⑴ 中和熱的測定實驗的用的灼燒的作用是什麼
不相等 相等。 第一個不相等是因為反應物的量不同。第二個相等是因為中和熱是指單位物質的量的酸鹼中和所放的熱，從單位kj/mol就能看出，與物質的多少無關。7185
⑵ 在測定中和熱的實驗中,環形玻璃攪拌棒的作用
玻離棒攪拌液體使不同物充分混和
⑶ 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值
（1）稀強酸、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式
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| 4.0℃+3.9℃+4.1℃ |
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⑷ 高中化學中的中和熱測量實驗裝置
(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
⑸ 在測定中和熱的實驗中，環形玻璃攪拌棒的作用
你好！
環形玻璃攪拌棒的作用是為了使得酸鹼反應完全，從而使測得的反應熱更准確！
謝謝採納！
⑹ 制乙烯裝置圖和中和熱的測定裝置圖中的溫度計的共同作用是
A．170℃反應得到乙烯，溫度計應插入液面以下，故A錯誤；
B．冷凝水方向應為下進上出內，故容B錯誤；
C．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、鹼溶液，混合時利用環形玻璃攪拌棒來攪拌，並利用溫度計測定初溫度及完全反應的溫度，故C正確；
D．試管口應略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝迴流，試管炸裂，故D錯誤．
故選C．
⑺ 測定中和熱的裝置是怎樣的
(1)實驗用品
大燒杯（500
mL）、小燒杯（100
mL）
溫度計、量筒（50
mL）兩個、泡沫塑料
或紙回條、泡沫塑料板或硬答紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒.
(2)葯品：0.5mol/LHCI
0.55
mol/L
NaOH
(3)大燒杯放碎紙,放上小燒杯,周圍隔熱材料碎紙,
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中,測溫,記錄(4)量取55毫升NaOH,清水沖洗溫度計後測溫,記錄
(5)在小燒杯中,小心注入氫氧化鈉溶液,蓋板,溫度計,環形攪棒攪動,讀取最高溫度
(6)平行實驗三次,計算均值!
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量.
m:反應混合液的質量.
c：反應混合液的比熱容.
Δt：反應前後溶液溫度的差值.
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50
mL.
c酸=0.50
mol/L
c鹼=0.55
mol/L
ρ酸=ρ鹼=1
g/cm3
c=4.18
J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
⑻ 中和熱的測定 實驗室動作為什麼要迅速
防止熱量散失
實驗目的測定強酸、強鹼反應的中和熱。
實驗用品大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
實驗原理Q=mcΔt? ①
Q:中和反應放出的熱量。
m：反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。（m的質量為所用酸、鹼的質量和，測出參加反應的酸、鹼質量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應前後的溫度相減得到。酸、鹼反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量可通過量出它們的體積，再乘以它們的密度得到）
因此，上述計算Q的式子可表示為
Q=（V酸ρ酸+V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）? ②
本實驗中，我們所用一元酸、一元鹼的體積均為50 mL，它們的濃度分別為0.50 mol/L和0.55 mol/L。由於是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、鹼溶液的密度均為1 g/cm3，且中和後所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g·℃)
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L。
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm
c=4.18 J/（g·℃）
把以上數據代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。
Q=0.418（t2－t1）kJ ③
注意：③式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其ΔH為「－」。中和熱是稀的酸、鹼中和生成 1 mol水的反應熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應後生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和熱。中和熱應表示為ΔH= kJ/mol。
實驗步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。
實驗裝置
2.用一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。
編輯本段中和熱實驗中的問題「中和熱的測定」實驗有幾個為什麼的問題需要解決。
(1)教材有注，「為了保證0.50mol·L的鹽酸完全被中和，採用0.55mol·LNaOH溶液，使鹼稍稍過量」，那可不可以用0.50mol·LNaOH與0.55mol·LHCl，讓酸稍稍過量呢?
答案不是「可以與不可以」而是「不宜」。原因是稀鹽酸比較穩定，取50mL、0.50mol·LHCl，它的物質的量就是0.025mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·LNaOH，就很難保證有0.025molNaOH參與反應去中和0.025mol的HCl。
(2)為了確保NaOH稍稍過量，可不可以取體積稍稍過的0.50mol·LNaOH溶液呢?
回答是可以的。比如「量取51mL(或52mL)0.50mol·LNaOH溶液」。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。
（3）燒杯間填滿碎泡沫的作用——防止熱量散失
編輯本段起始溫度「t1/℃」關於量HCl和NaOH溶液的起始溫度「t1/℃」
①不能以空氣的溫度去代替酸鹼溶液的溫度;也不能以水的溫度去代替酸鹼溶液的溫度，因為空氣、水和溶液(這里是酸鹼)的溫度是有差別的，會明顯影響實驗結果。
②為了使NaOH和HCl溶液的溫度穩定，最好是把配成的溶液過夜後使用。
③最好不求HCl和NaOH兩種溶液溫度的平均值。兩者的溫度懸殊差別越大，實驗結果越是失去意義，最好是兩種溶液的溫度相同。辦法是:用手握住燒杯使溫度低的溶液略有升高，或用自來水使溫度高的溶液略微降溫，以達到兩種溶液溫度相同的目的。
讀者注意，中和熱的測定最好在20℃左右的環境溫度條件下進行，不宜低於10℃以下，否則低溫環境容易散熱，會使中和熱的測定值明顯偏低。
④為什麼採用環形玻璃棒攪拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振盪的方法混勻溶液?
