C和CuO反應實驗裝置改進

C. 小亮對課本中C和CuO反應的產物進行了進一步的探究，以下是他進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好）（1）

（1）澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了氣體二氧化碳；氣體點燃，火焰呈淡藍色，根據質量守恆定律，可推斷氣體為一氧化碳；
故答案為：CO₂和CO；
【猜想】C在高溫條件與CuO反應可生成紅色Cu或Cu₂O，所以，反應後得到的紅色固體可能是銅，也可能是氧化亞銅，還可能為銅與氧化亞銅的混合物；
故答案為：紅色固體只是Cu₂O；
【實驗探究】根據銅不能與稀硫酸反應而Cu₂O卻可與稀硫酸生成銅、硫酸銅和水，把紅色固體放入稀硫酸中，無明顯變化時，紅色固體全部為銅；紅色固體部分消失且反應後的溶液呈藍色，紅色固體一定含有Cu₂O，而未溶解的紅色銅可能是原有的也可能是Cu₂O與酸反應生成的，因此可判斷紅色固體中可能含有銅；
假設7.2g紅色固體全部為Cu₂O，則其中含Cu元素質量=7.2g×

D. 碳還原氧化銅實驗,裝置特點反應需什麼

(1)加熱黑抄色CuO變成紅色； 澄清襲石灰水變渾濁；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；氣球；酒精燈 (3)還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)還原性；冶金

E. 銀鏡反應實驗應該怎樣改進

實驗器材試管，酒精燈，燒杯，石棉網，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸銀溶液。 實驗方法在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，再加入氫氧化鈉水溶液，然後一邊搖動試管，可以看到黑色沉澱。再一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初產生的沉澱恰好溶解為止（這時得到的溶液叫銀氨溶液). 乙醛的銀鏡反應：再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水中溫熱。不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。（在此過程中，不要晃動試管，否則只會看到黑色沉澱而無銀鏡。） 葡萄糖的銀鏡反應：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振盪後把試管放在熱水中溫熱。不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。反應本質這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸，乙酸又與生成的氨氣反應生成乙酸銨，而銀離子被還原成金屬銀。 實驗現象還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。 反應方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 備註：原理是銀氨溶液的弱氧化性。 本試驗可以使用其他有還原性的物質代替乙醛，例如葡萄糖（與乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有兩個醛基）的話被氧化成碳酸銨（NH2）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加熱）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反應方程式若要體現出葡萄糖內部的結構以及斷鍵情況：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加熱）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 有關本實驗的說明 1．試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到黑色疏鬆的銀沉澱，沒有銀鏡產生或產生的銀鏡不光亮。 2．溶液混合後，振盪要充分（這是實驗成敗的關鍵之二）。加入最後一種溶液時，振盪要快，否則會出現黑斑或產生銀鏡不均勻。 3．加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之三）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢，否則氨水容易過量。氨水過量會降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質。 4．加鹼可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發生反應，但如果滴加氫氧化鈉過量，反應速率太快，產生的銀鏡會發黑。 5．銀氨溶液只能臨時配製，不能久置。如果久置會析出氮化銀、亞氨基化銀等爆炸性沉澱物。這些沉澱物即使用玻璃棒摩擦也會分解而發生猛烈爆炸。所以，實驗完畢應立即將試管內的廢液傾去，用稀硝酸溶解管壁上的銀鏡，然後用水將試管沖洗干凈。 6．氨水的濃度不宜過大，否則容易過量，致使實驗失敗。氨水的濃度以2％為宜。 7．乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現黑斑，加快振盪速度可以避免出現黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛濃度的作用，使得反應速率適中，容易控制。有乙醇存在時，產生的銀鏡均勻、光亮。 反應條件鹼性條件下，水浴加熱： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實驗後可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水 過氧化氫和硝酸一樣，也能清洗試管上的銀鏡，並且清洗效果和硝酸不相上下，但素有 「綠色氧化劑」之稱的過氧化氫在清洗時不會放出污染環境的二氧化氮氣體，價格也比硝酸便宜。所以，用過氧化氫清洗銀鏡，不但環保，而且還省錢。

