① 某中學化學興趣小組在老師的指導下，設計了如圖所示實驗裝置進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加
（1）鐵架台；酒精燈（2）BE（或BC）；BC（或BE）（3）AC；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（4）CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
② 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置．（1）打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是_____
（1）使用復分液漏斗時應製取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合能生成氧氣，使氣球脹大，該反應屬於分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
③ （2011豐台區一模）某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．（1）先打開K1，關閉K2和K3
（1）先打開K1，關閉K2和K3，從長頸漏斗向A中加入足量的稀鹽酸．稀鹽酸與A中碳酸鈉反應生成二氧化碳，沿導管進入B裝置，此時裝置B中發生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B中氣壓一定，A中反應產生的二氧化碳排不過去的．當二氧化碳越來越多時，A中壓強變大，所以會將碳酸鈉溶液擠進長頸漏斗中．打開K1是為了讓稀鹽酸進入反應裝置中，進行反應．
（2）關閉K1和K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強變小，當打開K3時，左側裝置中的壓強大，就會將B中液體壓入C中，C中液體壓入D中；在D中形成噴泉．裝置C中反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，若在（2）實驗過程中沒有關閉K1，A中產生的氣體進入B中後會沿導管逸散到空氣中，裝置B中看不到現象，關閉K1時，進入B中的氣體來不及和氫氧化鈉反應，會看到氣泡．
故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；為了讓稀鹽酸進入反應裝置中，進行反應．
（2）C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁；C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；關閉K1，裝置B中左側導管末端能看到氣泡；打開K1，則看不到該現象
④ 為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）化學興趣小組的
（1）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則E可以防倒吸，裝置B為製取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；
（2）氯氣具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有還原性，二者在水溶液中後發生反應生成鹽酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制氯氣時，因濃鹽酸易揮發，則在氯氣中混有的HCl氣體，所以應在B、C之間利用飽和食鹽水來除去氯氣中的HCl，
故答案為：BC； SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯氣的轉化率，可以讓化學平衡正向進行，
A、縮小容器體積，相當於加壓，化學平衡正向進行，故A正確；
B、使用催化劑，化學平衡不移動，故B錯誤；
C、增加SO2濃度，化學平衡正向進行，故C正確；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的逆反應方向進行，故D錯誤．
②根據氯化銀和硫酸銀的溶解度數據可以知道氯化銀的溶解度小於硫酸銀，所以將氯離子沉澱需要的銀離子的濃度小於將硫酸根離子沉澱的銀離子濃度，即先出現氯化銀沉澱．
故答案為：AgCl．
⑤ 某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置，對純鹼（Na 2 CO 3 ）和小蘇打（NaHCO 3 ）兩種固體進行實驗探究．
（1）酒精燈；燒杯（2）Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O （3）對比觀察法；探究純鹼和小蘇打兩種固體加熱是否分解
⑥ 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．
1.2kmno4=k2mno4+mno2+o2
21
2gx=1g
氧氣的體積來v=質量/密度=1/1.29=自己算吧
2.3fe+o2=fe3o2(二氧源化三鐵）
瓶子炸裂是沒有放沙子溫度過高，其他問
題沒有圖也不好答了
⑦ 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）
⑧ 某班化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，用來研究物質溶於水後溫度的變化． 試猜想：（1）裝置A產生
（1）硝酸銨溶於水吸熱，因此水會結冰，燒杯底和木板粘住；
（2）氫氧化鈉溶於水放熱，因此石蠟融化，燒杯底和木板脫離．
故答案為：（1）水會結冰，燒杯底和木板粘住；硝酸銨溶於水吸熱；（2）石蠟融化，燒杯底和木板脫離；氫氧化鈉溶於水放熱．
⑨ （2006平涼）某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置，進行氣體的製取與收集實驗．（1）上述裝置有
（1）裝置有一處設計明顯錯誤，改正為：乙裝置中應該進氣管長，出氣管短或左長右短；故答案為：乙裝置中應該進氣管長，出氣管短（或左長右短）；
（2）果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣可以用濃硫酸乾燥；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；小芳的方案不可行；因為小芳用的是稀硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，阻礙反應的進行；小明的方案也不可行；因為濃NaOH溶液會把二氧化碳吸收，不能起乾燥作用；故答案為：①2H2O2 | MnO2 | .
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發布：2025-10-08 10:44:07
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SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯氣的轉化率，可以讓化學平衡正向進行，