㈠ 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
㈡ 如圖是實驗室製取氯氣並驗證其性質的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體，E是
（1）由裝置圖可知B為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）MnO 2 與濃鹽酸共熱製取Cl 2 ，反應的離子方程式為MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（3）D應為濃硫酸，起到乾燥氯氣的作用，故答案為：乾燥Cl 2 ；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ，
故答案為：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；
（5）氯氣有毒，污染環境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多餘的氯氣，反應的離子方程式為Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，
故答案為：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（6）F是一張滴有KSCN和FeCl 2 混合溶液的濾紙，氯氣與氯化亞鐵發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，鐵離子與KSCN發生顏色反應，溶液變紅，離子方程式為Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ，探究濾紙未變紅的原因，可取少許褪色後的溶液於試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理．
故答案為：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ；取少許褪色後的溶液於試管中，加入KSCN溶液，如果溶液由無色變紅色，則甲假設合理；如果不變色，則乙假設合理． |
㈢ 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為 | △ | .
㈣ 下圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖。 （1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加
（1）稀鹽酸改用濃鹽酸。B應在A的左邊。C中進氣管應該長，排氣管應該短。（每空1分，共3分。） （2）溶液先變紅後褪色；（2分） 有白色沉澱生成，Cl 2 ＋H 2 O ＝HClO ＋HCl HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓ ＋HNO 3 （每個答案1分，共3分。寫總反應、寫離子方程式都可）。 （3）吸收多餘的氯氣，防止污染環境，（1分）Cl 2 ＋2OH — ＝ClO — ＋Cl — ＋H 2 O（2分）
㈤ 如圖是一位學生設計的實驗室製取和收集氯氣並驗證其性質的裝置圖．（1）找出在此裝置圖中出現的錯誤加以
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫內，再除去容水蒸氣，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
㈥ 如圖是實驗室製取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置，簡答下列問題（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現象）______，因為_
（1）氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布條不褪色；
故答案回為：不褪色；氯氣不具有漂答白性；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘，碘與澱粉變藍；
故答案為：變藍；氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘與澱粉變藍；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作乾燥劑，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣；吸水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，
故答案為：吸收過量的氯氣，尾氣處理；氯氣污染空氣．
㈦ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
㈧ （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃) 2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
㈨ 實驗室制氯氣並檢驗氯氣性質的裝置如何檢驗何處漏氣
有2個方法：
分段檢查,一個裝置一個裝置的檢查.
一般可以用注射器檢專查.一端密封,另一端抽氣,
如果松屬手後注射器復原,證明氣密性好,反之漏氣
（推薦）在各個介面處塗上肥皂水,然後進行氣密性檢驗,
觀察到肥皂水產生氣泡的部位,就是漏氣點
㈩ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
與下圖是實驗室製取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置相關的資料
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