㈠ 用環己醇/環己酮怎麼制備己二酸
環己醇在加熱條件下被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成的產物為己二酸。這是實驗
室制備己二酸的常用方法之一。
㈡ 以環己醇為原料制備己二酸的反應式
用過量酸性高錳酸鉀氧化，先生成環己酮。而後環己酮被氧化，羰基與α-C間的鍵斷裂，產生己二酸（用硝酸氧化也一樣）。
總反應：5C6H11OH+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+8MnSO4+4K2SO4+13H2O
㈢ （2012南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用高錳酸鉀氧化環己醇制己二酸的裝置如圖所
（1）步驟②中需維持反應溫度45℃左右，防止溫度過高，反應太劇烈不易控制，且內可能有副產品發生容降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢，
故答案為：溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產品發生降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢；
（2）向反應混合物中加入少量A固體直至點滴試驗無紫色環為止，說明高錳酸鉀被還原，應加入還原性物質，題中只有NaHSO3能與高錳酸鉀發生氧化還原反應，
故答案為：a；
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時，應防止倒吸，則應先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭，
故答案為：先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭；
（4）己二酸鉀可與鹽酸反應生成己二酸，故答案為：將己二酸的鉀鹽轉化為己二酸；
（5）若要計算己二酸的產率，應知道環己醇的質量，則應知道環己醇的密度，故答案為：環己醇的密度；
（6）如是用硝酸氧化，硝酸鋇還原，可生成氮氧化物等污染物，故答案為：產生氮氧化物，污染空氣．
㈣ 環己醇制備己二酸二乙酯原理
只能先氧化再酯化吧。
環己醇用硝酸氧化成己二酸，然後與乙醇發生酯化反應即得。
㈤ 環己醇製取己二酸己二酯過程詳細方程式
環己醇消去（-H2O）➝ 環己烯（酸性高錳酸鉀氧化，雙鍵斷裂）➝ 己二版酸（LiAlH4還原水權解）➝ 己二醇（與己二酸進行酯化）➝ 己二酸己二酯
方程式不太好打出來，請見諒
㈥ 硝酸氧化環己醇制備己二酸實驗過程
一、實驗目的
1、學習環己醇氧化制備己二酸的原理和方法；
2、掌握重結晶、攪拌等基本操作。
二、實驗原理
己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一，可以用硝酸氧化環己醇製得。
反應方程式如下：
三、實驗葯品及其物理常數
葯品名稱
分子量
用量
熔點
(℃)
沸點
(℃)
比重
(d420)
溶解性
(水)
環己醇
100.16
5.3 mL
24
160.9
0.96
微溶於水
硝酸(50%)
63
16 mL
溶於水
釩酸銨
116.99
0.01 g
其它
5％ NaOH溶液
四、主要儀器和材料
水浴鍋 三口燒瓶(100 mL、19#×3) 恆壓滴液漏斗 空心塞(14#) 球形冷凝管(19#) 螺帽接頭(19#，2隻) 溫度計(100℃) 布氏漏斗 吸濾瓶 燒杯 冰 濾紙 水泵等.
五、實驗裝置
滴加、迴流、尾氣吸收裝置
六、操作步驟
【操作要點及注意事項】
⑴ 搭裝置：儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制要合理。
⑵ 檢驗氣密性：實驗產生的二氧化氮氣體有毒，所以裝置要求嚴密不漏氣。注意尾氣吸收裝置中三角漏斗的高度。
⑶ 加料：環己醇和硝酸切不可用同一量筒量取。釩酸銨不可多加，否則產品發黃。
⑷ 滴加：本實驗為強烈放熱反應，所以滴加環己醇的速度不宜過快，以免反應過劇，引起爆炸。一般可在環己醇中加1mL水，一是減少環己醇因粘稠帶來的損失，二是避免反應過劇。
⑸ 加熱：可選擇水浴加熱，滴加完後繼續用80-90 ℃水浴加熱約15 min, 同時要搖動反應瓶，至幾乎無棕色二氧化氮氣體放出為止。
㈦ 誰可以告訴我有機化學實驗己二酸的實驗目的、環己醇、50%硝酸、釩酸氨的物理常數啊考試！急！！！謝了！
（1）溫度太低，反應太慢，太高則副反應多。因為反應放出大量熱，所以要控制滴內加速度，否則溫度難以控容制。（2）為了讓反應一開始就一直在適宜溫度下進行，減少副反應。（3）反應的快慢和反應物濃度有關，開始時濃度高，滴加慢。（4）有差別，因為有副反應，且反應不充分。這個實驗我做過，確實反應不充分。
㈧ 如何由環己醇制備己二酸
環己醇與濃硫酸混合，加熱到170度，脫水得到環己烯；
環己烯用KMnO4/H+氧化的己二酸。。