.
4. 赤鐵礦煉鐵
Fe2O3為800t x60%=480t，其中所含Fe的質量=480t x 112/160=336t
純度為80%的生鐵質量為 336t÷80%=420t
5. 完成下列化學方程式：（1）電解水______（2）赤鐵礦煉鐵______（3）實驗室制二氧化碳的原理______（4）甲
（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故答案為：2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 0+CO 2 ↑；
（4）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，故答案為：CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O． |
6. 赤鐵礦煉鐵的化學方程式是什麼
赤鐵礦煉鐵的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO=高溫=2Fe+3CO₂。
原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。
赤鐵礦石主要用來冶煉生鐵。赤鐵礦在自然界分布極廣，是煉鐵重要的原料，也經常被用作紅色顏料。
赤鐵礦化學成分主要為三氧化二鐵。晶體結構，是屬於六方晶系的氧化物礦物。赤鐵礦分為晶體和集合體，晶體為板狀形狀；集合體為、腎狀、鮞狀、片狀、塊狀等。金屬光澤或半金屬光澤。顏色為紅褐色。
(6)赤鐵礦煉鐵實驗裝置擴展閱讀：
高爐煉鐵是指把鐵礦石和焦炭，一氧化碳，氫氣等燃料及熔劑（從理論上說把金屬活動性比鐵強的金屬和礦石混合後高溫也可煉出鐵來）裝入高爐中冶煉，去掉雜質而得到金屬鐵（生鐵）。
高爐法的反應式為：Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂(高溫) (還原反應）。
赤鐵礦化學成分為Fe₂O₃、屬六方晶系的氧化物礦物。與等軸晶系的磁赤鐵礦成同質多象。
單晶體常呈菱面體和板狀。集合體形態多樣，有片狀、鱗片狀（顯晶質）、粒狀、鮞狀、腎狀、土狀、緻密塊狀等。顏色呈紅褐、鋼灰至鐵黑等色，條痕均為櫻紅色。金屬至半金屬光澤。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。
赤鐵礦是自然界分布極廣的鐵礦物，是重要的煉鐵原料，也可用作紅色原料。
7. 在實驗室進行煉鐵的模擬實驗.取10g赤鐵礦樣品與足量的CO充分反應後
3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 固體質量減少
160 112 160-112=48
x 10g-7.6g=2.4g
112/48=x/2.4g
x=5.6g
8. 根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式：（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣______；（2）用赤鐵礦煉鐵的原
（1）由題意知，實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）由題意知，用赤鐵礦煉鐵的原理反應為：Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；
（3）有藍色沉澱生成的復分解反應，符合此反應現象的如：2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；
（4）有單質銀生成的置換反應，符合此反應的如：Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag
故答為：（1）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；
（3）2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；
（4）Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag |
9. 工業上常用赤鐵礦來煉鐵
高溫
1.Fe2O3 + 3CO ======= 2Fe + 3 CO2
2. 2,3,1,4
3. 酒精燈點燃
10. 根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式（1）實驗室用純凈物製取氧氣的原理反應______（2）用赤鐵礦煉鐵
（1）實驗室製取氧氣的物質有：氯酸鉀和二氧化錳，過氧化氫和二氧化錳，高錳酸鉀，純凈物制氧氣的，只有高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 ；
（3）復分解反應生成酸，必須是酸和鹽反應，還得生成沉澱，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉澱和硝酸，故答案為：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（4）置換反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，銅作為反應物，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故答案為：Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag；
（5）有機物中都有碳，該有機物有三種元素，應該是碳氫氧，酒精就滿足要求，酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，故答案為：C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O． |
