氮氣制備實驗裝置圖

Ⅰ 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

Ⅱ 實驗室怎樣製取氮氣

實驗室制備少量氮氣來的源基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：

1、加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)

(2)氮氣制備實驗裝置圖擴展閱讀：

氮氣的用途：

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

Ⅲ 實驗室製取氮氣的方法和反應方程式！

NH4CI+Ca(OH)2=NH3+CaCI2條件加熱，理由：銨鹽遇鹼會放出氨氣，用Ca(OH)2是因為成本低，有人會勿認為是NH4CI受熱分解成NH3+HCI這是錯誤的

Ⅳ 某學習小組將「從空氣中製取氮氣」作為研究課題，以下是他們的實驗方案：方案一（1）寫出圖1裝置A中發生

（1）圖1裝置 A的作用是除二氧化碳，發生反應的化學方程式 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，裝置B的作用是乾燥，除去水蒸氣．裝置C的作用是用灼熱的銅除去氧氣．
（2）紅磷燃燒產生的濃濃白煙是P₂O₅固體，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體，使氮氣中混有二氧化碳氣體，因此選用木炭的方法不科學．
（3）方案二得到的氮氣密度與氮氣的實際密度有誤差，產生誤差的可能原因有：葯品的量不足，氧氣沒有全部耗盡；稀有氣體不反應，不能除去；裝置漏氣等．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；乾燥氣體（除去水分）；吸收（除去）氧氣
（2）因木炭燃燒生成二氧化碳氣體，混入新雜質
（3）氮氣中含有稀有氣體（或氧氣沒有除盡、二氧化碳沒有除盡等合理答案均可）

Ⅳ 實驗室制氮氣的裝置操作及用途

實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧專化，最常用的是如下幾屬種方法：

⑴加熱亞硝酸胺的溶液：

⑵亞硝酸鈉與氯化胺的飽和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨與溴水反應：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重鉻酸銨加熱分解：

Ⅵ 實驗室有機合成如何進行氮氣保護最好能給個裝置圖！謝謝。

裝置圖確實不好畫，復沒有繪圖工具。制一般就是把整個裝置聯通好以後，留下兩個口，一個在反應裝置一端，一個在收集或者遠端。當然，滴加可以用分液漏斗，也算堵住。然後反應前先從近端通氮氣，排除空氣，然後開始反應，加熱也好，滴加也好。另一端可以用特定裝置收集或者吸收，也可以敞口，只要氣壓夠就可以。反映完畢後，先取出產物保護好，停止通，就可以了。

Ⅶ 實驗室制氯氣裝置圖

Ⅷ 某學習小組將「從空氣中製取氮氣」作為研究課題，以下是他們的實驗方案：方案一：（1）寫出圖1裝置 A中發

（1）圖1裝置A的作用是除二氧化碳，發生反應的化學方程式 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，裝置B的作用是乾燥，除去水蒸氣．裝置C的作用是用灼熱的銅除去氧氣．
（2）紅磷燃燒產生的濃濃白煙是P₂O₅固體，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體，因此選用木炭（填「紅磷」或「木炭」）的方法不科學．
（3）方案二得到的氮氣密度與氮氣的實際密度有誤差，產生誤差的可能原因有：葯品的量不足，氧氣沒有全部耗盡；稀有氣體不反應，不能除去；裝置漏氣等．
（4）利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離，是分離物質的基本思路．例如：在工業上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們沸點的不同．列舉利用物質性質差異分離物質的方法：如粗鹽提純利用過濾．
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 除去水蒸氣； 除去氧氣．
（2）木炭．
（3）葯品的量不足，氧氣沒有全部耗盡； 裝置漏氣．
（4）沸點； 粗鹽提純利用過濾．

Ⅸ 關於氮氣的實驗室制備

可用加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液)的混合物制備氮氣.在圓底燒瓶上版配一雙權孔橡皮塞,帶上一分液漏斗和一短彎導管.燒瓶中放亞硝酸鈉晶體(或飽和溶液),飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入,加熱燒瓶到85℃左右,就有氮氣產生.當空氣排出後可用排水集氣法收集氮氣或用橡皮球膽直接收集.因為這是放熱反應,當反應開始時就應停止加熱.

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。