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一氧化碳的化學性質的實驗裝置
發布時間：2021-10-23 01:15:14A. 設計一套完整的檢驗一氧化碳還原性和二氧化碳化學性質的實驗
首先制CO2，在A裝置中製取，溶液為HCl，下面是石灰石 然後通過灼熱的碳層製取CO，CO通過灼熱的氧化銅（通過酒精噴燈加熱），最後通入澄清石灰水，在後面加一個尾氣處理裝置，如點燃或者套一個氣球
B. 下面裝置為對一氧化碳化學性質及二氧化碳部分化學性質研究實驗裝置．根據上述圖示回答：（1）將純凈的一
（1）甲處，在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應，生成了銅和二氧化碳，所以現象是：黑色粉中逐漸出現紅色光亮的物質；在乙處，在甲處生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，反應現象是：澄清的石灰水逐漸變渾濁；在丙處，尾氣中含有的一氧化碳，在點燃時能燃燒生成了二氧化碳，反應現象是：嘴管處導出的氣體可燃，火焰為淡藍色；
（1）在甲處，一氧化碳能還原氧化銅，說明了說明CO有還原性，CuO有氧化性；由乙處澄清的石灰水逐漸變渾濁，說明了CO2能與石灰水中Ca（OH）2反應產生CaCO3沉澱；丙處一氧化碳能燃燒，說明了一氧化碳具有可燃性．
故答為：（1）黑色粉中逐漸出現紅色光亮的物質；澄清的石灰水逐漸變渾濁；尖嘴管處導出的氣體可燃，火焰為淡藍色．（2）說明CO有還原性，CuO有氧化性；CO2能與石灰水中Ca（OH）2反應產生CaCO3沉澱，一氧化碳具有可燃性；
C. 一氧化碳的化學性質及物理性質及製取
一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.COOH･COOH===Δ===C...一氧化碳的物理性質
在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶於水的氣體，熔點-199℃，沸點-191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
D. 某校研究性學習小組的同學在「一氧化碳的化學性質」的學習中，設計了證明CO具有還原性的實驗裝置（如圖甲
（1）一氧化碳還原氧化銅時會生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：澄清石灰水變渾濁．
（2）採用乙裝置進行儲氣時，由於氣體要留在集氣瓶中，而水被排出，所以氣體一定要從a管通入，否則無法達到儲氣的目的；
故填：a；
（3）一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+CO
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Cu+CO 2 還原性（4）防止尾氣中的一氧化碳污染空氣，同時證明一氧化碳有可燃性可燃性