實驗室製取氯化鐵的裝置

① 實驗室制備無水氯化鐵裝置用粗粗導氣管

（1）MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O (2)在B中的反應進行一段時間後，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱專D （3）2Fe+3Cl 2 ====2FeCl 3 （4）導管易屬被產品堵塞；尾氣排入空氣，造成污染 （5）產品易受潮解在E、F瓶之間連接裝有乾燥劑的裝置 由題意「制備FeCl 3 」可知D管中應是鐵粉，A、B裝置是Cl 2 發生裝置，C裝置是乾燥Cl 2 裝置，要使D管中的空氣排出，最方便的方法是讓產生的Cl 2 驅趕空氣，因此D處先不要加熱，待D管中充滿Cl 2 後再加熱，以保證Cl 2 與Fe反應生成FeCl 3 無雜質。由於氯化鐵易升華，因此在D管中的FeCl 3 易揮發出，而裝置Ⅰ中導氣管太細，FeCl 3 易冷凝而在此堵塞，並且多餘的Cl 2 不能被濃H 2 SO 4 吸收，排出的尾氣會污染空氣。在裝置Ⅱ中，由於導氣管直接插入NaOH溶液中，會有水汽揮發，導致FeCl 3 潮解。故應在裝置Ⅱ的E、F之間加入一乾燥裝置。

② 實驗室如何自製氯化鐵

你可以用三氧化二鐵與鹽酸反應，得到氯化鐵溶液。然後加熱溶液蒸發水分，冷卻結晶可得到氯化鐵。由於實驗室用的不多，應該可以很快完成。

③ 實驗室制氯化鐵怎麼制

實驗室一般不制FeCl3——因為FeCl3本身就有賣的，保存不困難，價錢也便宜。
如果一定要制的話，可以考慮鐵粉+鹽酸+過氧化氫或者鐵粉+鹽酸+氯氣

④ 製取無水氯化鐵的裝置

（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣，會導致氯化鐵產品易潮解，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑的裝置，

⑤ 實驗室制氯化鐵怎麼制

實驗室中用氯氣和鐵反應生成氯化鐵。反應方程式為：3cl2+2fe=點燃=2fecl3
不可以在溶液中製取氯化鐵。因為氯化鐵是強酸弱鹼鹽，在溶液中會發生水解。如果採用結晶法，氯化鐵就會不斷水解，最後得到的是氫氧化鐵，繼續灼燒得到氧化鐵。

⑥ 實驗室制氯化鐵怎麼制

實驗室中用氯氣和鐵反應生成氯化鐵.反應方程式為：3Cl2+2Fe=點燃=2FeCl3不可以在溶液中製取氯化鐵.因為氯化鐵是強酸弱鹼鹽,在溶液中會發生水解.如果採用結晶法,氯化鐵就會不斷水解,最後得到的是氫氧化鐵,繼續灼燒得到氧化鐵.如果要配製氯化鐵溶液並保存,需要在溶液中加入少量鹽酸,以抑制氯化鐵的水解.

⑦ 實驗室怎樣製得氯化鐵

有2個方法復都可以得到氯化鐵制;
1.鐵在氯氣中完全燃燒;2Fe+3Cl2==點燃==2FeCl3
2.鐵與鹽酸反應先生成氯化亞鐵，再往其溶液里通入足量的氯氣。
Fe+Cl2=FeCl2 , 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

⑧ 在實驗室里製取少量FeCl 3 ，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以

⑨ 實驗室中製取氯化鐵膠體反應方程式 今晚解決

應該是制氫氧化鐵膠體 原料是氯化鐵飽和溶液

FeCl3 + 3H2O =煮沸= Fe(OH)3 （膠體）+ 3HCl

棕黃色溶液變為紅褐色

⑩ 實驗室中如何制備氯化鐵固體

拿鐵在氯氣裡面燒。出來的固體是FECL3