硫酸亞鐵銨的實驗裝置圖

F. 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

G. 實驗室制備硫酸亞鐵銨時的問題

溶液顯黃色肯定是二價鐵氧化所致,但注意的是三價鐵離子本身並不是黃色,而是淺紫色,但由於它在酸性弱的況且下水解成氫氧化鐵而顯出黃色,所以在實驗沒有加硫酸時,由於溶液的pH肯定大於3.7,所以溶液由於微量的三價鐵的水解而顯黃色,而在加了硫酸後,溶液pH降低到2.7以下,這樣,由於三價鐵水解被抑制,而轉會為離子狀態,所以溶液的顏色褪區，但實際三價鐵並沒有消失,可以通過其他方法檢驗它的存在,還有就是只有在硫酸體系可以這樣使溶液顏色褪去,若是鹽酸體系,溶液的顏色則不會消失,這是因為鹽酸中的Cl-和三價鐵離子的作用同樣產生的顯色作用,這也是工業濃鹽酸常顯黃色的根本原因,而工業硫酸雖然也含三價鐵,而不顯黃色的原因.

H. 硫酸亞鐵銨的制備過程

鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去鹼液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最後用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。

硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加熱，輕輕振搖。在加熱過程中應經常將錐形瓶搖盪，以加速 反應，並不時加入少量去離子水，以補充被蒸發的水分，防止 FeSO4結晶出來。待反應基本完成（直到不再產生氫氣氣泡， 約需15min）後，再加入適量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大於1。趁熱減壓過濾。用少量、熱的去離子水洗滌錐形瓶 及漏鬥上的殘渣，抽干，濾液轉至蒸發皿中。將錐形瓶中和濾 紙上的鐵屑和殘渣洗凈，收集起來用濾紙吸干後稱重，算出已 反應的鐵屑的量並計算出生成的硫酸亞鐵的理論產量。

I. 硫酸亞鐵銨制備的制備方法

硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.

實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。