設計電解池裝置使銅與稀硫酸發生反應

⑧ 電解池中當電解液為稀硫酸時，為什麼兩極均為銅時發生的是水的電解，而為銅.石墨時銅可與稀硫酸反應

電解池中當電解液為稀硫酸時，兩極均為銅時，化學反應應該分幾步走，起碼我認為不是電解水這么簡單，你這個結論是實際實驗觀測所得，還是憑空想像的。

我認為，首先關鍵是這個放電順序：

電解池陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
前面的H+是指酸提供的氫離子，後者是指水提供的氫離子.

我認為最開始，活潑金屬銅失去電子，硫酸提供的氫離子得電子

當銅離子達到一定濃度後，再進行精煉銅原理的化學反應。

精煉銅原理中，我們知道電解液是要含銅離子的溶液，如氯化銅、硫酸銅溶液。問題是起始電解液是硫酸，沒有銅離子存在，所以我認為應該分步進行。

請各位補充

⑨ 在電解池中銅與硫酸反應生成硫酸銅和氫氣,電極材料和電解質溶液是什麼反應方程式

電解質溶液是稀硫酸
電極材料：陰極常用隋性電極材料也可用其它,陽極則需用銅.
電極反應式：陰極：2H+2e-=H2
陽極：Cu-2e-=Cu2+

⑩ 鐵銅做電極稀硫酸電解池

（1）鐵的活潑性大於銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣泡生成，發生還原反應．
故答案為：銅極；有氣泡產生；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）
電子的流向是從負極沿導線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H ₂ SO ₄ =F eSO ₄ +H ₂ ↑ 轉移電子
56g22.4L 2mol
11.2g 4.48L 0.4mol
故答案為：0.4；11.2；