實驗室水熱裝置

⑤ 下圖是實驗室用加熱高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置 指出圖中下述儀器名稱 當集氣

（1）酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，專水槽是盛水的儀器屬，鐵架台是常用的夾持儀器，故答案為：酒精燈；試管；集氣瓶；水槽；鐵架台；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續均勻氣泡冒出時；當集氣瓶內的水完全排出後，用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶小心移出水槽後，瓶子應正放，這是因為氧氣的密度比空氣的大；實驗結束應先移出導管，後熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；
答案：
（1）酒精燈；試管；集氣瓶；水槽；鐵架台；
（2）防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）當導管口有連續均勻氣泡冒出時；正；氧氣的密度比空氣的大；先移出導管；熄滅酒精燈；防止水倒流，使試管炸裂．

⑥ 下圖是實驗室常用的製取氣體的裝置 （1）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體

⑦ 化學在實驗室製取蒸餾水的裝置

【原理】
蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來,還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽,一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時,大量生成水蒸氣,然後將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水。
【用品】
大試管、帶單孔塞的導管、鐵架台、酒精燈、大燒杯、飽和石灰水、紅墨水、碎瓷片。
【操作】
1、將飽和石灰水稀釋2倍,注入試管a中(約加到試管的1/3處,再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片,按圖裝置好。加熱蒸餾,在試管b中得到無色液體即蒸餾水。
2、另取兩個試管,一個加入少量稀釋的石灰水,一個加入b試管中的蒸餾水,分別向兩試管中通入二氧化碳,一個變渾濁,一個不變化。
〔備注〕
1.b試管中得到的蒸餾水是無色的,遇二氧化碳不變渾濁,證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質氫氧化鈣和紅色染料。
2.加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作冷凝管用。a試管中液體不能太多,以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後,酒精燈火焰要稍遠離試管,使液體保持沸騰狀態即可,如加熱過猛液體會沿導管沖出。
3.此實驗裝置只能說明蒸餾的原理,並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質,而不能用於大量製取蒸餾水。
4、蒸餾方法最易除去的是蒸氣壓極低的無機和有機鹽類。分為兩種情況,一種是液體里含有不揮發性雜質,通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉,如制蒸餾水,這種蒸餾是比較簡單的,另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的溶液,用蒸餾方法分離就比較復雜了,必須經過反復蒸餾和冷凝(稱為精餾或分餾),才能將溶液分離成純組分。
製取蒸餾水之二
【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法,可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來,還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽,一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時,大量生成水蒸氣,然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶,冷凝管儀器裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水(自來水)至燒瓶容積的一半左右,再加入一些碎瓷片,然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。(注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置),給蒸餾燒瓶加熱。
3、當水溫達到約100℃時,水沸騰,水蒸氣經過冷凝管冷凝後,收集在錐形瓶中,這就是蒸餾水
碎瓷片是為了防暴沸

⑧ 實驗室利用H2+CuO加熱Cu+H2O反應原理（實驗裝置如圖），測定水中氫氧元素的質量比，實驗室中製得的氫氣中

A、只能測出反應的氧化銅中的氧元素的質量，故A錯誤；
B、只能測出生成的水的質量，故B錯誤；
C、如果沒有乾燥劑 那麼無水硫酸銅質量增加測得比值偏大，故C正確；
D、不一定，因為實驗要求測量的是比值是否完全反應是不影響的，所以不一定是要通入足量的氫氣將氧化銅完全反應，故D錯誤．
答案：C．