㈠ 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是
二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品:稀鹽酸和大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3)。
2、條件:常溫。
3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
(1)製取CO2不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻礙了反應的進一步發生。
(2)製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純。
(3)能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看,石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法:
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置:
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿。
㈡ 生物理吸收CO2實驗
在NaOH中插一個紙制吸管,紙制吸管可以吸收NaOH溶液,這樣NaOH溶液就會「跑到」紙制吸管的表面,等於在原來NaOH溶液表面多了紙制吸管的內、外表面,這樣吸收二氧化碳就快且徹底。
㈢ 實驗室製取二氧化碳反應原理所用裝置選擇發生裝置和收集裝置要考慮的因素
實驗室制備二氧化碳氣體時,反應物用的是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應原理如下,(也就是反應方程式,)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至於所用裝置問題回答如下:在初中階段,裝置包括制備裝置和收集裝置,在實驗室中制備氣體,用的基本反應裝置就是兩套,一套是固體加熱制氣體的,另一為固體與液體不加熱製取氣體的,用哪一個考慮的因素是反應中所用反應物的狀態和反應的條件(主要考慮是否需要加熱,)而收集裝置有三個,一是向上排空氣法,適用於氣體密度大於空氣密度的氣體收集,二是向下排空氣法,適用於氣體密度比空氣密度小的氣體,三是排水集氣法,適用於氣體溶解性小的,所以在收集上主要考慮的就是一氣體密度與空氣的對比,二是溶解性,有時還要考慮氣體的毒性,是否對空氣污染,是否與空氣中的成份反應等因素,
㈣ 有以下五種裝置:(1)實驗室制CO2的原料是______和______.並用______和______組合製取二氧化碳的裝置,
(1)大理石(主要成分是CaCO3)和稀鹽酸(主要成分HCl),二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳.化學化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反應速率適中,易於收集故可用來實驗室里製取二氧化碳氣體;由於實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱,故發生裝置為A,二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶於水,故只能用向上排空氣法而不能用排水法,故收集裝置為C;若需在實驗過程中添加酸,在加酸的過程中不能混入空氣,可在A 裝置中加長頸漏斗;由於以上實驗中集氣瓶內的CO2無法收滿,可能是因為產生的二氧化碳氣體量不足,造成這種現象的原因是加入葯品的量不足;另:如果裝置氣密性不好,產生的氣體會跑掉也會導致收集不滿;
故答案為:大理石;稀鹽酸;A;D;長頸漏斗;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑①加入葯品的量不足(或裝置漏氣).
(2)若將木炭與氧化銅反應,不需要加熱,並驗證生成物(二氧化碳),則應選擇的裝置為B和E組合,相應現象是:①黑色粉末逐漸變紅②澄清石灰水變渾濁,此裝置若溫度不夠,應如何改進在酒精上加鐵絲網罩,發生的氧化還原反應方程式是 2Cu0+C
高溫 | .
㈤ 如圖是某同學設計的實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖.請回答下列問題:(1)A裝置中發生的化
(1)大理石(主要成分是CaCO3)和稀鹽酸(主要成分HCl),二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳.化學化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故答案為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2)由於二氧化碳的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,所以用E裝置收集二氧化碳時,應從a管導入,當集氣瓶內充滿二氧化碳時,多餘的二氧化碳就從b導管冒出,二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒;所以答案為:將燃著的木條放在b處,如果熄滅,證明已滿; (3)A處產生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸,其反應的化學方程式為:H2O+CO2═H2CO3;二氧化碳可以和石灰水反應,生成不溶於水的碳酸鈣;由於鹽酸能揮發出氯化氫氣體,氯化氫氣體溶於水後形成鹽酸,碳酸鈣能溶於鹽酸;故答案為:H2O+CO2═H2CO3 氯化氫氣體; (4)由於二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大,隔絕了氧氣,所以底部蠟燭先熄滅;故答案為:二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒,且密度比空氣大,隔絕了氧氣; (5)A裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱,所以是過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣,過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣,故化學方程式為:2H2O2 MnO2 | .
