮的小球 游：金屬在水面上來回移動 鳴：發出嘶嘶聲 氣：產生無色無味的氣體 不同之處在於K比Na反應更劇烈 結論：K比Na活潑