環形玻璃棒的優點在於:上下移動攪拌的面積大、范圍廣(切不可把環形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均勻，普通玻璃棒顯然不具有這種優點。
至於振盪混合液，一定會有部分混合液附著在燒杯壁，這樣散失的熱量會使中和熱的測定值偏低。
⑤強酸與弱鹼，強鹼與弱酸的中和反應熱值如何估計?
鑒於弱酸、弱鹼在水溶液中只能部分電離，因此，當強酸與弱鹼、強鹼與弱酸發生中和反應時同時還有弱鹼和弱酸的不斷電離(吸收熱量，即電離熱)。
所以，總的熱效應比強酸強鹼中和時的熱效應值(57.3KJ/mol)要小一些。
值得注意的是，有少數弱電解質(如氫氟酸)電離時會放熱，它與NaOH的中和熱會大於57.3KJ/mol(實為67.7KJ/mol)。
⑥酸鹼的濃度該有個什麼大小范圍?太大、太小對測定值會有什麼影響?
如果強酸強鹼溶液的濃度太大，混合時由於體積增大，離子繼續擴散水合產生熱效應。離子的水合熱大於擴散熱，使總過程放熱，使得測得的熱值偏高。但是酸鹼溶液的濃度也不可太小，否則中和反應放出的熱太少，溫度變化不大，不易測出。經驗指出，測定中和熱的酸鹼的濃度大小范圍以在0.10mol·L～1.0mol·L之間為宜。
⑦本測定有許多難以克服的概略因素:反應容器(燒杯、環形玻璃棒攪拌器)要吸收一些熱量，反應混合液的空間要散失一些熱量，以及量取溶液體積、溫度計讀數以及溫度計的精確度等都會產生一些誤差，所以本測定只能是近似測定強酸強鹼的中和熱值。
開放分類：
⑼ 中和熱測定的裝置，每部分作用
1、用量熱法測定HCl與NaOH的中和熱。
3、了解化學標定法，並掌握其操作。
實驗原理Principle
在、溶液足夠稀的情況下，1molOH－ 與1molH＋中和，可放出57.3.kJ的熱量。即:
H＋(aq)+OH－(aq) =H2O(aq) △rHmθ=－57.3kJ/mol
在水溶液中，強酸和強鹼幾乎全部離解為H＋和OH－，故各種一元強酸和強鹼的中和熱數值應該是相同的。隨著實驗溫度的變化，中和熱數值略有不同，T溫度下的中和熱可由下式算得：
△rHθm,T=－57.3KJ/mol＋0.21T （1）
弱酸（或弱鹼）在水溶液中只是部分分離，所以弱酸（或弱鹼）與強鹼（強酸）發生中和反應，存在弱酸（或弱鹼）的電離作用（需吸收熱量，即解離熱），總的熱效應將比強酸強鹼中和時的熱效應的絕對值要小。兩者的差值即為該弱酸（或弱鹼）的解離熱。
本實驗採用化學標定法，即將已知熱效應的標准溶液HCl和過量的NaOH溶液放在量熱計中反應，使之放出一定熱量，根據在體系中實際測得的溫度升高值（ΔT），由下式計算出量熱計熱容C´。
n(HCl)·△rHmθ＋(Vρc＋C´) ΔT=0 （2）
式中n(HCl)為參加反應溶液的物質的量；V為反應體系中溶液的總體積，單位為L；ρ 為溶液的密度；c 為溶液的比熱容，即每千克溶液溫度升高1K所吸收的熱量，單位為kJ·L－1·kg－1。
一般當溶液的密度不是太大或太小的情況下，溶液的密度與比熱容的乘積可視為常數。因此實驗中如果控制反應物體積相同，則 (Vρc＋C´)亦為一常數，它就是反應體系（包括反應液和量熱器）的總熱容，以C表示。代入（2）式可得。由C變可方便地在相同條件下，測得任一中和反應的中和熱。
儀器和試劑 Apparatus and Reagent
大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒。
0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液①。實驗步驟與實驗數據記錄和處理
Procere Data Records and Data Processing1．在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。 2．用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗干凈。
3．用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
4．把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，並把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，並准確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
5．重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。
6．根據實驗數據計算中和熱。為了使計算簡便一些，我們近似地認為：
(1)0.50 mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L鹽酸的質量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的質量m2=50 g。
(2)中和後生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以計算出，50mL 0.50 mol/L鹽酸與50mL 0.55 mol/L NaOH溶液發生中和反應時放出的熱量為：
(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
又因 50 mLO.50 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl與0.025 mol NaOH發生中和反應，生成0.025 molH2O，放出的熱量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O時放出的熱量即中和熱為：
注意事項 Attentions
1．作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此，可以用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料製成與小燒杯外徑相近的絕熱外套來做，以保證實驗時的保溫隔熱效果。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。
2．鹽酸和NaOH溶液濃度的配製須准確，且NaOH溶液的濃度須稍大於鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更准確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽製作用就大，表觀電離度就會減小，這樣酸鹼中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。
3．宜用有0.1分刻度的溫度計，且測量時應盡可能讀准，並估讀到小數點後第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間後再讀數，以提高所測溫度的精度。
4．實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。
⑽ 用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，
（1）中和來熱測定實驗成敗的關鍵源是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環形玻璃攪拌棒；
（2）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為准進行准確計算；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）三次實驗的目的是多次測量減少實驗誤差，
故答案為：多次測量求平均值可以減少實驗誤差．