㈥ 吸收實驗中氣相二氧化碳用什麼方法測定吸收操作及分析操作需要注意什麼
一、實驗目的
1.了解填料吸收塔的結構、性能和特點,練習並掌握填料塔操作方法;通過實驗測定數據的處理分析,加深對填料塔流體力學性能基本理論的理解,加深對填料塔傳質性能理論的理解。
2.掌握填料吸收塔傳質能力和傳質效率的測定方法,練習實驗數據的處理分析。
二、實驗內容
1. 測定填料層壓強降與操作氣速的關系,確定在一定液體噴淋量下的液泛氣速。
2. 固定液相流量和入塔混合氣二氧化碳的濃度,在液泛速度下,取兩個相差較大的氣相流量,分別測量塔的傳質能力(傳質單元數和回收率)和傳質效率(傳質單元高度和體積吸收總系數)。
3. 進行純水吸收二氧化碳、空氣解吸水中二氧化碳的操作練習,同時測定填料塔液側傳質膜系數和總傳質系數。
三、實驗原理:
氣體通過填料層的壓強降:壓強降是塔設計中的重要參數,氣體通過填料層壓強降的大小決定了塔的動力消耗。壓強降與氣、液流量均有關,不同液體噴淋量下填料層的壓強降與氣速的關系如圖一所示: 圖一 填料層的~關系
當液體噴淋量時,干填料的~的關系是直線,如圖中的直線0。當有一定的噴淋量時,~的關系變成折線,並存在兩個轉折點,下轉折點稱為「載點」,上轉折點稱為「泛點」。這兩個轉折點將~關系分為三個區段:既恆持液量區、載液區及液泛區。
傳質性能:吸收系數是決定吸收過程速率高低的重要參數,實驗測定可獲取吸收系數。對於相同的物系及一定的設備(填料類型與尺寸),吸收系數隨著操作條件及氣液接觸狀況的不同而變化。
1.二氧化碳吸收-解吸實驗
根據雙膜模型的基本假設,氣側和液側的吸收質A的傳質速率方程可分別表達為
氣膜 (1)
液膜 (2)
式中:—A組分的傳質速率,;
—兩相接觸面積,m2;
—氣側A組分的平均分壓,Pa;
—相界面上A組分的平均分壓,Pa;
—液側A 組分的平均濃度, —相界面上A組分的濃度
㈦ 二氧化碳的吸收與解吸實驗數據處理
以傳來質速率G與傳質源面積F和傳質推動力△均成正比為依據。傳質面積是相際接觸面積。推動力可採用各種不同濃度差或壓力差的平均值。即G=KF△均。式中的K就是傳質系數。由於傳質速率和傳質推動力可採用各種不同單位,傳質系數必須採用相應的單位,使等式兩邊的單位互相一致。例如K的單位為千摩/米2·小時·(千牛/米2)或千摩/米3·小時·(千牛/米2),等等。由於相際接觸面積不能直接求出,往往用體積傳質系數Ka,單位為公斤分子/小時·米3·大氣壓,等等。傳質系數並能反映這一具體傳質過程的強化程度(在單位面積、單位濃度或壓力差時,單位時間內物質從一相傳遞入另一相內的數量)。用相似論或因次分析,根據實驗數據整理得出。
㈧ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳,通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應,方程式為: 
第二個層面,常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法,具體來說是這樣的: 1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理,即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體,那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置(或直接選取該裝置),來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體,那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置(或直接選取該裝置),來進行實驗製取該氣體。但是,還需要注意的有: (1)在「固體加熱型」的裝置中,管口應略向下傾斜,鐵夾應夾在試管的中上部,應用酒精燈的外焰加熱,試管內的導管不能伸的太長,剛露出橡皮塞即可。 (2)在「固液常溫型」的裝置中,長頸漏斗的下端管口應浸在液面下,瓶內的導管不能伸的太長,剛露出橡皮塞即可。 2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的,並且不與水發生反應,那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小,並且不與空氣的成分發生反應,那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大,並且不與空氣的成分發生反應,那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。 但是,還需要注意的是: (1)排水法收集氣體時,要先在集氣瓶中裝滿水,倒立於水槽中,瓶底不能有氣泡;當氣泡連續、均勻冒出時,把導管口放在瓶口內開始收集氣體;導管口一開始冒氣泡時,不宜立即收集,因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體(瓶內的水全部排凈)時,要在水下用毛玻璃片蓋好後取出;若收集氣體密度比空氣的大,就將集氣瓶正方在桌面上備用;若收集氣體密度比空氣的小,就將集氣瓶倒方在桌面上備用; (2)排空氣法收集氣體時,一定要將導管伸到集氣瓶的底部,並且收集的時間要稍微延長一點;以防瓶內的空氣排不幹凈,使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時,還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口,以防密度更大的氣體進入瓶內,使收集的氣體的純度不高。
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