鹵素單質的氧化性實驗裝置

⑺ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略

（1）因KMnO 4 與濃HCl反應可以用來制Cl 2 ，其電子式為： 在該反應中濃鹽酸表現了酸性和還原性． 故答案為： ；還原；酸 （2）因Cl 2 的氧化性大於I 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，I 2 能使澱粉變藍； 故答案為：澱粉KI試紙變藍； （3）因Cl 2 的氧化性大於Br 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ， 故答案為：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ； （4）因Cl 2 的氧化性大於I 2 的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，要發生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，同時檢驗產物碘的存在； 故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震盪，靜置後CCl 4 層溶液變為紫（或紫紅）色； （5）為驗證溴的氧化性強於碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論， 故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl 2 ，排除Cl 2 對溴置換碘實驗的干擾； （6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱； 故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．

⑻ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小用如圖所示裝置實驗。請問實驗步驟2，3是什麼意思

黃色是產生的氯氣溶於水的顏色，紅棕色是置換出的溴溶於水的顏色

⑼ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

⑽ 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗

（1）因KMnO₄與濃HCl反應可以用來制Cl₂，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使澱粉變藍；
故答案為：澱粉KI試紙變藍；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大於Br₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，要發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗產物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震盪．靜至後CCl₄層溶液變為紫（或紫紅）色；
（5）因Br₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．