F. 小明設計了如圖1所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．試回答：（1）圖1裝置存在著一個不足之處，你的改

（1）可使用酒精燈把從澄清石灰水中排出的尾氣進行燃燒處理或用氣球類裝置進行收集後處理等；
故答案為：在B裝置的末端放一盞燃著的酒精燈（或用氣囊、氣球等收集尾氣；或將尾氣導出，在左側對裝置加熱的酒精燈上點燃）；
（2）先加熱再通入一氧化碳會使一氧化碳與裝置內空氣形成混合氣體而引起爆炸，因此，應先通入一氧化碳排出空氣後再進行加熱；故答案為：先通入一氧化碳；
（3）A處氧化銅在高溫下與一氧化碳發生反應生成光亮的紅色銅和二氧化碳，可觀察到氧化銅的黑色粉末逐漸變成紅色；生成的氣體二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶於水的碳酸鈣白色沉澱和水，在B處可觀察到澄清石灰水變渾濁；故化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根據資料知，①Ca（OH）₂與NaOH的化學性質相似；②稀硫酸與稀鹽酸的化學性質相似．則：
①關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳．②關閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應中生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳．
（5）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）．如果要對反應後A處殘留固體的組成進行探究，則猜想殘留固體的組成可能為：全部為銅；銅和氧化銅的混合物；銅和氧化亞銅的混合物；氧化銅、氧化亞銅的混合物；銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物
故答案為：
（1）在出口處添加一燃著的酒精燈；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固體逐漸變成亮紅色；
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）①CO；②CO₂；（或寫名稱）；（5）全部為銅；銅和氧化銅的混合物；銅和氧化亞銅的混合物；氧化銅、氧化亞銅的混合物；銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物．

G. 初中化學實驗改進，對二氧化碳製取實驗的有關改進

葯品還是用大理石和稀鹽酸溶液;
裝置可以採用啟普發生器，它的回優點是隨開隨用答,隨關隨停；
製取，沒什麼特別。但是，生成的二氧化碳可以用濃硫酸作為乾燥劑,吸收二氧化碳中所含的水蒸氣；
收集一般用向上排空氣法，因為如果用排水集氣法的話，二氧化碳會溶於水。但可以改進排水集氣法，比如將水槽中的水換成油之類不能溶解二氧化碳的液體。這其實是由排水集氣法變化而來的，只是為了使生成的二氧化碳純度提高而已。

至於氧氣，可以加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，因為高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而二氧化錳又能作為使氯酸鉀分解的催化劑，這樣既使生成氧氣的速度加快，又不會影響氧氣的純度；
至於裝置還是可以用「氯酸鉀、二氧化錳共熱制氧」的裝置；
而收集仍可以使用排水集氣法，因為氧氣不溶於水。

對於氫氣則仍可以用鋅粒與稀硫酸反應，而它的製取裝置也可以用啟普發生器，提純方式也可以用濃硫酸作乾燥劑，收集方式可以用排水集氣法，因為氫氣不溶於水。

（初中時期學習製取的氣體主要就是這三種。）

H. 某同學改進的CO還原CuO的實驗裝置如圖：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①______（2）實驗開始時先通入C

（1）根據常用儀器的名稱和用途作答，圖中有標號儀器的名稱：①酒精燈；版
（2）實驗室用一權氧化碳還原氧化銅的實驗步驟：可概括為「實驗開始先通一氧化碳，通一氧化碳以後再點燈」，先通入一氧化碳，排凈試管內原有空氣，再加熱，以防止加熱時混合氣體發生爆炸．
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，實驗裝置A中試管內生成紅色銅單質和二氧化碳，故答案為：CuO+CO