用下圖裝置做硫燃燒實驗

⑦ 用如圖裝置做硫燃燒的實驗．（1）硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈的原因是______．（2）觀察到實驗現象後

（1）硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈的原因是：空氣中氧氣濃度比純氧中濃度低．
（2）觀察到實驗現象後，為盡量減少二氧化硫逸散到空氣中，要使燃燒的硫立即熄滅，應採取的措施是伸入氫氧化鈉溶液中，依據的滅火原理是降溫、隔絕氧氣．
（3）由於二氧化硫能污染空氣，能與氫氧化鈉反應．所以，瓶中氫氧化鈉的作用是：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答為：（1）空氣中氧氣濃度比純氧中濃度低；（2）伸入氫氧化鈉溶液中，降溫、隔絕氧氣；（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

⑧ （2005鄂州）小蘭同學用如圖所示的裝置進行硫在氧氣中燃燒的實驗．請回答．（1）小蘭同學觀察到硫在氧氣

（1）小蘭同學觀察到硫在氧氣中燃燒的現象是：發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體．
（2）由於硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染空氣．從環保的角度考慮，小蘭同學所用的裝置存在缺陷；由於二氧化硫能與氫氧化鈉反應，要克服這一缺陷，應採取的措施是：將集氣瓶中的水換成氫氧化鈉溶液．
故答為：（1）發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體；（2）將集氣瓶中的水換成氫氧化鈉溶液．

⑨ （1）用如圖A裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶內預先加入少量氫氧化鈉溶液，其目的是______，硫在氧

硫在氧氣中劇烈燃燒，產生明亮藍紫色火焰；產生的二氧化硫能與氫氧化鈉回發生而被氫氧化鈉溶液答吸收，避免污染；
故答案為：吸收二氧化硫氣體；產生明亮的藍紫色火焰；
（2）0.02molSO₂的質量=0.02mol×64g/mol=1.28g，設理論上需要氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
8064
x 1.28g

⑩ （1）用如圖裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗：①硫在空氣中燃燒不如在純氧中燃燒劇烈，原因是______②瓶內裝

（1）①空氣中氧來氣只佔空氣體源積的21%，其濃度比純氧中濃度低，故硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈；
②氧化硫是大氣污染物，可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）根據化合物中各元素質量比等於各元素的相對原子質量乘以原子個數之比，可得：12x：y=9：2可得x：y=3：8，由此推算該化合物的化學式為：C₃H₈．
故答案為：（1）①空氣中氧氣的濃度比純氧中濃度低；
②吸收二氧化硫氣體；2NaOH+S0₂=Na₂S0₃+H₂0；
（2）C₃H₈．